人教版化学九年级下册第8单元《金属和金属材料》测试题（含答案）(1)

第 8 单元《金属和金属材料》测试题 一、单选题 1．下列有关实验现象的描述正确的是 A．棉花在酒精灯的火焰上灼烧后会产生烧焦羽毛味 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，同时生成黑色固体 D．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质 2．在全国人民对新型冠状病毒防疫期间,下列物质的用途不是由其化学性质决定的是 ( ) A．雷神山医院大量使用不锈钢,防止生锈 B．稀有气体通电后发出不同颜色的光用做城市夜景霓虹灯 C．氧气用于医疗急救 D．医用酒精进行消毒 3．下列关于金属及金属材料的说法错误的是（ ） A．生铁和钢都是铁的合金 B．人类使用铝的年代早于铜､铁 C．合金的硬度比其纯金属的硬度大 D．武德合金的熔点低，可作保险丝 4．下列方案不能达到实验目的是 A． 证明分子不断运动 B． 除去二氧化碳中含有的一氧化碳 C． 证明锌比铁的金属活动性强 D． 证明黄铜的硬度比纯铜大 5．下列关于铁的性质的叙述中，属于化学性质的是（ ） A．铁是银白色金属 B．铁易传热 C．铁有良好的导电性 D．铁在潮湿的空气中易生锈 6．下列有关资源、能源的叙述正确的是( ) A．空气中氮气的体积分数约为 21% B．煤、石油、沼气、水能等都是可再生能源 C．可利用的淡水资源占全球总储水量的 30.4% D．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径 7．下列关于资源、能源、环保方面的叙述正确的是( ) A．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水中含有的化学元素有 70 多种 B．在化石燃料中天然气是比较清洁的，使用天然气可以防止温室效应 C．除少数很不活泼的金属，如金、银等都以单质形式存在外，其余均以化合物形式存 在 D．除海水含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源 8．据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物(化学式为 Na2He)。下列说法正确的是（ ） A．Na2He 中 Na 为+1 价，He 为-1 价 B．Na2He 中 Na、He 元素质量比为 2:1 C．Na2He 中既含金属元素，又含非金属元素 D．稀有气体很稳定，不与任何物质发生反应 9．在天平的两端各入一只相同质量的烧杯，烧杯中都盛有足量的相同质量、相同浓度 的稀硫酸，天平平衡后，同时轻轻地向两烧杯中加入相同质量的铁和锌，下列说法中正 确的是（ ） A．反应开始时，天平加入铁的一端下沉，一直持续到反应结束 B．反应开始时，天平加入锌的一端下沉，一直到反应结束 C．反应开始时，天平加入锌的一端下沉，反应结束后，天平加入铁的一端下沉 D．反应开始时，天平加入铁的一端下沉，反应结束后，天平加入锌的一端下沉 10．．有 X、Y、Z 三种金属，只有 Z 在自然界中主要以单质形式存在，如果把 Y 加入 X 的化合物溶液中，Y 表面有 X 析出。据此判断这三种金属的活动性 由强到弱的顺序为（ ） A．Y＞X＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Y＞Z D．Z＞Y＞X 11．为了防止钢铁制品生锈，可采取的措施是（ ） ①涂油 ②刷油漆 ③保持干燥 ④镀上其他金属 ⑤包塑料布． A．①②③⑤ B．③④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④ 12．为了探究铁和硫酸溶液反应中量的关系，兴趣小组做了五组实验，实验结果记录如 下： 编号 加入铁的质量/g 硫酸溶液体积/mL 生成氢气的质量/g 1 1.12 20.0 0.04 2 x 20.0 0.08 3 3.36 20.0 0.12 4 4.48 20.0 0.14 5 5.60 40.0 y 则表格中记录的 x 和 y 的数值应分别为 A．2.24、0.14 B．2.24、0.20 C．3.36、0.16 D．3.36、0.14 二、填空题 13．金属材料广泛应用于生产生活中。 （1）下列金属制品中，利用金属导热性的是__（填字母）。 A 金属硬币 B 铝制导线 C 铜制火锅 （2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下了明显的划痕，说明____。 （3）有 X、Y、Z 三种金属，只有 Z 常温下能与氧气反应。若把 X、Y 分别放入稀硫酸 中，Y 表面出现大量气泡而 X 表面无明显变化，则以下反应定不能发生的是__（填字 母）。 A 4 4X YSO Y XSO   B 4 4Y CuSO Cu YSO   C 4 4Y+XSO =X+YSO D 2 4 2 4Z H SO H ZSO   （4）钢铁易生锈。汽车在喷漆前可用盐酸“酸洗”，以除去钢铁表面的铁锈，此反应的 化学方程式为__ 。 （5）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与四氧化三铁 反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为_____。 （6）向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后过 滤，得到滤渣和滤液。以下推断不正确的是___。 A 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜 B 若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌 C 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌 D 若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌 14．用化学用语表示： （1）实验室可以在常温下制得氧气，试写出其化学方程式： ； （2）赤铁矿中的主要成分是 Fe2O3，焦炭在高温条件下可以与其反应生成铁和二氧化碳， 所发生反应的化学方程式为 ； （3）经总结发现在初中所学的四种基本反应类型中，生成物均可能有水产生，请写一 个有水生成的置换反应的化学方程式 。 15．明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。 （1）如图是钾原子和硫原子的结构示意图，请回答： ①.x 的数值是___。 ②.钾原子在化学反应中易___电子（填“得到”或“失去”）。 ③.钾元素和硫元素形成的化合物硫化钾的化学式是___。 （2）如图是硫酸铜溶液与锌粒反应前后溶液中主要离子变化示意图。 ①.锌与硫酸铜溶液发生反应过程中变化的微观粒子是___。 ②.反应中过量的物质是___（写化学式）。 ③.该反应的化学方程式为___，反应现象为__。 三、实验题 16．结合下列有关铁的实验，回答问题。 (1)按照图 A 进行实验，实验的不良后果可能是________； (2)图 B 所示实验，发生反应的化学方程式为________； (3)图 C 所示实验，判断出 Fe 比 Cu 的活动性强，所依据最明显的实验现象是________； (4)图 D 是一组探究铁生锈条件的对比实验，设计实验 b 与 c 作对比的目的是________； (5)科学地得出铁生锈的条件，图 D 实验 b c 两试管内的气体不应是空气，应是________； (6)以铁为例，以上实验体现了大多数金属具有的三方面化学性质是：能与氧气反应、能 与酸反应、能与________反应。 17．如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集、和性质实验的部分仪器．试根 据题目要求，回答下列问题： （1）写出①装置制取氧气的化学方程式______． （2）实验室用二氧化锰粉末和过氧化氢溶液制取氧气的反应速率快，宜选择的发生装 置为______（填序号），选择该装置的优点是______，用④装置收集氧气时，氧气从导 管______（填“a”或“b”）入． （3）测定某氧化铁样品中铁元素的质量分数（假设杂质不含铁元素，也不与氢气发生 反应）．某同学设计了用氢气还原氧化铁样品的一组实验： 该实验制取氢气的药品宜选择______（填名称）；干燥管内生石灰的作用是______；若 取用 a 克氧化铁样品，测得 U 型管内物质的质量增加 b 克，则样品中 Fe 元素的质量分 数为______（用代数表示）． 四、推断题 18．已知 A 为黑色粉末，B 为单质，D 为红色单质。A、B、C、D、E 五种物质之间的 转化关系下图所示。 请回答：(1)写出下列物质的化学式：A：_________ C：__________ (2)反应①的化学方程式为 ________ ；该反应的基本类型是：（_______________）( 填 ①分解反应 ②化合反应 ③置换反应 ) 19．A、B、C、D、E 五种物质之间的转化关系如图所示，其中 A、B、C 三种物质中 都含有同一种元素，A 是非金属单质，A 的原子核外有 6 个电子，B、C 是氧化物，D 是目前世界年产量最高的金属，试回答： （1）写出 C 物质的名称： __________________。 （2）写出 B 物质的一种常见用途： __________________。 （3）写出 B→C 反应的化学方程式： __________________。其基本反应类型为 ___________________。 20．构建知识网络是一种重要的学习方法。ABCDEFG 为常见的物质，其中 B．E.G 属 于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系．请回答： （1）A 物质的化学式_____ （2）写出反应②的化学方程式_____；固态 C 物质在实际生活中的一种用途是_____ （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式_____ （4）写出物质 G 和 A 在加热条件下反应的化学方程式_____ 五、计算题 21．铁的锈蚀对社会生产造成损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还 原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某同学发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂 质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得实验数 据如下： 实验次数 1 2 3 4 5 6 取样品质量（g） 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0 取稀硫酸质量（g） 30.0 90.0 120.0 150.0 180.0 210.0 产生气体质量（g） 0 a 0.3 0.5 0.6 0.6 （1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收_____（填化学式），用铁粉而不用铁块作“双吸 剂”的理由是_____。 （2）a 的数值为_____。 （3）第 4 次实验，所得到溶液中溶质的化学式为_____。 （4）计算该样品中单质铁的质量分数（保留至 0.1%）。 22．我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成 分为 Fe2O3)炼铁的反应原理为： 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2。 (1)求 Fe2O3 中铁元素的质量分数。 (2)根据化学方程式计算：用含 Fe2O360%的赤铁矿石 800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？ 参考答案 1．C 2．B 3．B 4．C 5．D 6．D 7．D 8．C 9．D 10．A 11．D 12．B 13．C 金属制成合金后硬度变大 A Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 3 4 2 38Al+3Fe O 4Al O +9Fe 高温 D 14．（1）2H2O2 2H2O + O2↑ （2）2Fe2O3+ 3C 4Fe + 3CO2↑ （3）H2+ CuO Cu + H2O 15．8 失去 K2S Zn 和 Cu .CuSO4 CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 有红色固体析出， 蓝色溶液变浅 16．溅落的熔化物炸裂瓶底 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 铁丝表面有红色物质析出，溶液由 蓝色变成浅绿色 证明铁生锈需要水 氧气 盐 17． 3 2 2MnO 2KCl Δ 2KClO +3O  ③ 便于控制反应速率 b 锌和稀硫酸 吸收空气中的水蒸气 56b 100%27a  18．CuO CO2 2CuO + C 2Cu + CO2↑ ③ 19．一氧化碳 灭火（合理即可） 2 CO +CC 2 O 高温 化合反应 20． CuO 3CO+Fe 2 O 3 2Fe+3CO 2 人工降雨 CuCl 2 +Fe=FeCl 2 +Cu CuO+H 2 Cu+H 2 O21．（1）O2、H2O；增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率；（2）0.1；（3）Fe2(SO4)3、 FeSO4；（4）54.2% 22．(1) 70% （2）336t