高中化学必修二课件-1.2元素周期律6-人教版

第二节　元素周期律 教学目标 通过原子结构的差异及相同之处，分析其 碱金属性质上的差异及递变性， 重点：碱金属的原子结构特点和性质的递变规律 难点：碱金属原子结构和性质的相互关系 普通高中课程标准实验教科书《化学2》（人教版）第一章第一节 碱金属元素 碱金属元素的原子结构 1、画出碱金属元素的原子结构示意图，归纳其中相同点和不同点 。 + 3 2 1 +11 2 8 1 +19 2 8 8 1 +37 2 8 18 8 1 +55 2 8 18 18 8 1 Li Na K Rb Cs 2、根据上述结构的异同，推测碱金属元素性质的异同点。 探究实验 设计一个实验，验证钾的还原性比钠的强 提供：药品试剂：金属Na、金属K、酚酞、H2O、 实验仪器：酒精灯、火柴、烧杯、镊子、滤纸 实验1：取一小块钾，擦干表面的煤油后放在坩埚 上加热,观察现象。同钠与氧气的反应比较。 实验2：在烧杯中放入一些水，然后分别取绿豆大的 钾、钠，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中， 观察现象。 钠 钾 化 学 性 质 在 空 气 中 燃 烧 现象： 现象： 和 水 反 应 现象： 现象： 浮、熔、游、响、红 浮、熔、游、微爆、红 （比钠和水反应剧烈） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2 K+O2 ==KO2 (超氧化钾)2Na+O2==Na2O2 易燃烧，黄色火焰 易燃烧，紫色火焰 （比钠燃烧剧烈） 实验证明 与O2反应 反应的剧 烈程度和 产物的复 杂程度 与H2O反应 反应剧 烈程度 及产物 碱性 Li Na K Rb 生成比超氧化 物更_____ 的产物 反应更------ 甚至---- Cs 2Na+O2===Na2O2 2Li+O2===Li2O 复杂 反应越 来越 _____; 产物越 来越 _____。 剧烈 复杂 反应越 来越 _____; 生成碱 的碱性 越来越 _____。 剧烈 强 K+O2==KO2 归纳总结 2Li + 2H2O = H2 ↑ +2LiOH 2Na + 2H2O = H2 ↑ +2NaOH 2K + 2H2O =H2 ↑ + 2KOH 剧烈 爆炸 1、关于Li的结构和性质的判断，错误的是(双选)（ ） A．与水反应比钠剧烈 B．它的原子半径比钠小 C．它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2 D．它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同 随堂练习 A D 2、下列叙述中能说明金属A比金属B的活泼性强的是 （双选）（ ） A、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B、A原子电子层数比B原子的电子层数多 C、A的最高价氧化物对应水化物的碱性比B的强 D、常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能 随堂练习 C D 元素的金属性强弱比较： ①单质越容易与水（或酸）反应置换出氢气,元素的金 属性越强， ②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金 属性越强。 原子半径( ) 电子层数( ) 核对最外层电 子的引力( ) 与O2、H2O反应越来越剧 烈 金属性（还原性）递增 课堂小结碱金属元素 1、相似性： 2、递变性： 失电子能力( ) 具有还原性， 都可以和O2、H2O反应， 均生成+1价的化合物 最外层电子数都是1 锂Li 钠Na 钾K 铷Rb 铯Cs 决定 递增 递增 递减 递增 决定 归纳总结碱金属的物理性质有哪些相似性和递变性？ 碱金属 单质 颜色和状态 密度 g·cm-3 熔点 ℃ 沸点 ℃ Li 银白色，柔软 0.534 180.5 1347 Na 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9 K 银白色，柔软 0.86 63.65 774 Rb 银白色，柔软 1.532 38.89 688 Cs 金属光泽色， 柔软 1.879 28.40 678.4 课后作业 谢 谢