课题 1 质量守恒定律
一、单选题
1．在化学反应前后，下列粒子总数可能改变的是 。
A．质子 B．电子
C．分子 D．原子
2．20 °C 时，下列能体现“1 +1=2”这一结论的是()
A．将 1 g 铜粉与 1 g 铁粉混合,所得混合物质量为 2 g
B．点燃条件下，1 个氢气分子与 1 个氧气分子反应生成 2 个水分子
C．向 1g 碳酸钠粉末中加入 1g 稀硫酸,得到 2g 溶液
D．将 1 g 面粉与 1 g 水混合后充分振荡,得到 2 g 面粉溶液
3．在化学反应 2H2+O2
点燃
2H2O 中的最小微粒是（ ）
A．H2O B．O2 C．H2 D．H 和 O
4．一定条件下，下列物质在密闭容器中反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信
息判断，下列说法中不正确的是
物质 X Y Z W
反应前质量（g） 10.0 2.2 16.2 0.9
反应后质量（g） a 4.4 8.1 1.8
A．X、Z 是反应物，Y、W 是生成物 B．a=15.0
C．Z 为化合物 D．反应中 Y、W 两物质变化质量比为 22∶9
5．某纯净物 R 在空气中燃烧生成水和二氧化碳两种物质,关于该纯净物的组成说法正确的是( )
A．R 中只含有碳、氢两种元素 B．R 中一定含碳、氢、氧三种元素
C．R 中一定含碳、氢两种元素,可能含有氧元素 D．无法判断
6．为预防新型禽流感蔓延,可用 ClO2 进行环境消毒。制取 CO2 的反应过程示意图如图所示,下列说法错误
的是（ ）
A．反应物是 NaClO2 和 Cl2 B．该反应是化合反应
C．保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子 D．反应后原子的种类没有改变
7．2019 年 5 月，华为宣布做好了启动备用芯片的准备，硅是计算机芯片的基体材料。高温下氢气与四氯化
硅反成制硅的化学方程式为：2H2+SiCl4
高温
Si+4X，其中 X 的化学式为
A．Cl2 B．HCl C．H2O D．SiH4
8．善于梳理有利于知识的系统化。以下归纳完全正确的一组是
A．化学用语与意义 B．化学巨匠与贡献
2N——表示两个氮原子
3H2O2—一表示 3 个氢分子和 3 个氧分子
Al3+——表示铝元素的化合价为+3 价
拉瓦锡――用定量方法研究了空气的成分
门捷列夫――发现元素周期律
张青莲――发明联合制碱法
C．对现象或事实的认识 D．常见物质的鉴别
气体压缩—一气体分子之间的间隔变小
活性炭除去异味——活性炭具有吸附性
蜡烛燃烧后质量减少——不遵循质量守恒定律
鉴别氯酸钾和高锰酸钾——观察颜色
鉴别硬水和软水——加肥皂水后搅拌
鉴别过氧化氢溶液和水―一加入二氧化锰观察现象
A．A B．B C．C D．D
9．现有化学反应：X+Y═Z，若将 a gX 和 b gY 在一定条件下充分反应，生成物 Z 的质量（ ）
A．等于（a+b）g B．小于（a+b）g
C．大于（a+b）g D．不大于（a+b）g
10．在化学反应 2X＋Y2=3Z 中，已知 20 g X 和足量 Y2 充分反应后，生成 30 g Z。已知 Y 的相对原子质量
为 16，则 Z 的相对分子质量是( )
A．20 B．32 C．48 D．96
11．下图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A．反应前后原子种类和原子数目都不变
B．丁在该变化中可能是催化剂
C．该变化可以表示氮气与氢气生成氨气(NH3) 的反应
D．该变化中发生反应的甲、乙、丙的化学计量数之比是 3:2:2
12．将一定质量的 a、b、c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后
各物质的质量如下，则下列说法中正确的是
物质 a b c d
反应前质量/g 6.4 3.2 4.0 0.5
反应后质量/g 待测 1.6 7.2 0.5
A．反应后 a 物质为 5.6g B．a 和 b 是反应物，d 与该反应无关
C．反应中 a 与 b 的化学计量数之比为 1︰1 D．c 一定是化合物
13．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中
不正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 50 0.5 0 0
反应后的质量/g 23 X 24 3
A．x 的值等于 0.5 B．甲一定是化合物
C．丙和丁是生成物，且其质量比为 8:1 D．该反应是化合反应
14．1.6g 某有机物在氧气中完全燃烧,生成 4.4g 氧化碳和 3.6g 水。据此判断该有机物的组成,说法正确的是
A．只含有碳、氢元素,不含氧元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
D．无法确定
15．某化合物完全燃烧，需要 4.8 g 氧气，同时只生成 4.4 g 二氧化碳和 2.7 g 水，则该化合物中
A．只含有碳、氢两种元素 B．只含有碳、氧两种元素 C．含有碳、氢、氧三种元素
D．无法确定
