高中化学必修二课件-1.2元素周期律4-人教版

第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 规律：随着原子序数的递增,元素原子的最外层 电子排布呈现由1到8的周期性变化。 二、元素周期律 1.原子核外电子排布的周期性变化 规律：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 由大到小的周期性变化。 2.原子半径的周期性变化 规律：随着原子序数的递增, 同一周期元素的最高正化 合价呈现+1→+7 ,最低负化合价呈现－4→－1 的周期性变化。 3.元素主要化合价的周期性变化 以第3周期为例，讨论元素金属性、非 金属性的变化规律。 【思考与交流】 元素金属性、非金属性是否也随着原 子序数的变化呈现周期性变化呢？ 电子层数相同（同一周期） 得电子能力 失电子能力 金属性 非金属性 原子核对电子的引力 递增 递减 递增 理论推导 原子半径 核电荷数 递减 递增 递减 递增 单质与水或酸反应置换 出氢气的剧烈程度 最高价氧化物的水化合物 ——最高价氢氧化物的碱性强弱 非金属 性强弱 的判断 依据 单质与氢气化合的难易程度 最高价氧化物的水化合物 ——最高价含氧酸的酸性强弱 气态氢化物的稳定性 实验验证 金属性 强弱的 判断依 据 Na Mg Al 与 水 反 应 与冷水 反应 与热水 反应 与盐酸反应 最高价氧化物 对应水化物 剧烈反应 迅速反应 剧烈反应 不如Mg剧烈 没有明显现象 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 强碱 中强碱 两性 结论：金属性 Na>Mg>Al (弱碱) 缓慢反应 不反应 元素符号 Si P S Cl 单质与H2化 合的难易 气态氢化物 的稳定性 最高价氧化 物对应水化 物的酸性 高温 光照或点燃 爆炸而化合 磷蒸气与 氢气能反应 加热 结论：非金属性 Si＜P＜S＜Cl 很不稳定 SiH4 不稳定 PH3 较稳定 H2S 稳定 HCl 难 易 强弱 强弱 同一周期，从左到右 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 金属性： Na>Mg>Al 非金属性： Si＜P＜S＜Cl 规律：随着原子序数的递增，元素的金属性和 非金属性呈现周期性变化。 二、元素周期律 4.元素金属性、非金属性的周期性变化 同一周期，从左到右 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 随着原子序数的递增， 元素的原子核外电子排布、 元素的原子半径、 元素的主要化合价、 元素的金属性和非金属性 呈现周期性的变化。 【小结】 •内容：元素的性质随着原子序数的递增而 呈周期性的变化。 •实质：元素性质的周期性变化是原子的核 外电子排布周期性变化的必然结果。 二、元素周期律 1. 用元素符号回答原子序数11～18号的元素 的有关问题： （1）除稀有气体外，原子半径最大的是 。 （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 。 （3）最高价氧化物的水化物呈两性的是 。 （4）最高价氧化物的水化物酸性最强的是 。 （5）能形成气态氢化物且最稳定的是 。 【巩固练习】 Na Na Al Cl Cl 【巩固练习】 2．判断正误 （1）1mol Na只能失去1mol电子，而1mol Mg能失去2mol电子，所以Na的金属性不如 Mg强。（ ） （2）H2SO3的酸性强于HClO，说明S的非 金属性强于Cl。（ ） × × 【巩固练习】 3．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元 素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱 是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确 的是 （ ） A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B.非金属活泼性：Y＜X＜Z C.原子半径：X＞Y＞Z D.原子最外电子层上电子数的关系：Y= 2 1 （X+Z） AD 【提升】 核电荷数 电子层数 最外层电子数 原子半径 主要化合价 金属性 非金属性 递增 相同 递增 递减 递增 递减 递增 递增 递增 相同 递增 相同 递增 递减 谢 谢