人教版化学初中九年级下学期第10单元《酸和碱》精选练习题带答案

1 2021 年人教版化学初中九年级下学期第 10 单元《酸和碱》 精选练习题带答案 一．酸碱指示剂及其性质（共 1 小题） 1．如图所示装置中观察到紫色石蕊变红，物质 A 是 （选填序号）。 ① 浓氨水 ② 浓盐酸 ③ 浓硫酸 二．酸的物理性质及用途（共 2 小题） 2．下列对实验现象和结论的描述都正确的是（ ） A．打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明浓盐酸具有挥发性 B．滴入品红的水通过活性炭变成无色，说明活性炭具有吸附性 C．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性 D．浓硫酸放入水中稀释放热，说明浓硫酸与水发生化学反应时放热反应 3．分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析推理正确的是（ ） A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性 B．O2 和 O3 的分子构成不同，所以它们的化学性质不同 C．碱的溶液显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液 D．成语“火上浇油”是指“油”可以使可燃物与氧气隔绝，达到灭火的目的 2 三．酸的化学性质（共 10 小题） 4．如图所示，打开止水夹，将液体 A 滴入试管 ① 中，在试管 ② 中导管口处观察到有气泡 冒出，且紫色石蕊溶液变红。则下列液体 A 和固体 B 的组合中正确的是（ ） A．过氧化氢和二氧化锰 B．稀硫酸和锌粒 C．硫酸铜溶液和铁钉 D．石灰石和稀盐酸 5．类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推结果不正确的是（ ） A．CaCO3 与稀盐酸反应生成 CO2，Na2CO3 与稀硫酸反应也生成 C02 B．CO 能与 Fe203 反应生成 Fe，CO 也能与 CuO 反应生成 Cu C．Fe 在潮湿的环境中会被腐蚀，Cu 在潮湿的环境中也会被腐蚀 D．盐酸能使无色酚酞试液变红色，醋酸也能使无色酚酞试液变红色 6．实验现象的描述正确的是（ ） A．向稀硫酸中滴加 2﹣3 滴紫色石蕊试液，硫酸溶液变红色 B．红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C．打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现大量白色烟雾 D．硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生刺激性气味的气体 7．下列图象与对应叙述关系正确的是（ ） 3 A． 向接近饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 B． 向稀盐酸中不断加水 C． 将稀盐酸分别加入到等质量镁和铝中 D． 向表面带锈的铁钉中加入足量的稀盐酸 8．如图中两圆相交部分表示相部两种物质反应的现象。下列描述错误的是（ ） A．a 处无明显现象 B．b 处形成浅绿色溶液 C．c 处有红色物质析出 D．d 处有气泡产生 4 9．在完成实验室制取二氧化碳的实验后，为检测废液中溶质成分，同学们向废液中分别加 入四种不同物质并绘制图象，下列图象中不能与其它三个图象得到同一结论的是（ ） A． B． C． D． 10．将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。 （1）不能发生反应的是 （填序号，下同）； （2）有气泡产生的是 ； （3）有浅绿色溶液产生的是 ； （4）有蓝色溶液产生的是 ； （5）溶液变成红色的是 。 11．生活中可用柠檬酸除去水杯中的茶渍。柠檬酸是一种酸，它的化学式为 C6H8O7．请按 要求回答问题 （1）柠檬酸的相对分子质量为 ； 5 （2）柠檬酸中碳元素与氢元素的质量比为 ； （3）向柠檬酸溶液中滴入紫色石蕊，溶液变为 色，据此推断柠檬酸还可能具有 的化学性质 。 12．小茜设计了一个趣味实验装置（如图所示），其气密性良好。要使气球鼓起来，一段时 间后又恢复原状，则固体物质和加入的液体可能是 A．镁和稀盐酸 B．氧化钙和水 C．二氧化锰和过氧化氢溶液 D． 13．以下为某实验小组进行的几组实验，根据要求回答问题。 （1）为验证稀硫酸化学性质，做如下的三个实验。 实验 ① 最终能观察到的现象是 。 实验 ② 能体现出稀硫酸具有的化学性质是 。 实验 ③ 中发生反应的化学方程式为 。 （2）下列所示四个验证实验，不能达到实验目的是 。 6 四．常见碱的特性和用途（共 2 小题） 14．归纳和推理是学习化学和研究化学的重要方法，下列说法正确的是（ ） A．CO2 和水常用来灭火，是利用 CO2 和水降低可燃物的着火点 B．原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子 C．水是最常用的溶剂，则所有溶液中的溶剂都是水 D．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，则氢氧化钠也可用于治疗胃酸过多 15．消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要的。 （1）二氧化氯（ClO2）可作水处理消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是 。 （2）“洁则灵”与“漂白剂”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体 X．