人教版化学九年级上册5.2如何正确书写化学方程式教案 (2)

课题 2 如何正确书写化学方程式 教材分析 本课题依赖于物质的化学性质、元素符号、化学式和化合价的学习， 是初中化学的一项重要的入门知识和基本技能，主要介绍了化学方程 式的书写原则和书写步骤，其教学重点应该是化学方程式的书写方 法，教学难点应该是化学方程式的配平。本节课完成了化学用语的教 学，使学生学会利用化学式来表示物质之间的 化学变化，并为化学 方程式的计算打下了坚实 的基础。而且化学方程式贯穿于整个中学 化学的教材中， 是学习化学的重要工具，对 引导学生积极、主动的 开展化学的后继学习，具有承上启下的作用。 学情分析 根据学生现有的知识和能力水平，结合教材，考虑到学生在书写化学 方程式可能会出现的错误（如化学式写错、没配平、未标条件、箭头 使用不当或遗漏等）。本节的教学重点为，正确书写化学方程式，难 点是化学方程式的配平。教学关键是创设恰当的情景，组织好活动与 探究，突出学生在教学活动中的主体地位。 教学目标： 知识与技能： 理解化学方程式的涵义； 了解书写化学方程式应遵循的原则； 掌握化学方程式书写的步骤，初步学会配平化学方程式的方法。 过程和方法： 认识科学探究的意义和基本过程，能发现问题，进行初步的探究活动； 通过学生合作探究和自主探究，培养学生发现规律、认识规律和运用 规律，培养、锻炼学生科学的思维方法。 情感态度与价值观： 结合化学方程式书写原则的教学,让学生形成实事求是的科学态度； 克服书写上的随意性和盲目性，养成良好的习惯和积极向上的学风， 不断培养学生全面思考问题的能力。 教学重点 化学方程式的涵义及书写方法 教学难点 化学方程式的配平方法 教学方法 自主探究式 合作讨论式 教学用品 多媒体课件 第一课时 化学方程式的书写 教学过程 情景导入 复习提问： 1．质量守恒定律的内容 2．从微观角度解释质量守恒的原因 3．以 4P+5O2 2P2O5 为例说明化学方程式的意义。那么化学方程式 是怎样写出来的？下面我们来学习化学方程式的书写。 合作探究 探究点 化学方程式的书写 提出问题 根据质量守恒定律如何正确书写化学方程式呢？ 交流讨论 阅读教材归纳 总结。 归纳总结 1.书写原则：书写化学方程式应遵循两个原则，一是必须以客观事实 为依据，绝不能凭主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要 遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和与数目必须相等。 2.书写步骤：写、配、注、等、查 第一 步写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化 学式，不只一种物质的用“+”号连结。 例：KClO3——KCl＋O2 第二步配：配平化学方程式的目的是使“——”两边的原子种类与数 目相等，使之遵守质量守恒 定律。 最小公倍数法步骤：（找两边原子的最小公倍数） ①选元素：选一种在式子左右两边各出现一次且原子个数相差较多或 数目较大的元素。 以 KClO3 —— KCl+O2 为例 选定元素为 O ②求最小公倍数。3 与 2 的最小公倍数是 6 ③求化学计量数：最小公倍数/化学式中该元素的原子个数。 左边氧原子对应化学式 KClO3 前的计量数 6/3=2；右边氧原子对应化 学式前计量数 6/2=3 2KClO3 —— KCl+3O2 ④配平其他化学式前的计量数,并把短线改为等号。 2KClO3 ==2 KCl+3O2 ⑤检查：各元素的原子数在反应前后是否相等。 第三步注：注明反应条件，如点燃、加 热（常用 “△”表示）、高温、 催化剂等，生成物状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号 表示。 2KClO3 2KCl+3 O2↑ 若反应物中也有气体，则气体生成物不标“↑”；在溶液中进行 的反应，生成物中的难溶物需在其化学式的右侧标“↓”。 第四步等，将短线改为等号，意味着遵守质量守恒定律。 2KClO3 2KCl+3 O2↑ 第五步查，化学式是否写正确，化学方程式是否配平，反应条件和生 成物的状 态标注是否、恰当。 练习：配平下列化学方程式 （1） C + CO2 == CO （2） H2 + O2 == H2O （3） CuO + C == Cu + CO2 （4） H2S + O2 == S + H2O 知识拓展 反应条件点燃、加热、高温的区别： （1）“点燃”指物质在燃烧时所必需的条件。 （2）“ 加热”指引发和维持反应的温度范围 500℃左右，一般用酒精 灯作热源，用“△”表示。 （3）“高温”指酒精灯的火焰温度不足以引发反应，而需用酒精喷灯 （800℃以上）时，反应条件就写“高温”。 小结：化学方程式的书写步骤： 左边写反应，右边写生成； 写好化学式，方程要配平； 短线改等号，条件要标清； 无气生气标上升； 无固生固标下沉 。 第二课时 化学方程式的配平方法 教学过程 探究点 化学方程式的配平方法 提出问题 根据质量守恒定律配平化学方程式有哪些方法呢？ 交流讨论 搜集资料归纳总结。 归纳总结 1.待定系数法配平步骤 （一）、分别设各化学式前计量数为 a,b,c,d…..等 以磷在氧气中燃烧的反应为例 a P + b O2= c P2O5 （二）、根据质量守恒定律写出方程（按照化学反应前后各种元素原 子个数相等） 根据 P 元素：a=2c ①（反应前 P 原子个数等于反应后 P 原子个数） 根据 O 元素：2b=5c ②（反应前 O 原子个数等于反应后 O 原子个数） 用换元法解出:a=2c b= 5/2 c,代入化学方程式即： 2c P + 5/2 c O2= c P2O5 两端同除以 c，因为化学计量数都是整数，此时我们要将各化学计 量数乘以 2 即得到：4P + 5O2= 2P2O5 2.奇数配偶数法： 步骤：⑴选元素：选出式子左右两边出现次数较多且原子总数在 两边为一端奇数一端偶数的元素。 以 FeS2+O2――Fe2O3+SO2 为例 选定元素为氧元素 左端氧原子总数为 2，右端氧原子总数为 5 ⑵奇配偶：在该元素原子个数为奇数的化学式前试配偶数（从 2、 4、6---试配）。 FeS2+O2――2Fe2O3+SO2 为 ⑶观察配平其他元素的原子数，再配平该元素的原子数，最后把 短线改为等号。 4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2 为 ⑷检查：各元素的原子数在反应前后是否相等 3..观察法：观察法：观察分析化学反应的特点 CO+Fe2O3――Fe+CO2 ⑴从化学式较复杂的一种生成物推出有关各反应物化学式前的化学 计量数和这一生成物的化学计量数 ①每个 Fe2O3 粒子转化为 Fe 失去三个 O ②每个 CO 粒子转化为 CO2 从 Fe2O3 得到一个 O，三个 O 需要三个 CO， 从而形成三个 CO2，故 CO 前要配 3，CO2 前要配 3 3CO+ Fe2O3―― Fe+ 3 CO2 ⑵根据求得的化学式的计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直 至配平。 3CO+ Fe2O3==2 Fe+ 3 CO2 练习： 1、用奇数配偶数法配平下列化学方程式 （ ）H2O2 ==（ ）H2O+（ ）O2↑ （ ）CH4 +（ ）O2＝（ ）CO2 +（ ）H2O （ ）CO＋（ ）Fe3O4 ====（ ） Fe＋（ ）CO2 （ ）Na＋（ ）H2O==（ ）NaOH＋（ ）H2 2、用观察法配平下列化学方程式 CO + ZnO ―― Zn+ CO2 CO + Fe3O4 ―― Fe+ CO2 CO + FexOy ―― Fe+ CO2 知识拓展 配平时只能在化学式前配上适当的化学计量数，绝不能改变化学 式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。 板书设计 课题 2 如何正确书写化学方程式 第一课时 一、化学方程式的书写 1、书写原则： （1）必须以客观事实为基础 （2）遵守质量守恒定律 [来源:Z.Com] 2、书写步骤：写、配、注、等、查 3、最小公倍数法 第二课时 化学方程式的配平方法 1.待定系数法 2.奇数配偶法 3.观察法 教学反思 成功之处 本节课以学生 活动为主，突破的难点是方程式的配平。此设计基本符 合学生的认知规律，有利于学生通过旧知建 立新知，多数学生接纳了 书写化学方程式应遵循的原则以及化学方程式配平的方法，明确了正 确书写化学方程式的一般步骤。在尝试书写化学方程式的环节中，学 生自主学习，合作学习与探究学习等学习方式取得了实效，学生对书 写 化学方程式的学习表现出浓厚的学习兴趣。 不足之处 本节课组织学生讨论较少，应增强学生合作学习的能力。