高中化学必修二课件-1.3化学键6-人教版

第三节　化学键 你想过吗？ 2.为什么一百多种元素可构成世界的万 事万物？ 1.人类生活在地球上，为什么不会自动 脱离地球？ 第三节 化学 键 1.了解离子键，离子化合物的概念； 2.掌握电子式的写法； 3.学会用电子式表示化合物的形成过程。 学习目标： 第三节 化学键 离子键 实验：钠在氯气中的燃烧 [任务1]（1）观察Na在Cl2中的反应现象，并写出化学反应方程式 ； （2）画出 Na、Cl原子的原子结构示意图，观察核外电子 排布的特点，分析NaCl的形成过程。 Na在Cl2中反应的现象 化学反应方程式 原子结构示意图 通过什么途径达到稳定 结构 用原子结构示意图表示 NaCl的形成过程 Na Cl 实验：氯化钠的形成 Na+ Cl- +11 82 +17 8 8 2 Na+ Cl- e- 8 Na +11 12 Cl +17 8 72 不稳定 稳定 电 子 转 移 氯化钠晶体中，Na+和Cl- 之间存在哪些作用在力??? 1、Na+离子和Cl-离子间的相互吸引作用; 2、电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用; NaCl、K2S、KBr、CaO、MgCl2、Na2SO4、NH4Cl 当静电引力和静电斥力达到平衡时形成离子键； 思考 都含有离子键 1. 定义 ： 带相反电荷离子之间的相互作用---离子键 2. 成键原因—— 3. 成键微粒 —— 阴、阳离子 4. 成键实质 ——静电作用 一、离 子 键 静电引力 静电斥力 得失电子 5.成键元素(条件) —— 活泼金属(IA 、IIA) 或NH4+ 原子团 活泼非金属 (VIA、 VIIA) 思考 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、K2 CO3、Na2SO4、NaHCO3、 NH4 Cl、(NH4 )2SO4、Na2O、CaO、MgO等也含有离子键。 常见 阳离子 常见 阴离子 离子 化合物 二、离子化合物 含离子键的化合物---离子化合物1.定义： 2.常见离子化合物类型： 强碱 活泼金属氧化物 大多数盐 离子键的形成是哪些电子发生变化?思考 三、电子式 1.定义：在元素符号周围用小黑点·(或 ×)来表示原子的最 外层电子。这种式子叫做电子式。 原子的电子式：Na× ×Mg× ·· ·· · · ·Cl ·· ·· ··O 离子的电子式： Na+ Mg2+ · · ·· ··O[ ]2- · · · · ·· ·· · · [ ]- Cl 离子化合物的电子式： Na+ · · ·· ··O[ ]2- · · Na+Na+ · · ·· ·· · · [ ]- Cl · · ·· ·· · · [ ]- ClMg2+ · · ·· ·· · · [ ]- Cl ·· ·· · · ·Cl ·· ·· ··O · · ·· ··O[ ]2- · · · · ·· ·· · · [ ]- Cl Na+ · · ·· ·· · · [ ]- Cl Na+ · · ·· ··O[ ]2- · · Na+ · · ·· ·· · · [ ]- ClMg2+ · · ·· ·· · · [ ]- Cl 2.微粒电子式的表示方法思考 直接用阳离子符号表示 在元素符号周围用“·”或“ ×”表示最外层 电子，并用“[ ]”括起来，在括号右上 角标明所带电荷“ n-”。 用阳离子和阴离子的电子式表示 在元素符号周围(上、下、左、右)用“·”或“ ×”表示 最外层电子，每个方向不多于2个电子。 原子的电子式：Na× ×Mg× 离子的电子式： Na+ Mg2+ 离子化合物的电子式： 例如： 3.用电子式表示离子化合物的形成过程 1 ●反应物用 原子电子式 ●生成物用 离子化合物 电子式 4 l用弯箭头表 明电子的转移 方向 3 l中间用 “→” 连接 l 不用“=” l相同的原 子可以合并 l相同的离 子单个写 2 书写要点 C. [Mg2+][∶ O∶ ]2- D. Na+[∶ F∶ ]- 2．下列化合物电子式书写正确的是（ ） A.Ca2+[∶Cl∶]-2 B.Na+[∶S∶]2-Na+‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ BC1.下列电子式有误的是 （ ） A．氯原子 • Cl∶ B.硫离子∶S∶ C．溴离子 [∶Br∶] D.钙离子 Ca2+ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ BD 【随堂练习】 【本节小结 】 阴离子 Nn- 阳离子 Mm+ 用 电 子 式 表 示 离 子 化 合 物 活泼金 属原子M 活泼非金 属原子N 失去电 子 得到 电子 静电作用 静电吸引=静电排斥 离子键:带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键 Mg2Cl ClCl Mg Cl例 谢 谢