反应原理 为：NaClO+2HCl＝NaCl+X↑+H2O，则 X 的化学式为 。 （3）用炉具清洁剂（含有 NaOH ）清洗炉具时，应避免接触皮肤，其原因是 。 （4）使用洗洁剂清洗餐具上的油污时，利用了洗涤剂对油污的 作用。 五．碱的化学性质（共 11 小题） 16．某稀溶液溶质可能是 NaNO3、HCl、H2SO4、CuCl2 中的一种或几种。向该溶液中滴加 Ba （OH）2 溶液，产生沉淀的质量（y）与加入 Ba（OH）2 溶液质量（x）的关系如图所示， 下列有关溶质组成的说法正确的是（ ） 7 A．HCl 和 H2SO4 一定有 B．H2SO4 和 CuCl2 一定有，HCl 一定无 C．HCl、CuCl2、NaNO3 一定有 D．HCl、CuCl2 一定有，H2SO4 一定无，可能有 NaNO3 17．实验室有一瓶敞口久置的烧碱样品，化学兴趣小组探究样品组成，实验过程如下。下列 说法不正确的是：（ ） [资料：1．氯化钙溶液呈中性；2．不考虑氯化钙与氢氧化钠反应。] A．红色溶液中有 3 种溶质 B．理论上与无色溶液反应的氯化钙溶液的质量为 111g C．如果用氯化钡替代氯化钙，测定结果更准确 D．烧碱样品中含有氢氧化钠且氢氧化钠的质量为 9.4g 18．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A．化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B．有机化合物一般具有可燃性，具有可燃性的物质一定是有机化合物 C．碱的水溶液通常呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液 8 D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 19．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A．碱溶液一定呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液 B．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏三个条件 C．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 D．利用铜加热的方法可以测定空气中氧气的含量，则木炭也可以 20．下列变化，没有黑色固体生成的是（ ） A．铜在空气中加热 B．铁在氧气中燃烧 C．一氧化碳还原氧化铁 D．澄清石灰水变浑浊 21．小海同学经过化学学习，通过推理得出下列结论，其中合理的是（ ） A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 B．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素 C．碱溶液的 pH 大于 7，pH 大于 7 的溶液一定是碱溶液 D．Na+、Mg2+、Cl﹣的最外层电子数均为 8，由此得出离子的最外层电子数均为 8 22．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法．以下说法正确是（ ） A．氧化物中含有氧元素，KClO3 是氧化物 B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水的生成反应一定是中和反应 C．CO 和 CO2 的分子构成不同，所以他们的化学性质不同 D．碱能使无色酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 23．下列物质的用途中。不正确的是（ ） A．熟石灰用于粉刷墙壁 9 B．铁桶用来盛氢氧化钠溶液 C．酸碱指示剂用于检验溶液的酸碱性 D．氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体 24．类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果正确的是（ ） A．锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，则金属铜能和盐酸反应生成氯化铜和氢气 B．燃烧一般伴随着发光、放热的现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧 C．酸溶液能使紫色石荟试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的物质一定是酸的溶液 D．碱的水溶液显碱性，所以氢氧化钠的水溶液一定显碱性 25．看图回答问题： （1）图 A 中的 H2SO4 换成 HCl，则能得到的离子是 和 。HCl 和 H2SO4 两种不同的酸溶液都含有相同的 ，所以都具有相似的化学性质。 （2）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，试从图 C 分析原因 ，举一例说 明两者性质的相似性 。 26．二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有 着重要的应用。 （1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为（用化学方程式表示） 。 10 （2）厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有 ，利 用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强 （“酸”或“碱”）性，能达到消毒杀菌的效果。 （3）工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种 化工产品，其反应的化学方程式为 。 六．中和反应及其应用（共 18 小题） 27．下列能和盐酸发生中和反应的是（ ） A．碳酸钠溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氧化铜 D．锌粒 28．学习小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯 中溶液 pH 的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（ ） A．图中 c 点所示溶液呈碱性 B．图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4 和 H2SO4 C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D．图中 b 点表示的溶液中 pH＝7 29．向装有一定量的氢氧化钠溶液的试管中逐渐滴加入稀盐酸溶液至过量，下图能正确反应 溶质质量的是（ ） 11 A． B． C． D． 30．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ） A．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素 C．用聚氯乙烯塑料可用来包装食品 D．含重金属离子的废电池不能随意丢弃 31．下列不符合如图所属关系的是（ ） A B C D 甲 氧化物 中和反应 碱性溶液 金属氧化物与酸反应 乙 化合物 复分解反应 碱溶液 有盐和水生成的反应 A．A B．B C．C D．D 32．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（ ） 12 A．碱的溶液显碱性，显碱性的溶液一定是碱溶液 B．化合物中含不同种元素，含不同种元素的物质都是化合物 C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D．同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的粒子不一定属于同种元素 33．逻辑推理是一种重要的思维方法，下列推理正确的是（ ） A．盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发 B．中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应 C．Mg 和 Zn 能与稀盐酸反应生成 H2，那么它们与稀硫酸反应也能生成 H2 D．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 34．如图所示是室温下稀硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中的 pH 变化曲线，下列有关说法正 确的是（ ） A．图中 X 是氢氧化钠溶液 B．图中 a 点所示溶液中含有两种溶质 C．向图中 b 点所示溶液中加入无色酚酞溶液，溶液变红 D．该反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O 35．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理结果正确的是（ ） A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳也能使紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸 13 C．碱性溶液的 pH＞7，则 pH＞7 的溶液一定呈碱性 D．向某溶液中滴加氯化钡溶液和足量稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中 一定含有硫酸根离子 36．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的 pH 与加入溶液体积关系 如图所示。下列说法正确的是（ ） A．反应过程中溶液温度降低 B．A 点对应溶液的溶质为 NaOH、NaCl C．恰好完全反应时溶液显中性 D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色 37．某同学梳理归纳了以下知识点： ① 打开浓盐酸的瓶盖瓶口冒白烟； ② 用普通 pH 试纸测液体的 pH 值只能是整数； ③ 洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污； ④ 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属； ⑤ 酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应； ⑥ 用氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，是因为氢氧化钠有腐蚀性。 其中正确的个数是（ ） 14 A．1 B．2 C．3 D．4 38．下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（ ） A． 加热一定质量的高锰酸钾 B． 某温度，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 C． 向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 D． 用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气 39．