高中化学必修二课件-1.1元素周期表23-人教版

第一节　元素周期表 学习目标 1.认识原子核的结构，明确的 含义 2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子 数、核外电子数，以及质量数与质子数、中 子数之间的相互关系(重点) 3.知道元素、核素、同位素的含义(难点) 4.原子的相对原子质量与元素的相对原子质 量的算法(难点) XA Z v原子 v原子核 v核外电子 v质子 v中子 元素就是具有相同电荷数（即质子数） 的同一类原子的总称。 12 1(kg) (kg)   标准碳原子的质量 一个原子的实际质量相对原子质量 XA Z （一）质量数 1、定义： 忽略电子的质量，将原子核内所有 质子和中子的相对质量取近似整数值相 加，所得的数值叫做质量数。 质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N ） 2、关系式： 3、原子的表示方法 ： 练习．用A、质子数 B、中子数 C、最外层电子 数 D、电子层数，填写下列空格。 (1)原子种类由__________决定(填写字母序号，下同)。 (2)元素种类由__________决定。 (3)元素有无同位素由__________决定。 (4)1～18号元素的化合价主要由__________决定。 【答案】(1)AB　(2)A　(3)B　(4)C 2．核素 (1)定义 具有一定数目的______和一定数目的______的一种原 子。 (2)氢的3种核素 质子　 中子　 D　 T 1、定义： 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子。 即同一元素的不同核素互称为同位素。 v 氕(H) 氘(D) 氚(T) v 氢的同位素有：1H 2H 3H — (3)实例 如氧有 3 种天然同位素，它们的同位素原子的相对原子质 量和各同位素原子含量(即原子个数百分比)的数据分别为： 168O 15.995 99.759% 178O 16.999 0.037% 188O 17.999 0.204% 则 氧 元 素( 精 确 ) 的 相 对 原 子 质 量 为 ： Mr ＝ 15.995× 99.759%＋16.999×0.037%＋17.999×0.204%＝16。 所以其它元素的近似相对原子质量，也是根据各种核素(同 位素)的质量数按上法计算。 A-N A 2、Cl元素有两种天然同位素 ⑴在形成的Cl2分子中，会有 种 不同的分子，它的相对分子质量分 别为（ ） 3 70 72 74 3、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个 中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含 质子的物质的量是(　　) 【答案】A 谢 谢