二、简答题
16．化学用语是学习化学的重要工具。
（1）写出下列符号的意义：①2H2 表示_____；②O 表示_____；_____。
（2）请用数字或化学符号填空：
①铁元素_____；②3 个钠离子_____；③水中氢元素化合价为+1 价_____。
17．如图是某化学反应的微观模拟示意图，请根据图示回答下列问题。
（1）A 物质是由______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
（2）这三种物质中属于化合物的是______（填化学式），反应中 A 与 B 的质量比为______（最筒比）。
（3）根据图示，从微观角度你对化学反应有何认识（写一点）______。
18．某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律：
（1）甲同学用图 A 所示实验,红磷燃烧的实验现象是________________________。
（2）乙同学用 B 装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右．造成天平的指针向右偏转的
原因是_________________________________________。
（3）丁同学用图 D 中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留
下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是
______________________________________________，如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集
起来称量，出现的结果是质量__________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（4）ABCD 四个实验中，能用来准确验证质量守恒定律的是____________（填序号）。
（5）理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础。由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是
______________（填序号）。
①分子种类 ②原子种类 ③分子数目 ④原子数目 ⑤物质总质量 ⑥元素种类
参考答案
1．C2．A3．D4．A5．C6．B7．B8．D9．D10．B11．D12．D13．D14．A15．C
16．2 个氢分子 氧元素 1 个氧原子 Fe 3Na+ +1
2H O
17．分子 NH3 14：3 在化学反应中，分子可以再分原子不可再分
18．有大量白烟生成 反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中 实验过程中随白烟漂走一部分氧化镁
（或坩埚钳中残留一部分的氧化镁等) 变大 A、C ②④⑤⑥
5.2 如何正确书写化学方程式【练习】
1．运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用 R 表示)，其燃烧的化学方程式为：R+2N2O4 ═
3N2+4H2O+2CO2。则偏二甲肼的化学式是 ( )
A.C2H8N2 B.N2H4 C.CH4 D.C6H7N
2. 根据化学方程式：2H2S+3O2 2H2O+2X，推知 X 的化学式是 ()
A.S B.SO2 C.SO3 C.H2SO4
3. 用 X 表示某化合物的化学式，X 在一定条件下发生如下反应：
X+6O2 ═ 6CO2+6H2O。
4.下列说法正确的是 ()
A.X 由碳、氢两种元素组成 B.X 中碳、氢两种元素的质量比为 1∶2
C.X 的相对分子质量是 174 D.X 中碳元素的质量分数为 40%
5.R 元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，则下列化学方程式中错误的是（ ）
A、2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2↑ B、4R+3O2＝2R2O3
C、2R+2HCl=2RCl+H2↑ D、2R+6HCl=2RCl3+3H2↑
6．铝能跟稀 Ｈ2SO4 发生反应生成氢气和硫酸铝（铝是+３价），下列化学方程式正确的是( )
点燃
Ａ．Al + ３Ｈ2SO4
Al(SO4)3+3H2↑
Ｂ．3Al + Ｈ2SO4
Al3SO4+H2↑
C ．Al + Ｈ2SO4
AlSO4+H2↑
D ．2Al + ３Ｈ2SO4
Al2(SO4)3+3H2↑
7.由化学方程式：CxHyOz+5O2 ＝＝＝ 4CO2+4H2O，可知 x、y、z 的值分别是（ ）
A. 4、8、2 B. 1、2、3 C. 2、4、1 D. 4、4、2
8.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为 C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间
