高中化学必修二课件-1.1元素周期表24-人教版

元素周期表 知识网络图 同周期、同主族元素性质的递变规律 内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子 结构 电子层数 相同 逐渐增多 最外层电 子数 依次增加1个 相同 原子半径 逐渐减小(稀有气体除外) 逐渐增大 元素 的性 质 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 主要化合 价 一般，最高正价：＋1→＋7 负化合价：－4→－1 最高正价数＝主族族 序数(O、F除外) 化合 物性 质 最高价氧 化物对应 的水化物 酸性逐渐增强 碱性逐渐减弱 酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 氢化物 生成由难到易， 稳定性逐渐增强 生成由易到难， 稳定性逐渐减弱 元素周期表和元素周期律题型分析 全国卷选择题命题重点是，以短周期元素考查元素周期律及 元素“位、构、性”三者之间的关系，考查原子半径、化合价、 金属性、非金属性、单质及化合物性质的递变规律与原子结构的 关系，化学键主要考查对概念的理解。 1．判断型：试题题干给出典型元素 “位置和结构”的特征 信息，要求先依据信息确定出元素，进而确定出在周期表中的位 置或相对位置，在此基础上判断原子半径、高价氧化物对应的水 化物的酸或碱性大小、非金属元素氢化物的稳定性以及所形成的 化合物的化学键、性质等。 （2016年新课标111）四种短周期主族元 素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 、X的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大 的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物 的水溶液呈中性．下列说法正确的是（　　 ） A．简单离子半径：W＜X＜Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈 碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞ Z B W 单质是淡黄色固体 X 在地壳中的含量居第二位 Y 原子最外层电子数是电子总数的 2/3 Z 第三周期原子半径最小的金属 3．W、X、Y、Z 是短周期元素， 其部分性质如下表，下列说法正确的是( )。 A.气态氢化物的热稳定性：X＞W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X C．离子半径：Z＞W D．Z 的氧化物中含有非极性共价键 B 变式 2．表格、图像型： 试题题干以表格的形式给出元素的 原子半径和主要化合价，要求依据负化 合价和原子半径的大小确定出非金属元 素，进而依据正化合价和原子半径的递 变规律确定出其余元素以及在周期表中 的相对位置，最后依据同周期和同主族 的递变规律判断元素特征、结构和性质 的正误。在解答时，关键是抓住元素性 质和元素在周期表中的位置的关系，从 原子半径的变化和元素的最高正价和最 低负价入手寻求突破。 5.根据下列部分短周期元素的原子半径及主要化合价， 下列说法中正确的是( )。 A．上述八种元素最高价氧化物的水化物中，③号碱性最强 B．上述八种元素最高价氧化物的水化物中，①号酸性最强 C．②⑧不处于同一周期 D．它们中气态氢化物的稳定性：⑦＜④ 元素代号 ① ② ③ ④ 原子半径/(10－10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 主要化合价 －2 ＋2 ＋1 ＋5、－3 元素代号 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/(10－10m) 0.99 1.86 0.75 0.82 主要化合价 ＋7、－1 ＋1 ＋5、－3 ＋3 c 例2 3．位置型： 试题以周期表截图的形式给出元素在周期表中 的相对位置，要求能够结合同周期和同主族的递变 规律判断元素特征、结构和性质的正误。 W X Y Z （2017新课标2）短周期元素W、X、Y和Z在 周期表中的相对位置如表所示，这四种元素 原子的最外电子数之和为21．下列关系正确 的是（　　） A．氢化物沸点：W＜Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W C．化合物熔点：Y2X3＜YZ3 D．简单离子的半径：Y＜X D 4.　确定“指定的几种元素形成的化合物”的形式 　　该类题目的主要特点是，给出几种元素的原子结构或性 质特征，判断它们形成化合物的形式。解答该类题目的方法 思路是：推价态、定元素、想可能、得形式。该类题目也可 由化合物形式判断元素的原子序数。 　X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子 数分别为1、4、6，则由这3种元素组成的化合物的化学式 不可能是(　 　) 　　A．XYZ　　　　 B．X2YZ　　 　　C．X2YZ2　　　　 D．X2YZ3 A 例4 　D　【解析】 设两种元素的符号分别为X和Y，则化合物 的化学式为X2Y3，即X为＋3价，Y为－2价，在短周期元素 中满足此要求的X元素有5B、7N、13Al，Y元素有8O和16S，原 子序数差值见下表： 本题正确答案为D。 　　　　若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶ 3 的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是(　　) 　　A．1 　 B．3 　C．5 　D．6 变式 1．判断型 2.表格、图像型 3.位置性 4.确定“指定的几种元素形成的化合物”的形式 元素周期表在高考中常见的四种题型 课堂练习 1.重水（D2O）是重要的核工业原料，下 列说法错误的是（　　） A．氘（D）原子核外有1个电子 B．H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同 C 2．(2013 年天津高考)下列有关元素的性质及其递变规律正 确的是( )。 A．ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，正价从＋1 递增到＋7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 A 得 Y 的单质，则下列说法　　　的是( 3．W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、 Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色。W、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是 W 的 2 倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获 )。 A．W、X、Y 形成的简单离子核外电子数相同 B．Z 和 W 可形成原子个数比为 1∶ 2 和 1∶ 3 的共价化合物 C．Y 和 Z 形成的化合物可以通过复分解反应制得 D．X、Y 和 Z 三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物 能两两反应 C 4．依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是 ( )。 A．酸性：H2SiO3>H2CO3 B．热稳定性：H2Se>H2S>H2O C．碱性：CsOH>Ca(OH)2 D．若离子半径：R2－>M＋，则原子序数：R>M 解析：碳、硅同主族，碳的非金属性比硅强，故酸性H2CO3 >H2SiO3 ， A错误 ；非金属性O>S>Se ， 故氢化物的稳定性 M>R，D 错误。 答案：C H2O>H2S>H2Se，B错误；若离子半径R2－>M＋，则原子序数 谢 谢