将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度温度随 加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示： （1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的 pH 逐渐 （选填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （选填“放热”或“吸热”） 反应。 15 （3）图中 B 点时，溶液中的溶质是 （填化学式）。 （4）图中 C 点对应的溶液中存在的离子有 （填写离子符号）。 40．化学来源于生活，服务于生活。请你用化学知识解决以下厨房中的问题： （1）锅里的油着火了，可采用的灭火措施是 ； （2）做完菜后，为了防止铁锅生锈，应该 ； （3）区分陈醋和酱油，除品尝外，还可选用厨房中的 （写俗称）来鉴别； （4）自制饮料时，为了使冰糖尽快溶解，可采用的方法之一是 ； （5）患胃酸过多症的人常服用含氢氧化铝的药物来治疗，请用化学方程式表示其所依据 的原理 。 41．某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。 【探究活动 1】：证明酸和碱发生了反应。 稀盐酸和 NaOH 溶液混合没有明显现象，小丽同学按图 1 进行实验，证明了盐酸和 NaOH 溶液能发生化学反应，他依据的实验现象是 。反应的化学方程式 。 16 【探究活动 2】：能否通过证明有水生成来证明其反应的发生？ 【设计实验】小明同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图 2 所示的三个实 验。 【小资料】a．变色硅胶吸水后由蓝色变为红色 b．醋酸是一种酸，常温下为无色液体 （1）实验 ① 、 ② 的实验目的是 ； （2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是 。 （3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是 。 【答对下列小题将奖励 4 分，但全卷总分不超过 40 分】 【探究活动 3】：能否通过测量酸和碱反应过程的 pH、温度变化证明其反应的发生？取一 17 定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加 NaOH 溶液，用电子传感器实时获得溶液的 pH、温度曲线 如图 3。 （4）由图 3 你得到的规律请写出两条。 。 42．某化学兴趣小组对“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。请你参与他 们的探究活动，并回答有关问题。已知：氯化钠溶液显中性。 【实验探究】 （1）方案一：某同学先向试管中加入约 2mL NaOH 溶液，再滴入几滴酚酞溶试液，溶 液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明 NaOH 溶液 与稀盐酸恰好完全反应。 ① 从微观的角度分析，该反应的实质是 。 ② 在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是 （写出一条即可）。 （2）方案二： 实验步骤 实验现象 结论 取 2mLNaOH 溶液于试管中， 滴入一定量的稀盐酸，振荡后 加入镁条。 若 稀盐酸过量 若没有明显现象 NaOH 溶液与稀盐酸恰 好完全反应 【实验反思】 （3）有同学提出方案二不能证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 。 （4）除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号）。 A．pH 试纸 B．铜 C．碳酸钠 D．硫酸铜 43．实验是我们认识物质的基本方法，完成下列实验基本技能训练。 18 （1）能取样药品，在酒精灯上直接加热的一种仪器是 。列举玻璃棒的一种作 用 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 。该实验中在容器口塞 棉花的目的是 。 （3）将浓硫酸稀释成稀硫酸的操作是 。 （4）在氢氧化钠溶液中加入过量的稀硫酸，无明显现象，为了检验该反应发生，可向加 酸后的溶液中加入试剂 。 44．老师在演示完“酸和碱的中和反应”实验后，在多媒体课件中展示了用稀盐酸和氢氧化 钠溶液的滴定实验绘制图，请你一块参与我们的分析和讨论中： （1）我们一致认为图一 C 点时，溶液中的溶质是 （填化学式）。 （2）高萌同学确定图二微观图中，生成物里的 表示的微粒符号为 ，得到老师 肯定。 （3）图三，一物块悬挂在反应后饱和的氯化钠溶液中，悬挂物不参与反应，在不改变温 度条件下，你认为可向烧杯内的溶液中加入 （填物质名称），弹簧秤示数会“变 大”。 （4）课后老师给我们留下没有用过氢氧化钠溶液和稀盐酸各一瓶，睿奇同学发现盛放氢 氧化钠溶液的瓶盖破了，并在实验时意外观察到有少量气泡产生，则原因是可能 是 。 19 七．酸碱溶液的稀释（共 2 小题） 45．下列图象中，不能正确反应其对应变化关系的是（ ） A． 常温下向 pH＝10 的 NaOH 溶液中不断加水稀释 B． 镁在氧气中燃烧 C． 分别往等质量的 Mg 和 Fe 中滴加足量稀 H2SO4 D． 用等质量氯酸钾制取氧气（是否用二氧化锰催化） 46．下列图象不能正确反映其对应关系的是（ ） A． 向氢氧化钠溶液中不断加水 20 B． 氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气 C． 