后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的痛感消失。表示该反应的化学
方程式正确的是 ( )
A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O B．C3H6O3+O2=CO2+H2O
C．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O D．2 C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O
9．在化学方程式：aC2H6+bO2══mCO2+nH2O 中，各化学计量数之间的关系正确的是（ ）
A．2m=a B．3n=2a C．3n=a D．2b=2m+n
10．在反应 3Fe＋2O2 Fe3O4 中，Fe、O2、Fe3O4 三种物质的质量比为（ ）
A．3∶2∶1 B．56∶16∶232
C．56∶32∶232 D．168∶64∶232
11.为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃
烧的化学方程式为：2 C2H5SH + 9O2====4CO2+2X+6H2O 则 X 的化学式为（ ）
A、SO2 B、SO3 C、H2S
12.写出下列反应的化学方程式
⑴ 在 酒 精 灯 上 点 燃 木 炭 ； ⑵ 红 磷 在 空 气 中 燃
烧 ；
⑶ 硫 在 氧 气 中 燃 烧 ； ⑷ 氢 气 在 空 气 中 燃
烧 ；
⑸ 在 酒 精 灯 上 点 燃 镁 条 ； ⑹ 铝 箔 在 氧 气 里 燃
烧 ；
⑺细铁丝在氧气里燃烧 ；
⑻ 甲 烷 ( 化 学 式 为 CH4) 在 空 气 里 点
燃 ；
⑼ 乙 醇 ( 俗 名 酒 精 ， 化 学 式 为 C2H4OH) 在 空 气 里 点
燃 。
⑽ 实 验 室 用 高 锰 酸 钾 加 热 制 取 氧
气 ；
⑾ 实 验 室 用 过 氧 化 氢 在 二 氧 化 锰 催 化 剂 作 用 下 制 取 氧
气 ；
⑿ 实 验 室 用 氯 酸 钾 在 加 热 和 催 化 剂 作 用 下 制 取 氧
气 ；
⒀ 给 水 通 电 ， 水 分 解 生 成 氢 气 和 氧
气 ；
⒁ 二 氧 化 硫 通 入 澄 清 石 灰 水 发 生 的 反
应 ；
⒂ 将 铁 钉 放 入 硫 酸 铜 溶 液 中 ， 反 应 后 生 成 铜 和 硫 酸 亚
铁 ；
⒃给铜绿［也叫碱式碳酸铜，化学式为 Cu2(OH)2CO3］加热，铜绿分解生成氧化铜、二氧化碳
和 水 ， 写 出 这 个 反 应 的 化 学 方 程
式： ；
⒄拉瓦锡在测定空气中氧气含量时，对封闭空气中的汞连续加热 12 天后，银白色的汞表面
变为红色；取出红色物质加强热，生成了银白色液体和一种能使带火星的木条复燃的气体，写
出 上 述 过 程 中 相 关 反 应 的 化 学 方 程
式 ； ；
⒅ 实 验 室 用 金 属 锌 与 稀 硫 酸 反 应 制 取 氢
气 。
5.3《利用化学方程式的简单计算》
可能用到的相对原子质量：K:39 Cl:35.5 O:16 Mn:55 C:12 H:1
Ca:40 Mg:24 S:32 Fe:56 Na:23 Cu:64 Al:27
1. 15.8 克高锰酸钾完全分解可生成氧气多少克？
2.某学生称取 12.25 g 氯酸钾（KClO3）制氧气，他用少量高锰酸钾（KMnO4）代
替二氧化锰（MnO2），待反应完毕后，制得氧气 4.96g。该学生加入了多少克高锰
酸钾？
3.高温煅烧贝壳(主要成分是碳酸钙)可以生成氧化钙和二氧化碳，现有 10 t 贝
壳煅烧后质量减少了 2.2 t，可制得氧化钙的质量是多少？(假设其他成分不参加
反应)
4.某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
反应前物质的质量/g
充分反应后物质的
质量/g
过氧化氢溶液 二氧化锰
固体与液体混合物
质量
68.0 0.1 66.5
请计算：
(1)该同学制得氧气的质量为________。
(2)该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
5.某学习小组在实验室中用加热 KClO3 和 MnO2 混合物的方法制取 O2，反应过程中
固体质量变化如图所示，请计算：
(1)制取 O2 的质量是________g。
(2)原混合物中 KClO3 的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到 0.1%)
6.取只含碳酸氢钙的硬水 ag,充分加热．．．．,发生如下反应:
Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+H2O,得到沉淀 1.0 g。回答下列问题:
(1)碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为________。
(2)计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少?
