人教版化学初中九年级下学期第10单元《酸和碱》单元检测卷+答案

1 2021 年人教版化学初中九年级下学期第 10 单元《酸和碱》 单元检测卷+答案 一．选择题（共 23 小题） 1．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表 示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若 A、B、C 分别属于不同类别的化合物，则 A、B、C 可能是（ ） A．CuO、Ba（OH）2、CuSO4 B．NaOH、HNO3、K2CO3 C．KOH、FeCl3、Na2CO3 D．NaOH、Ba（NO3）2、H2SO4 2．下列 4 个图象中，能正确反应变化关系的是（ ） A． 向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量 B． 向一定质量的稀硫酸中加入镁条 2 C． 加热一定质量的高锰酸钾固体 D． 向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢 3．下列对有关实验的分析正确的是（ ） A．铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁比铜活泼 B．芝麻与大米混合总体积变小的实验能说明分子之间有空隙 C．某固体加入到稀盐酸中有气泡产生，此固体为活泼金属 D．为除尽二氧化碳中一氧化碳，向其中通氧气并点燃 4．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（ ） ① 物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，不同种元素也可以组成纯净物 ② 有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属 ③ 不同的酸溶液都含有 H+，故不同的酸有相似的化学性质 ④ 碱能与某些非金属氧化物反应，则氢氧化钠溶液一定能用于吸收二氧化碳、二氧化硫 和一氧化碳气体 ⑤ 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 ⑥ 酸能使紫色石蕊试液变红色，CO2 也能使紫色石蕊试液变红色，所以 CO2 是酸 ⑦ 原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分 3 A． ②④⑤ B． ①②⑤ C． ①③⑤ D． ①④⑥ 5．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（ ） A．分别加入少量 Mg（OH）2 固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和 Na2CO3 溶液 B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别 NaOH 固体和 NaCl 固体 C．分别加入 Ba（OH）2 溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别 MgCl2 溶液和 Na2SO4 溶液 D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别（NH4）2SO4 固体和 K2SO4 固体 6．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A．稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体 B．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质 C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼 D．PH＞7 的溶液使酚酞试液变红色，则使酚酞试液变红的溶液其 pH＞7 7．向下列物质中加入稀盐酸，无明显现象的是（ ） A．NaHCO3 溶液 B．滴有酚酞的 NaOH 溶液 C．Fe2O3 粉末 D．NaCl 溶液 8．学习小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯 中溶液 pH 的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（ ） 4 A．图中 c 点所示溶液呈碱性 B．图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4 和 H2SO4 C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D．图中 b 点表示的溶液中 pH＝7 9．某稀溶液溶质可能是 NaNO3、HCl、H2SO4、CuCl2 中的一种或几种。向该溶液中滴加 Ba （OH）2 溶液，产生沉淀的质量（y）与加入 Ba（OH）2 溶液质量（x）的关系如图所示， 下列有关溶质组成的说法正确的是（ ） A．HCl 和 H2SO4 一定有 B．H2SO4 和 CuCl2 一定有，HCl 一定无 C．HCl、CuCl2、NaNO3 一定有 D．HCl、CuCl2 一定有，H2SO4 一定无，可能有 NaNO3 10．下列图象的对应关系正确的是（ ） 5 A． 水通电分解 B． 烧碱溶液中滴入稀盐酸 C． 一定温度下，向接近饱和的 KNO3 溶液加入 KNO3 固体 D． 加热高锰酸钾 11．某同学总结的 Ca（OH）2 的化学性质如图。下列说法错误的是（ ） A．甲一定是碳酸盐 B．反应 ② 为放热反应 6 C．反应 ③ 可用于检验某种温室气体 D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色 12．氢氧化铝[Al（OH）3]是药物“复方胃舒平”的主要成分之一，受热易分解，产生水并 吸收热量，故可用作阻燃剂：能与盐酸、NaOH 溶液反应。实验室制备 Al（OH）3 方法 为：Al2（SO4）3+6NH3•H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，下列判断正确的是（ ） A．氢氧化铝的化学性质稳定 B．实验室不用 NaOH 溶液制备 Al（OH）3，因为 NaOH 会与 Al（OH）3 反应 C．氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的着火点 D．氢氧化铝易溶于水 13．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度 pH 范围内。人体内一些体液的正常 pH 测试数 据范围如下表所示。下列根据表格信息分析的结论中正确的是（ ） 体液 细胞液 唾液 胃液 尿液 pH 7.20～7.45 6.6～7.1 0.9～1.5 4.7～8.4 A．人体体液的 pH 出现异常，则可能导致疾病 B．用 pH 试纸可测定表中四种体液的 pH C．人体的胃液中一定呈酸性，其酸性最弱 D．人体的细胞液能使紫色石蕊溶液变红色 14．下列能和盐酸发生中和反应的是（ ） A．碳酸钠溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氧化铜 D．锌粒 15．如图所示，打开止水夹，将液体 A 滴入试管 ① 中，在试管 ② 中导管口处观察到有气泡 冒出，且紫色石蕊溶液变红。则下列液体 A 和固体 B 的组合中正确的是（ ） 7 A．过氧化氢和二氧化锰 B．稀硫酸和锌粒 C．硫酸铜溶液和铁钉 D．石灰石和稀盐酸 16．利用图 1 装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图 2 所示。下列说法不正确的是（ ） A．先推入的是 NaOH 溶液 B．BC 段，CO2 与 NaOH 反应基本停止 C．D 点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多 D．最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水 17．为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，下表为部分 体液的 pH 范围。根据下表可知，在正常情况下，下列说法正确的是（ ） 体液 尿液 胆汁 血液 胰液 其 他 pH 4.70～8.4 7.10～7.3 7.35～7.4 7.50～8.0 … 8 A．人体的尿液一定呈酸性 B．胰液的碱性一定比碱性尿液的碱性弱 C．可得出“消化液都是呈碱性”的结论 D．pH 试纸不能精确测得以上体液的 pH 18．实验室有一瓶敞口久置的烧碱样品，化学兴趣小组探究样品组成，实验过程如下。下列 说法不正确的是：（ ） [资料：1．氯化钙溶液呈中性；2．不考虑氯化钙与氢氧化钠反应。] A．红色溶液中有 3 种溶质 B．理论上与无色溶液反应的氯化钙溶液的质量为 111g C．如果用氯化钡替代氯化钙，测定结果更准确 D．烧碱样品中含有氢氧化钠且氢氧化钠的质量为 9.4g 19．类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推结果不正确的是（ ） A．CaCO3 与稀盐酸反应生成 CO2，Na2CO3 与稀硫酸反应也生成 C02 B．CO 能与 Fe203 反应生成 Fe，CO 也能与 CuO 反应生成 Cu C．Fe 在潮湿的环境中会被腐蚀，Cu 在潮湿的环境中也会被腐蚀 D．盐酸能使无色酚酞试液变红色，醋酸也能使无色酚酞试液变红色 20．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的 pH 与加入溶液体积关系 如图所示。下列说法正确的是（ ） 9 A．反应过程中溶液温度降低 B．A 点对应溶液的溶质为 NaOH、NaCl C．恰好完全反应时溶液显中性 D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色 21．实验现象的描述正确的是（ ） A．向稀硫酸中滴加 2﹣3 滴紫色石蕊试液，硫酸溶液变红色 B．红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C．打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现大量白色烟雾 D．硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生刺激性气味的气体 22．向装有一定量的氢氧化钠溶液的试管中逐渐滴加入稀盐酸溶液至过量，下图能正确反应 溶质质量的是（ ） A． B． C． D． 10 23．下列图象中，不能正确反应其对应变化关系的是（ ） A． 常温下向 pH＝10 的 NaOH 溶液中不断加水稀释 B． 镁在氧气中燃烧 C． 分别往等质量的 Mg 和 Fe 中滴加足量稀 H2SO4 D． 用等质量氯酸钾制取氧气（是否用二氧化锰催化） 二．多选题（共 1 小题） 24．推理是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的是（ ） A．浓盐酸敞口放置后质量分数会变小是因为有挥发性，则浓硫酸敞口放置后质量分数会 变小因为其有吸水性 B．洗涤剂除去衣服上的油污是利用了乳化作用，则汽油除去衣服上的油污也是利用了乳 化作用 C．二氧化碳使饱和石灰水变浑浊是化学变化，则升高温度使饱和石灰水变浑浊也是化学 11 变化 D．有机物完全燃烧都生成 CO2，则燃烧生成 CO2 不一定是有机物 三．填空题（共 10 小题） 25．消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要的。 （1）二氧化氯（ClO2）可作水处理消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是 。 （2）“洁则灵”与“漂白剂”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体 X．反应原理 为：NaClO+2HCl＝NaCl+X↑+H2O，则 X 的化学式为 。 （3）用炉具清洁剂（含有 NaOH ）清洗炉具时，应避免接触皮肤，其原因是 。 （4）使用洗洁剂清洗餐具上的油污时，利用了洗涤剂对油污的 作用。 26．现有水、柠檬汁、白醋、肥皂水等物质，能用酚酞试液直接区别出来的是 ，用 pH 试纸检测，pH 小于 7 的是 。 27．看图回答问题： （1）图 A 中的 H2SO4 换成 HCl，则能得到的离子是 和 。HCl 和 H2SO4 两种不同的酸溶液都含有相同的 ，所以都具有相似的化学性质。 （2）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，试从图 C 分析原因 ，举一例说 明两者性质的相似性 。 28．将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度温度随 12 加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示： （1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的 pH 逐渐 （选填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （选填“放热”或“吸热”） 反应。 （3）图中 B 点时，溶液中的溶质是 （填化学式）。 （4）图中 C 点对应的溶液中存在的离子有 （填写离子符号）。 29．化学来源于生活，服务于生活。请你用化学知识解决以下厨房中的问题： （1）锅里的油着火了，可采用的灭火措施是 ； （2）做完菜后，为了防止铁锅生锈，应该 ； （3）区分陈醋和酱油，除品尝外，还可选用厨房中的 （写俗称）来鉴别； （4）自制饮料时，为了使冰糖尽快溶解，可采用的方法之一是 ； （5）患胃酸过多症的人常服用含氢氧化铝的药物来治疗，请用化学方程式表示其所依据 的原理 。 30．如图所示装置中观察到紫色石蕊变红，物质 A 是 （选填序号）。 ① 浓氨水 ② 浓盐酸 ③ 浓硫酸 13 31．二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有 着重要的应用。 （1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为（用化学方程式表示） 。 （2）厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有 ，利 用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强 （“酸”或“碱”）性，能达到消毒杀菌的效果。 （3）工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种 化工产品，其反应的化学方程式为 。 32．将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。 （1）不能发生反应的是 （填序号，下同）； （2）有气泡产生的是 ； （3）有浅绿色溶液产生的是 ； （4）有蓝色溶液产生的是 ； （5）溶液变成红色的是 。 33．生活中可用柠檬酸除去水杯中的茶渍。柠檬酸是一种酸，它的化学式为 C6H8O7．请按 要求回答问题 （1）柠檬酸的相对分子质量为 ； 14 （2）柠檬酸中碳元素与氢元素的质量比为 ； （3）向柠檬酸溶液中滴入紫色石蕊，溶液变为 色，据此推断柠檬酸还可能具有 的化学性质 。 34．小茜设计了一个趣味实验装置（如图所示），其气密性良好。要使气球鼓起来，一段时 间后又恢复原状，则固体物质和加入的液体可能是 A．镁和稀盐酸 B．氧化钙和水 C．二氧化锰和过氧化氢溶液 D． 四．实验探究题（共 6 小题） 35．某化学兴趣小组对“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。请你参与他 们的探究活动，并回答有关问题。已知：氯化钠溶液显中性。 【实验探究】 （1）方案一：某同学先向试管中加入约 2mL NaOH 溶液，再滴入几滴酚酞溶试液，溶 液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明 NaOH 溶液 与稀盐酸恰好完全反应。 ① 从微观的角度分析，该反应的实质是 。 ② 在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是 （写出一条即可）。 （2）方案二： 15 实验步骤 实验现象 结论 取 2mLNaOH 溶液于试管中， 滴入一定量的稀盐酸，振荡后 加入镁条。 若 稀盐酸过量 若没有明显现象 NaOH 溶液与稀盐酸恰 好完全反应 【实验反思】 （3）有同学提出方案二不能证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 。 （4）除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号）。 A．pH 试纸 B．铜 C．碳酸钠 D．硫酸铜 36．根据下面实验要求填写实验报告。 小杰在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘记加入指示剂，导致无法 判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性 【实验过程】 实验方法 实验现象 结论或化学方程式 （1）试管取该溶液 1﹣2mL， 滴入 1﹣2 滴无色酚酞试液， 振荡 无色酚酞试液不变色 溶液可能呈 ； （2）试管另取该溶液 1﹣ 2mL，加入少量镁片，振荡 若 ；若无明显现象 则溶液呈酸性，发生反应的化学 方程式： ；则溶液呈 性。 37．实验是我们认识物质的基本方法，完成下列实验基本技能训练。 （1）能取样药品，在酒精灯上直接加热的一种仪器是 。列举玻璃棒的一种作 16 用 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 。该实验中在容器口塞 棉花的目的是 。 （3）将浓硫酸稀释成稀硫酸的操作是 。 （4）在氢氧化钠溶液中加入过量的稀硫酸，无明显现象，为了检验该反应发生，可向加 酸后的溶液中加入试剂 。 38．以下为某实验小组进行的几组实验，根据要求回答问题。 （1）为验证稀硫酸化学性质，做如下的三个实验。 实验 ① 最终能观察到的现象是 。 实验 ② 能体现出稀硫酸具有的化学性质是 。 实验 ③ 中发生反应的化学方程式为 。 （2）下列所示四个验证实验，不能达到实验目的是 。 17 39．老师在演示完“酸和碱的中和反应”实验后，在多媒体课件中展示了用稀盐酸和氢氧化 钠溶液的滴定实验绘制图，请你一块参与我们的分析和讨论中： （1）我们一致认为图一 C 点时，溶液中的溶质是 （填化学式）。 （2）高萌同学确定图二微观图中，生成物里的 表示的微粒符号为 ，得到老师 肯定。 （3）图三，一物块悬挂在反应后饱和的氯化钠溶液中，悬挂物不参与反应，在不改变温 度条件下，你认为可向烧杯内的溶液中加入 （填物质名称），弹簧秤示数会“变 大”。 （4）课后老师给我们留下没有用过氢氧化钠溶液和稀盐酸各一瓶，睿奇同学发现盛放氢 氧化钠溶液的瓶盖破了，并在实验时意外观察到有少量气泡产生，则原因是可能 是 。 40．某研究性小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应进行了探究： Ⅰ．（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图 1 所 示实验，则 X 溶液是 。实验过程中所用滴管 清洗（填“能”或“不能”）。 18 （2）乙同学用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化，测定结 果如图 2 所示。 通过分析可知，稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应会 （填“放出”或 “ 吸 收 ”） 热 量 。 30s 时 ， 溶 液 中 的 溶 质 为 （ 写 化 学 式 ）。 Ⅱ．丙同学为了验证上述实验，也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他 认为该氢氧化钠溶液已经变质，变质原因用化学方程式可表示为 。 取变质后的 溶液少量于试管中，滴加无色酚酞，变红；加入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，红 色没 有褪去，则所取变质后的溶液中溶质成分为 （写化学式）。 Ⅲ．为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，丙同学设计了如图 3 所示的实验装 置。（已知分液漏斗中装有 10%的稀盐酸，装置内试剂均足量） 19 【实验步骤】 ① 按如图 3 连接好装置后，并检查装置气密性； ② 关闭 K1 和 K2，向 B 装置中加入 100.0g 该氢氧化钠溶液样品（忽略原装置内空气中二 氧化碳对实验的影响）； ③ 打开 K2，向锥形瓶内滴加盐酸，直到 B 中不再产生气泡为止； ④ 打开 K1，关闭 K2，通入一段时间空气，至装置 C 中不再产生沉淀为止； ⑤ 将装置 C 中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称得固体质量为 5.0g。 【实验分析及数据处理】 ① A 装置的作用是 。 ② 写出第 ③ 步生成气泡的化学方程式 。 ③ 若缺少步骤 ④ ，则测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 ④ 用实验数据，计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数为 。（写出计算过程， 计算结果保留小数点后两位） 【实验反思】下列各项措施中，能提高该实验测定准确度的是 （填字母）。 A．缓缓滴加稀盐酸 B．在装置 A、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶 C．在装置 B、C 之间增加盛有饱和 NaHCO3 的洗气瓶 20 参考答案 一．选择题（共 23 小题） 1．B； 2．A； 3．A； 4．C； 5．C； 6．D； 7．D； 8．D； 9．D； 10．C； 11．A； 12．B； 13．A； 14．B； 15．D； 16．C； 17．D； 18．A； 19．D； 20．C； 21．D； 22．C； 23．B； 二．多选题（共 1 小题） 24．AD； 三．填空题（共 10 小题） 25．+4；Cl2；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；乳化； 26．肥皂水；柠檬汁、白醋； 27．H+；Cl﹣；H+；溶液中都含有 OH﹣；都能使无色的酚酞溶液变红； 28．减小；放热；NaCl；H+、Na+、Cl﹣； 29．盖锅盖（或加青菜）；洗净擦干；纯碱（或小苏打）；加热（或搅拌、研碎等）；Al（OH） 3+3HCl＝AlCl3+3H2O； 30．②； 31．Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；氢氧化钠；酸；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑； 32．A；BC；B；D；E； 33．192；9：1；红；能和比较活泼的金属单质反应，能和碱性氧化物反应，能和碳酸盐反 21 应，能和碱反应等； 34．B；氢氧化钠和水； 四．实验探究题（共 6 小题） 35．氢离子和氢氧根离子生成水；NaOH 与空气中 CO2 反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应 生成二氧化碳气体；产生气泡；如果稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余也没有明显现象；A； 36．中性或酸性；有气泡产生；Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；中； 37．镊子；溶解过程中加快溶解速率；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；防止高锰酸 钾粉末进入导管；将浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；酚酞溶液； 38．紫色石蕊变蓝色；酸会与金属氧化物反应；BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；BD； 39．NaCl、HCl；H2O；水；氢氧化钠变质生成的碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳气体； 40．酚酞试液；不能；放出；NaCl、HCl；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；NaOH、Na2CO3； 吸收空气中的二氧化碳；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；偏小；2.69%；A