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课题 3 根据化学方程式的计算(第课时三)
问题分析：表格型化学方程式计算题的特点是：用表格的形式把进行几次实验的
数据一一列出来，学生解题必须通过分析，选择适当的实验数据才能进行计算。
学生解题的最大障碍是数据陷阱，所以根据反应原理认真分析实验数据，找准恰
好完全反应的一组数据进行计算是解此类题的关键。
学习目标：
1.在正确书写化学方程式的基础上，能够进行表格简单与图像计算。
2.通过例题，规范做题的五个步骤以及注意事项。
重点：有关表格化学方程式的计算
难点：从图表中获取数据，并利用化学方程式的计算
评价设计：
1、通过小组讨论，交流展示结果来检测目标 1，达标率 80%
2、通过评价样题来检测目标 2，达标率 900%
学习过程：
一、 预习导学
例题：6.2g 的红磷在一定质量的氧气中燃烧，生成的五氧化二磷的质量如题所
示
（1）第一次实验为什么不生成 10.2g 的 P2O5?
（2）第二次实验为什么不生成 24.2g 的 P2O5?
分析：因 6.2g+8g=14.2g，第三次数据符合质量守恒定律。即 6.2g 红磷和 8g 氧
气恰好完全反应生成 14.2g
所以第一次不能生成 10.2g 的 P2O5，是 O2 不够；第二次不能生成 24.2g 的 P2O5，
是红磷不够。
二、学习研讨：
1.某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验（合金中其他成分
不与稀硫酸反应），实验数据如下表
实验序号 第一次 第二次 第三次
取合金质量 g（） 20 20 40
2
所加稀硫酸质量
（g）
100 120 80
生成氢气的质量
（g）
0.4 0.4 0.4
根据该同学的数据，试回答以下问题：
（1）上表三次实验中，合金中的铁完全反应是第_______次
（2）该铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）第三次实验所得溶液硫酸亚铁的质量分数是多少
2.某化学小组对大连石灰石矿的石灰石样品进行了研究。取石灰石样品 8 克，将
40g 的稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据如下表（石灰石中其他成分不溶
于水，也不参加反应，二氧化碳溶于水忽略不计）试计算
实验序号 加稀盐酸质量（g） 剩余固体物质的质量（g）
第一次 10 5.8
第二次 10 3.6
第三次 10 1.6
第四次 10 m
(1)第四次剩余物质的质量_______
(2)石灰石中碳酸钙的质量分数
(3)计算稀盐酸的质量分数
3.为了测定校舍校舍工地石料中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组粉碎石料后，
称取 4 等份，分别滴加 4 份稀盐酸（石料中其他成分不参加反应）。反应结束后，
测得数据如下：
实验序号 第一次 第二次 第三次 第四次
石料质量 （g） 25.0 25.0 25.0 25.0
所加稀盐酸质量（g） 120 150 250 100
生成 CO2 的质量（g） 8.8 8.8 18.8 8.8
分析表中数据，回答下列问题
（1）上表中有一次数据明显错误，这次数据是编号是_______。
（2）25.0g 石料完全反应，消耗稀盐酸的质量是_____g。
（3）计算石料中碳酸钙的质量分数。
教学反思：
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