人教版化学必修第二册第八章　第一节课时1金属矿物的开发利用课时训练（word版，含答案）

第八章 化学与可持续发展 第一节 自然资源的开发利用 课时 1 金属矿物的开发利用 【基础巩固】 1.下列说法中正确的是 ( ) A.金属的冶炼是把金属单质从其矿物中分离出来 B.金属冶炼过程中,被冶炼的金属只能被氧化 C.金属冶炼过程中,被冶炼的金属只能被还原 D.金属冶炼过程中,被冶炼的金属既可被氧化,也可被还原 2.金属锂是密度最小的金属,等质量的不同金属,锂可以释放出更多的 电子,故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间,则 冶炼金属锂应采用的方法是 ( ) A.电解法 B.热还原法 C.热分解法 D.铝热法 3.电解无水 MgCl2 所得镁蒸气冷却后即得固体镁。镁可在下列哪种气 体氛围中冷却 ( ) A.H2 B.CO2 C.O2 D.空气 4.金属 K 与 Na 金属性相近,用 K 与钠盐共熔时,很难将 Na 从混合物中 分离。若调整温度到一定程度,则可用 Na 与 KCl 反应制取金属 K。已 知四种物质的熔点、沸点如下: 物质 K Na KCl NaCl 熔点/℃ 63.65 97.8 770 801 沸点/℃ 774 882.9 1 500(升华) 1 431 用 Na 与 KCl 反应制 K 的适宜温度是 ( ) A.97.8~770 ℃ B.770~774 ℃ C.774~882.9 ℃ D.1 413~1 500 ℃ 5.我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与 木炭按一定的比例混合后加热至 800 ℃,这种方法可炼出有金子般光 泽的“药金”。下列叙述中正确的是( ) A.“药金”实质上是铜锌合金 B.冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌 C.用王水可区别黄金和“药金” D.用灼烧法不能区别黄金和“药金” 6.下列关于废旧金属处理的说法中不正确的是 ( ) A.对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用 B.重金属对人体有害,对废旧重金属材料的处理方法是填埋 C.废旧钢铁可用于炼钢,废铁屑可用于制铁盐 D.照相业、科研单位和医院 X 光室回收的定影液中,可以提取金属银 【拓展提高】 7.(双选)工业上冶炼钼的化学反应过程如下: ①2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2 ②MoO3+2NH3·H2O (NH4)2MoO4+H2O ③(NH4)2MoO4+2HCl H2MoO4↓+2NH4Cl ④H2MoO4 MoO3+H2O ⑤用还原剂将 MoO3 还原成金属钼 下列说法中正确的是 ( ) A.MoS2 煅烧产生的尾气会污染环境,不能直接排放 B.MoO3 是金属氧化物,也是碱性氧化物 C.H2MoO4 是一种强酸 D.利用 H2、CO 和 Al 分别还原等量的 MoO3,所消耗还原剂的物质的 量之比为 3∶3∶2 8.铁是应用最广泛的金属,自远古时代人类就学会了炼铁,到目前为止, 人类研制出了很多炼铁的方法。某研究性学习小组的同学在实验室中 模拟工业炼铁的过程,实验装置如下: (1)写出得到单质铁的化学方程式: 。 (2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑,请设计一个实 验来验证生成了单质铁:_____________________________________。 (3)装置末端气球的作用为 。实验结束时,应该先停 止加热还是先停止通入 CO? (填“先停止加热”或“先停止通入 CO”),原因是______________________________________________。 9.孔雀石的主要成分为 CuCO3·Cu(OH)2,某同学设计从孔雀石中冶炼 金属铜的方案如下: ①将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸; ②将反应后的混合物过滤; ③向滤液中加入一种金属粉末。 根据上述实验方案,试回答: (1)第①步反应中的现象为___________________________________。 (2)第③步加入的金属粉末是 ,理由是________________。 (3)若向滤液中加入过量生石灰后,过滤,将沉淀加热灼烧后再通入 气,可制得较纯净的铜。 【挑战创新】 10.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,钛白(TiO2)是目前最好的白 色颜料。制备 TiO2 和 Ti 的原料是钛铁矿,我国的钛铁矿储量居世界首 位。用含 Fe2O3 的钛铁矿(主要成分为 FeTiO3)制备 TiO2 流程如下: (1)步骤①加 Fe 的目的是 ; 步骤②冷却的目的是 。 (2)上述制备 TiO2 的过程中,可以利用的副产物是 ;考虑成本 和废物综合利用因素,废液中应加入 处理。 (3)由金红石(TiO2)制取单质钛(Ti)涉及的步骤如下: TiO2 TiCl4 Ti 反 应 TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti 在 Ar 气 氛 中 进 行 的 理 由 是 ________________________________________。 答案 1.C2.A3.A4.C5.A6.B7.AD 8.(1)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (2)取少量粉末放于试管中,加少量盐 酸,若产生无色无味气体,则证明生成了单质铁 (3)收集未反应的 CO, 防止污染空气 先停止加热 防止生成的铁再次被氧化 9.(1)固体溶解,有无色气体生成,溶液变成蓝色 (2)Fe 铁的金属活动性比铜的金属活动性强,可从溶液中置换出铜 (或其他合理答案) (3)氢(或其他合理答案) 10.(1)将 Fe3+还原为 Fe2+ 析出绿矾(FeSO4·7H2O) (2)绿矾(FeSO4·7H2O) 生石灰(或碳酸钙,或废碱) (3)防止高温下镁或钛与 O2、N2 等反应