人教版化学九年级上册5.1质量守恒定律课件(1)

1.提出问题 化学反应前后各物质的质量和是否会发生变化呢？ 科学探究 2 .猜想与假设 （1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量 之和。 （2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量 之和。 （3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量 之和。 3.实验探究 收集证据 点燃 方案一 白磷燃烧前后质量的测定 方案二 铁钉与硫酸铜溶液反应 前后的质量测定 实 验 步 骤 ①用镊子取出一粒白磷放入铺有 细砂的锥形瓶中央，塞紧瓶塞并 使玻璃管下端正好与白磷接触， 然后称量，使天平平衡。 ②取下锥形瓶（注：砝码不用取 下），将橡皮塞上的玻璃管放到 酒精灯火焰上灼烧，至红热后， 迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并 将白磷引燃。 ③待锥形瓶冷却后，重新放到托 盘天平上，观察托盘天平是 ①将8颗铁钉与烧杯中的 硫酸铜溶液共同称量，调 节天平至平衡 ②将8颗铁钉放入硫酸铜 溶液中，静置1-2分钟，观 察天平是否平衡。 反应前后天 平是否平衡 反应现象 方 案 一 方案一 白磷燃烧前后的质量测定 在密闭容器中点燃白磷 M1 = M2 产生的现象为： 得出结论： 磷 + 氧气 → 五氧化二磷 化学反应前后各物质的质量和相等 产生大量白烟，放热，气 球先膨胀后收缩，天平保 持平衡 点燃 方案二：铁钉和硫酸铜溶液反应 实验仪器： 锥形瓶、试管、天平； 药品： 铁钉、硫酸铜溶液； 实验现象： 反应前后质量变化情况： 反应前各反 应物质量总 和 反应后各生 成物质量总 和 方案二：解释与结论方案二：现象与结论 产生的现象：铁钉表面覆盖一层红色物质， 溶液由蓝色变成浅绿色，天平保持平衡 M1 　　 M2 ＝ 铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁 得出结论：化学反应前后物质的质量 和相等 1.只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用 质量守恒定律解释！ 2.守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的 总质量”和“生成物的总质量”。 如沉淀、气体等都应考虑进去。 3. “参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的 质量不能算在内。 参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和。 质量化学反应 把握质量守恒定律应注意几点 为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？ 试用分子、原子的观点解释 质量守恒的原因。 得 出 结 论 · 分 析 结 论 质量守恒的原因 原 子 种类 数目 质量 不变 元 素 种类 质量 不变 各物质的质 量总和不变 得 出 结 论 · 分 析 结 论 4.实验探究 收集证据 点燃 实验5－1稀盐酸和碳酸钠 反应前后的质量测定 实验5－2镁带燃烧前 后的质量测定 实 验 步 骤 ①把盛有盐酸的小试管放入盛有 碳酸钠粉末的小烧杯中，放在天平 托盘上，调节天平平衡后 ②取下小烧杯并将其倾斜，使小 试管中的盐酸和碳酸钠反应 ③一段时间后，再把烧杯放在天 平上，观察时天平指针的变化。 ①取一根用砂纸打磨干净的镁 条和一个石棉网，将 它们一起 放在天平上称量 ②在石棉网上方点燃镁条， ③将镁条燃烧后的产物与石棉 网一起放在天平上称量，天平 会发生什么变化？ 反应前后天 平是否平衡 反应现象 实验5－1： 实验5－2 ： 在实验中，稀盐酸和碳酸钠 反应前后物质的总质量为什 么不相等呢？ 盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳 完全燃烧后称量留下固体 的质量比反应前镁带的质 量还要轻？ 镁+氧气 氧化镁 点燃 实验5－1： 原因： 1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。 2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。 实验5－2： ＞ 盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳 M1 M2 镁+氧气 氧化镁 点燃 在开放容器中： 实验5－1小结： 盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳 M1 M2 在密闭容器中 实验5－2小结： = = 在密闭容器中 镁 + 氧气 → 氧化镁 M1 M2 点燃 为了方便描述化学反应，我们统一用化学方程式来 表示反应。以碳在氧气中燃烧的过程为例： 问题讨论 反应物 反应 条件 生成物 你来写一写铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式。 得 出 结 论 · 分 析 结 论 交流讨论（理解质量守恒定律） 1.蜡烛燃烧后质量减少了，这是 不是就不遵守质量守恒定律了呢？ 2.100 g水和100 g酒精混合，质 量等于200 g，这是否符合质量 守恒定律？为什么？ 3.一定质量的铁丝在氧气中燃烧 质量增加，这是否符合质量守恒 定律？为什么？ 有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的说 法是否有科学道理？ 利 用 成 果 · 解 决 问 题 1.氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它 们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的 质量可能是( ) A．8克 B.12克 C．11克 D．无法确定 2.已知A+2B==== C+D中，将A、B两种物质各10 g混合 加热，生成4 g C和8 g D，若A完全反应，则A与B反应 的质量比为____________。 3. 在X+2O2 ＝ CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的 化学式为( ) A．CH4 B．C2H5OH C．CH3OH D．CH3COOH 课堂作业 点燃 4，根据质量守恒定律完成下表 炭的质量 氧气的质量 生成的二氧化 碳的质量 3克 8克 11克 3克 9克 3克 1000克 4克 8克 1000克 8克