高中化学必修二课件-1.3化学键4-人教版

第三节　化学键 这说明H2O中各原子间存在着强烈的相互作用力 H2O(s) H2O(l) H2O(g) H2 + O2 0℃ 100℃ 2000℃ 化学键：使离子或原子相结合的作用力叫 化学键 实验1—2：钠在氯气中燃烧 现象 化学方程式 Na在Cl2中剧烈燃烧，产生 黄色火焰，集气瓶中充满 白烟 2Na + Cl2 ==== 2NaCl 点燃 思考与交流： 试从原子结构角度解释 NaCl是怎样形成的。 Na+ Cl－ 电子转移不稳定 较稳定 在氯化钠中 Na+和Cl- 间 存在哪些作 用力？ 1、Na+和Cl-间的相互吸引; 2、电子与电子、原子核 与原子核间的相互排斥作 用 1、概念：带相反电荷的离子之间的相互作用 叫做离子键。 一、离子键 成键微粒： 阴、阳离子 静电作用（静电引力和斥力） 注意 离子键实质： 活泼金属和活泼非金属化合时易形成离子键。 （AlCl3例外） 下列哪些物质中存在离子键？ Na2O MgCl2 SO2 HCl Na2O2 NaOH KNO3 NH4Cl 下列哪些物质中存在离子键？ Na2O MgCl2 SO2 HCl Na2O2 NaOH KNO3 NH4Cl (1)概念：含有离子键的化合物 2、存在：存在于离子化合物中 （2）常见的离子化合物: 强碱 大多数盐 大多数金属氧化物 原子 离子 离子化合物 Cl Na Br Mg2 Mg2 Na Mg Cl Na Cl Br Br Br 观察以下示例，归纳电子式的 书写规则 3、离子键的表示 （1）、电子式的书写： u 原子：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子 最外层电子 u 简单阴离子： u 简单阳离子（金属阳离子）：离子符号 u离子化合物：阴阳离子的电子式合在一起。注意 相同离子不能合并,阴阳离子交替排列。 Mg2+ 一般用 表示, R n- H注意 写出CaO、MgCl2的电子式。 Ca2+ × × × × [ ]2-× × × × O Mg2+ Cl × × × × [ ]-× × × × Cl × × × × [ ]-× × × × 巩固练习 ClNa ClNa S K K 左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电 子式，中间用 连接. （4）、用电子式表示离子化合物的形成过程 例： 注意:用弧形箭头表示电子转移的方向. S 2- K+ K+ Ca 2Br BrBr Ca Br 练习：用电子式表示MgO、CaBr2的形成过 程 1、下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠离子与氯离子通过离子键结合形成氯化钠 D 2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所 表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定 化合物的是： A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14 C 3.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： K O K O ][K 2 K ]Mg F F Mg F2 [ 2 [ ]Ba[ ]Cl [ ]Cl2Ba ClCl A B C A 谢 谢