人教版初中化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》检测题（含答案）

《金属和金属材料》检测题 一、单选题 1．铁所具有的物理性质是（ ） ①延性 ②展性 ③导电性 ④传热性 A．①②④ B．②③④ C．①②③④ D．③④ 2．近年来，经过我国科学家的努力，制造出了国产芯片“龙芯一号”和“龙芯二号”，芯片 的核心部件是以高纯度的单质硅为原材料制造的。用化学方法制得高纯度硅的反应原理是 4 2SiCl 2H Si 4HCl 高 ＋ 温 ＋ ，该反应属于（ ） A．化学反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 3．选用金、银、铜等金属制作钱币，从化学角度分析，其主要原因是（ ） A．硬度大 B．化学性质比较稳定 C．密度大 D．有比较漂亮的色译 4．关于金属的性质，下列推理正确的是（ ） A．镁条可在空气中燃烧，故铁丝也可在空气中燃烧 B．金属 Al 在空气中放置会生成致密的 Al2O3 薄膜，所以金属 Fe 在空气中放置也会生成致密的 氧化膜 C．武德合金的熔点低，所以熔点低的金属材料都是合金 D．生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬 5．生铁和钢的主要区别在于( ) A．两者是由两类不同元素组成 B．钢的含碳量比生铁低 C．钢是纯净物，生铁是混合物 D．生铁是合金，钢是纯铁 6．以下说法正确的是（ ） A．常温下金属都是固体 B．铝比铁抗腐蚀能力强，铝没有铁活泼 C．青铜、生铁、焊锡均属合金 D．木炭和 ZnO 在高温条件下不能反应 7．下列说法正确的是 A．生铁比纯铁的硬度大 B．空气中氧气含量约为 78% C．水结冰后分子停止运动 D．用石油炼制汽油属于化学变化 8．向 CuS04 溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是： ①溶液中有 Fe2+“，不溶物为 Fe、cu ②溶液中有 Fe2+、cu2+，不溶物为 Fe ③溶液中有 Fe2+、Cu2+，不溶物为 Cu ④溶液中有 Cu2+，不溶物为 Fe A．②③ B．①④ c．①③ C．③④ 9．运用所学的化学知识鉴别一些物质是化学中的重要应用，鉴别下列各组物质所加的试剂（括 号内的物质）不正确的是 A．硝酸铵固体氢氧化钠固体（水） B．氯化钠晶体碳酸钠（稀盐酸） C．一氧化碳二氧化碳（灼热的铜） D．黄金锌铜合金（稀硫酸） 10．室温下，向 a 克 Mg 粉和 Ag 粉的混合物中加入 Cu（NO3）2 溶液，经充分反应后，过滤， 得到滤渣和蓝色滤液。则下列对滤渣和滤液的判断中，正确的是（ ） A．滤渣中一定没有单质镁 B．滤液中一定没有 Cu2+ C．滤渣质量一定小于 a D．滤液中一定含有 Ag+ 二、填空题 11． 铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液(含 硫酸亚铁)和废铜粉制备硫酸铜晶体。具体过程如下： （1）将废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为 ；反 应类型为 。（填基本反应类型） （2）操作Ⅰ的名称是 。 （3）在氧化铜(含少量铜)转化为硫酸铜溶液的过程中，下列化学反应不可能发生的是 （填序号）。 A．2Cu+ O2 2CuO B．2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O C．Cu + H2SO4 CuSO4+ H2 ↑ D．CuO + H2SO4 CuSO4+ H2O 12．人类生活离不开金属。 （1）铁是生活中常用的金属。某“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水 等，其发热是利用铁生锈时会放热。 ①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 等物质共同作用考生生锈。 （2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。 ①已知下列各组物质间均能发生置换反应。 A、 4Fe CuSO和 溶液 B、 4Mg MnSO和 溶液 C、 4Mn FeSO和 溶液 Mn 、 Fe 、 Mg 、Cu 四种金属的活动性由强到弱的顺序 。 ②利用下列各组药品，能完成验证锌、铁、铜活动性顺序的是 （填序号） A． Zn 、 Cu 、 4FeSO 溶液 B． Fe 、Cu 、 4ZnSO 溶液 C． Cu 、 4ZnSO 溶液、 4FeSO 溶液 D． Fe 、 4ZnSO 溶液、 4CuSO 溶液 13．金属材料广泛应用于现代社会中。请用相关的知识回答下列问题。 （1）在日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用的是合金。生铁和钢是_____不同的两 种铁合金。炒菜用的铁锅一般采用的防锈措施是_____。 （2）日常生活中，灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制的原因是_____。 （3）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是_____（用化学方程式表示）。 （4）现有 X、Y、Z、Ag 四种金属，如果把 X 和 Y 分别放入稀盐酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应；如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，而 Z 没有变化。 由此推断 X、Y、Z、Ag 四种金属的活动性由强到弱的顺序是_____ 。 三、实验题 14．钢铁是使用最多的金属材料。 (1)人类向自然界提取最大的金属是铁。工业上常采用高炉炼铁，其原料是____、铁矿石、石 灰石、空气，其中焦炭的作用是燃烧放出热量提高炉内温度和________________。 (2)某化学兴是小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理,其装置如下图示: 请回答有关问题: ①找出装置中的一处错误:_________________；改正措施是____________________________。 ②将装置改正后进行实验，开始时，应___________ ，(选填“先加热再通 CO"或“先通 CO 再 加加热”),目的是________。 ③实验进行段时间后 .A 装置的玻璃管中出现的现象是____________________；反应的化学方 程式为________________________，该反应中 CO 表现出_____性。 ④实验中,可观察到 B 装置中的澄清石灰水变____________。 15．