(3)将 ag 这样的硬水充分煮沸,理论上可得到的软水质量为________。
7.将一定质量的铝放在氧气中燃烧后，称得剩余固体的质量比铝的质量增重了
0.96 克，求参加反应的铝的质量？
8.把 10 克铜和氧化铜放在试管中，在加热的条件和足量的氢气反应，待完全反
应后称得试管中剩余固体的质量为 8.4 克，求原混合物中有多少克氧化铜？
（提示：氧化铜与氢气反应生成铜和水，铜不与氢气反应）
9.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程
式为：2CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2====2CaSO4+ 2CO2。
（1）若 100 克废气中含 6.4 克二氧化硫，则处理 100 克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）
的石灰石__________克。
（2）处理上述 100 克废气，可得到含 CaSO4 85%的粗产品_________克。
10.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功 50 周年，再次组织攀登珠
穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消
耗自带的液氧 4.8 g。求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为 1.43
g·L-1）
（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰
酸钾？
（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。
11.某校化学兴趣小组的同学用托盘称取 18g 高锰酸钾，并加热制取氧气。当收
集到他们所需的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为
16.4g.
试求：（1）该小组的同学制得的氧气的质量；（2）剩余固体中二氧化锰的质量。
12.工业上，高温煅烧含杂质 20%的石灰石 250t,完全反应后，可以得到二氧化碳
的质量为多少？剩余固体残渣是纯净物还是混合物？
13.实验室用石灰石与足量的稀盐酸反应，制取二氧化碳气体。若要制取 66.0 克
二氧化碳，需要含杂质 20%的石灰石多少克？（杂质不与盐酸反应）方程式：
22232 COOHCaClCaCOHCl
14.如图是“XXX”钙片商品部分标签图。请你根据标签信息完成下列习题。
（1）碳酸钙的相对分子质量是 。
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数是 。
（3）每片钙片中至少含钙元素的质量为 。
（4）某同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出 4 片剂，研碎后放入
烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸 40.0 克。称量
烧杯中剩余物质质量为 47.8 克（不含烧杯质量，假设钙片中其他成分不与盐酸
反应）
问：根据质量守恒定律计算，生成的二氧化碳的质量是多少克/
通过计算说明，标签所示碳酸钙的含量标注是否属
实？
.方程式： 22232 COOHCaClCaCOHCl
XXX 儿童咀嚼钙片（60
片装）
[主要成分] 碳酸钙、维
生素 D
【功效】 补钙
【规格】 2.5g/片
15.工厂的烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙(CaSO4)
等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为：2CaCO3＋O2＋2SO2=====高温2CaSO4
＋2CO2。现用 1.25 t 含碳酸钙 80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫，求：
(1)石灰石中碳酸钙的质量。
(2)可吸收二氧化硫的质量。
16.在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。
他们称取了 24.5 g 的混合物，其中二氧化锰的质量分数为 20%，加热到完全分解。
请你通过计算，得出他们制得氧气的质量是多少？
17.实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物 28.0 g 制取氧气，完全反应后
剩余固体质量为 18.4 g，请计算：
(1)生成氧气的质量。
(2)原混合物中氯酸钾的质量。
18.水钢采用烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，还能将其转
化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为：2CaCO3＋O2＋
2SO2====2CaSO4＋2CO2，现用 2.5 t 含碳酸钙 80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。
求：
(1)石灰石中碳酸钙的质量________；
(2)可吸收二氧化硫的质量(要求有计算步骤)。
19.饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增强人们对生活的热爱。空运观赏鱼必须
密封，为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙(CaO2)，过氧化钙与水反
应，生成氢氧化钙和氧气。
(1)写出过氧化钙与水反应的化学方程式_______________________
(2)一养鱼爱好者做了如下实验：称取样品 2.0 g 加入到足量水中，生成了 224 mL
氧气(此条件下氧气密度为 1.43 g/L)。求生成氢氧化钙的质量和所用样品中过氧
化钙的质量分数。
20.实验室现需 1.12L 纯净的氧气(标准状况下，氧气的密度是 1.429g/L)，某同
学用质量比为 3：1 的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氯化钾。
下表为该同学实验的有关数据：
实验 1.12 收集 L 氧气后试管内固体
残余物的质量
充分加热后 试管内固体残余
物的质量
7.98g 6.92g
问该同学最多能回收多少克二氧化锰？(结果精确到 0.01g)
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