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 D． 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 八．溶液的酸碱性与 pH 的关系（共 3 小题） 47．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度 pH 范围内。人体内一些体液的正常 pH 测试数 据范围如下表所示。下列根据表格信息分析的结论中正确的是（ ） 体液 细胞液 唾液 胃液 尿液 pH 7.20～7.45 6.6～7.1 0.9～1.5 4.7～8.4 A．人体体液的 pH 出现异常，则可能导致疾病 B．用 pH 试纸可测定表中四种体液的 pH C．人体的胃液中一定呈酸性，其酸性最弱 D．人体的细胞液能使紫色石蕊溶液变红色 48．为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，下表为部分 体液的 pH 范围。根据下表可知，在正常情况下，下列说法正确的是（ ） 21 体液 尿液 胆汁 血液 胰液 其 他 pH 4.70～8.4 7.10～7.3 7.35～7.4 7.50～8.0 … A．人体的尿液一定呈酸性 B．胰液的碱性一定比碱性尿液的碱性弱 C．可得出“消化液都是呈碱性”的结论 D．pH 试纸不能精确测得以上体液的 pH 49．现有水、柠檬汁、白醋、肥皂水等物质，能用酚酞试液直接区别出来的是 ，用 pH 试纸检测，pH 小于 7 的是 。 九．溶液的酸碱性测定（共 1 小题） 50．根据下面实验要求填写实验报告。 小杰在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘记加入指示剂，导致无法 判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性 【实验过程】 实验方法 实验现象 结论或化学方程式 （1）试管取该溶液 1﹣2mL， 滴入 1﹣2 滴无色酚酞试液， 振荡 无色酚酞试液不变色 溶液可能呈 ； （2）试管另取该溶液 1﹣ 2mL，加入少量镁片，振荡 若 ；若无明显现象 则溶液呈酸性，发生反应的化学 方程式： ；则溶液呈 性。 22 参考答案 一．酸碱指示剂及其性质（共 1 小题） 1． ② ； 二．酸的物理性质及用途（共 2 小题） 2．B； 3．B； 三．酸的化学性质（共 10 小题） 4．D； 5．D； 6．D； 7．D； 8．A； 9．D； 10．A；BC；B；D；E； 11．192；9： 1；红；能和比较活泼的金属单质反应，能和碱性氧化物反应，能和碳酸盐反应，能和碱反 应等； 12．B；氢氧化钠和水； 13．紫色石蕊变蓝色；酸会与金属氧化物反应；BaCl2+H2SO4 ＝BaSO4↓+2HCl；BD； 四．常见碱的特性和用途（共 2 小题） 14．B； 15．+4；Cl2；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；乳化； 五．碱的化学性质（共 11 小题） 16．D； 17．A； 18．A； 19．C； 20．D； 21．B； 22．C； 23．D； 24．D； 25．H+； Cl﹣；H+；溶液中都含有 OH﹣；都能使无色的酚酞溶液变红； 26．Ca（OH）2+CO2＝CaCO3 ↓+H2O；氢氧化钠；酸；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑； 六．中和反应及其应用（共 18 小题） 27．B； 28．D； 29．C； 30．C； 31．C； 32．D； 33．C； 34．C； 35．C； 36．C； 37．B； 38．C； 39．减小；放热；NaCl；H+、Na+、Cl﹣； 40．盖锅盖（或加青菜）；洗净擦干；纯碱（或小苏打）；加热（或搅拌、研碎等）；Al（OH） 3+3HCl＝AlCl3+3H2O； 23 41．滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变成无色；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；证明了无水醋酸 和氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色；；防止空气中的水分进入试管干扰试验；；试管 ③中的硅胶由蓝色变为红色，试管 ①② 中的硅胶不变色；；溶液的 pH 增大；中和反应放热等。； 42．氢离子和氢氧根离子生成水；NaOH 与空气中 CO2 反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应 生成二氧化碳气体；产生气泡；如果稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余也没有明显现象；A； 43．镊子；溶解过程中加快溶解速率；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；防止高锰酸 钾粉末进入导管；将浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；酚酞溶液； 44． NaCl、HCl；H2O；水；氢氧化钠变质生成的碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳气体； 七．酸碱溶液的稀释（共 2 小题） 45．B； 46．A； 八．溶液的酸碱性与 pH 的关系（共 3 小题） 47．A； 48．D； 49．肥皂水；柠檬汁、白醋； 九．溶液的酸碱性测定（共 1 小题） 50．中性或酸性；有气泡产生；Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；中