如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略） 回答问题： （1）图中标识①仪器的名称是：_____； （2）用 A 装置制取氧气的化学方程式为：_____； （3）实验室既可以制取 CO2，又可以制取 O2 的发生和收集装置组合为：_____（在 A﹣E 中 选），用该装置制取 O2 的化学方程式为：_____，用该装置制取 CO2 的化学方程式为：_____； （4）若用 F 装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_____（填字母代号） A NH3 B H2 C O2 D CH4 （5）工业上常需分离 CO、CO2 的混合气体，某同学采用装置 G 也能达到分离该混合气体的 目的，操作步骤如下： ①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到_____气体； ②然后，_____（填操作），又可收集到另一种气体。 （6）某化学小组利用混有少量 CO2 的 CO 气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。 ①请写出用 CO 气体还原氧化铁的化学方式_____； ②实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确 的是_____。 A 甲→乙→丙→丁 B 甲→丙→乙→丁 C 乙→甲→丙→甲→丁 D 乙→甲→丙→乙→丁 四、推断题 16．（1）甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示（反应条件已省略）．甲、 乙、丙三种物质中都含有同一种元素． ①若乙是相对分子质量最小的氧化物，则甲是_______．（填化学式） ②若乙是一种还原性气体，则甲是_________________．（填化学式） （2）某化学兴趣活动小组的小静同学在实验室配制了硫酸钠、碳酸钾、氯化钡、稀盐酸四种 溶液，但没有及时贴标签．小华在使用时为区分四种无色溶液，将溶液分别编号为 A、B、C、 D，并分别取样进行了两两滴加的实验，结果现象记录为：A+B 有白色沉淀生成；B+D 有白色沉 淀生成；A+C 有气泡冒出，请你根据现象进行推断： ①A、B、C、D 依次是____________________________________． ②B+D 反应的化学方程式为：_______________________． 17．已知 A﹣J 为初中常见的化学物质，A、J 是黑色固体，B、C、D、G 为常见的气体，且 C 和 D 组成元素相同，H 为紫红色固体，I 溶液为浅绿色。转化关系如图所示，“→”表示物质 间存在着转化关系（部分生成物、反应条件为标出），请根据所学的化学知识，回答下列问题。 （1）写出物质的化学式：B_____，I_____； （2）反应 D+E 高温 C+F 是炼铁工业中的主要反应，写出化学方程式_____；该反应出现 D 的 _____性（填一种化学性质），除 D 外，A﹣J 物质中，还具备该性质的物质有_____（填物质化 学式）； （3）生成紫红色固体 H 的化学方程式为_____属于_____反应（填基本反应类型）； （4）X 是一种混合溶液，其溶质的成分有_____（填物质化学式）。 18．A～G 是初中化学常见的物质，它们有如图所示的反应关系（图中的“—”表示相连两物 质之间可以发生反应，图中的“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反 应物和生成物已略去）。已知 A、B、C、D 为氧化物，E、G、F 为单质，A 为红色固体。请写出： （1）A 的化学式为___________； （2）G→F 的化学反应方程式___________。 五、计算题 19．现有 2900t 含 Fe3O480%的磁铁矿石（杂质中不含铁元素），试计算： （1）Fe3O4 的相对分子质量是_____； （2）该磁铁矿石含 Fe3O4 的质量是_____； （3）该磁铁矿石含铁元素的质量是_____； （4）理论上能得到含杂质 4%的生铁的质量是_____。 20．将 20.0g 铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸。当加入 148.4g 稀硫酸时，不再 有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为 168.0g. （1）反应中生成气体的质量是_________ g； （2）求反应后烧杯溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)_________ 21．氯化锌是无机盐工业的重要产品之一，应用广泛。某工厂急需氯化锌 13. 6kg，请计算至 少需要多少质量的锌和足量的盐酸（HCl） 反应才能供应工厂需求?相关反应的化学方程式为 2 2Zn +2HCl=ZnCl +H  ___________________。（写出计算过程） 参考答案 1．C 2．D 3．B 4．D 5．B 6．C 7．A 8．C 9．C 10．A 11．（1）Fe + CuSO4 ＝ FeSO4+ Cu 置换 （2）过滤 （3）C 12．氧气、水 Mg、Mn、Fe、Cu A、D 13．含碳量 用后洗净擦干（或保持锅体清洁、干燥。合理即可） 钨的熔点高，锡的熔 点低，通电时易熔化 4Al+3O2=2Al2O3 X>Y>Ag>Z 14．焦炭 生成一氧化碳做还原剂 未进行尾气处理 在装置最右端导气管口点燃一支 酒精灯（或系一个气球） 先通一氧化碳再加热 排尽装置内空气 红色粉末逐渐变成 黑色 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 还原 浑浊 15．锥形瓶 2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2↑ BD 2H2O2 2MnO 2H2O+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C CO 关闭活塞甲，打开活塞乙 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 C 16．H2O2 C K2CO3、BaCl2、HCl、Na2SO4 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 17．O2 FeSO4 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 还原 C、H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置 换 CuSO4、H2SO4 18．Fe2O3 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 19．（1）232（2）2320t（3）1680t（4）1750t 20．（1）根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，减少 为 生成的气体的质量，故反应中生成气体的质量是148.4g+20.0g-168.0g=0.4g 。 （2）设反应后烧杯溶液中溶质的质量为 x，生成的锌的质量为 y 2 4 4 2Zn +H SO = ZnSO +H 65 161 2 y x 0.4g  161 2 65= =x 0.4g y x=32.2g y=13g 反应后烧杯溶液中溶质的质量分数为 32.2g 100%=20%13g+148.4g-0.4g  答：反应后烧杯溶液中溶质的质量分数为 20%。 21．6.5 kg（详见解析)