高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册第三章物质的性质与转化期末模拟检测（三）

高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册第三章物质的性质与转化期末 模拟检测（三） 一、单选题 1．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( ) A．铜 B．炭 C．五水硫酸铜 D．氧化铜 2．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成 白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（ ） A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 3．现有等体积混合而成的 4 组气体：①NO、NO2 ②HCl、N2③NO2 、O2④Cl2、SO2 将其分别通入体积相同的试 管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度关系为（ ） A．④＞②＞③＞① B．④＞③＞②＞① C．②＞③＞①＞④ D．③＞②＞①＞④ 4．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示： 下列说法不正确．．．的是( ) A．该转化过程中有 3 种元素的化合价发生变化 B．NO 和 O2 必须在催化剂表面才能反应 C．该装置将有毒的 NO 和 CO 转化为无毒的 CO2 和 N2 D．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO 4CO2+N2 5．下列有关硝酸的化学性质叙述不正确的是( ) A．具有很强的氧化性，与铁反应的最终产物一定是 Fe(NO3)3 B．浓硝酸见光易分解，需要放在棕色瓶中避光保存 C．硝酸与金属反应生成氮氧化合物时，既体现了酸性又体现出其强氧化性 D．硝酸与金属反应时，随浓度的升高，还原产物中氮元素的化合价也越来越高 6．下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是（ ） A．赤铁矿的主要成分为 Fe3O4 B．Fe3+与 KSCN 溶液反应生成血红色沉淀 C．为了除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3 杂质，可向溶液中通入过量 Cl2 D．氢氧化亚铁是白色固体，置于空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 7．下列解释有关事实的方程式不正确的是( ) A．铝热法炼铁：Fe2O3+ 2Al Al2O3+ 2Fe B．工业上用 NH3 制备 NO：4NH3+ 5O2 4NO 十 6H2O C．向受酸雨影响的湖泊中喷洒 CaCO3 粉末：CO 2- 3 +2H+=H2O+CO2↑ D．淀粉酿酒：(C6H10O5)n+nH2O n C6H12O6，C6H12O6 2C2H5OH+2CO2  8．化学与生产生活、环境保护、资源利用密切相关。下列做法不正确．．．的是（ ） A．改燃煤为天燃气，可以减少废气中 SO2 等有害物质的排放量 B．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生取代反应 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 9．铜镁合金 1.52g 完全溶解于 50mL 密度为 1.40g·mL-1、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2 和 N2O4 的混合气体 1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入 1.0mol·L-1NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得 到 2.54g 沉淀。下列说法不正确的是（ ） A．该合金中铜与镁的物质的量之比是 2：1 B．得到 2.54g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600mL C．该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0mol·L-1 D．NO2 和 N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是 80% 10．以下物质间转化不能通过一步反应实现的是（ ） A．Fe→FeCl2 B．N2→NO2 C．SiO2→Na2SiO3 D．Cl2→HCl 11．天然气因含有少量 H2S 等气体开采应用受限。T.F 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如 图所示。下列说法不正确的是( ) A．该脱硫过程需要不断添加 Fe2(SO4)3 溶液 B．脱硫过程 O2 间接氧化 H2 S C．亚铁是血红蛋白的重要组成成分，FeSO4 可用于治疗缺铁性贫血 D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，说明我国古代已利用天然气煮盐 12．对于某些离子的检验及结论说法正确的是（ ） A．某溶液透过蓝色钴玻璃观察到焰色反应呈紫色，则一定有 K+、无 Na+ B．滴入 NaOH 溶液并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有 NH 4  C．滴入稀盐酸出现无色气体，则一定有 CO 2 3  D．滴入 BaCl2 溶液出现白色沉淀，则一定有 Ag+ 13．下列说法正确的是（ ） A．热的浓 HNO3 能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．用 HNO3 和 Na2S 反应可以制得 H2S 气体 C．浓硫酸使蔗糖炭化，体现浓硫酸的的吸水性 D．热的浓硫酸可以用铁制器皿贮存 14．下列说法正确的是（ ） A．欲检验某溶液中含有 Fe2+，先向该溶液中加氯水，再加硫氰化钾 B．常温下，铝罐可以用于盛装浓硝酸，利用了浓硝酸的酸性 C．Na2O2 与水反应可用于制 O2，其中 Na2O2 既做氧化剂又做还原剂 D．取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，若试纸变红， 则证明含有 NH4+ 15．下列实验现象的描述不正确的是( ) A．浓氨水滴入 FeSO4 溶液中，立即产生红褐色沉淀 B．浓硫酸滴入蔗糖晶体中，蔗糖先变黄后变黑 C．金属钠投入 CuSO4 溶液中，产生蓝色沉淀 D．将红热铜丝伸入充满氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟 二、填空题 16．(1)已知：用毛笔蘸取少量 30%的 FeCl3 溶液在铜片上写一个“Cu”，放置片刻后用少量蒸馏水冲洗铜片 后，在铜片上会出现凹凸的“Cu”，写出该反应的离子方程式：___________。 (2)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱 性介质中反应得到，其反应可表示为：Fe(OH)3+ClO-+OH-= 2- 4FeO +Cl－+□请将该方程补充并配平，并在方程 式上面用“双线桥”标出电子转移的方向与数目________。 (3)某同学在做 Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 的一次实验中，用过量的稀硝酸(其密度为 1.05 g/mL， HNO3 的质量分数为 12％)跟一定量的铁片反应，产生了标准状况下 0.56 L 的一氧化氮，该稀硝酸的物质的 量浓度为___________，被还原的 HNO3 的物质的量为___________，转移电子的数目为___________。 三、实验题 17．某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题： (1)A 装置的作用是_________________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是__________________｡ (2)装置 B 中发生反应的化学方程式是____________________________________________｡ (3)D 的作用是____________________________________________｡ (4)E 中的实验现象是____________________________________________｡ (5)请设计实验检验装置 B 的产物中是否存在＋3 价的铁_______________________________｡ 四、工业流程题 18．某工业废渣中主要含有 2Cu O 及少量杂质（ 2 3Al O 、 2 3Fe O 、 2SiO 等），从该工业废渣中提取铜的工艺 流程如图所示［已知 3+Al 与足量 NaOH 溶液反应生成 2NaAlO ，最终不会有  3Al OH ］： 试回答下列问题。 （1）废渣中加入稀盐酸时， 2Cu O 发生 Cu 元素自身的氧化还原反应，该反应的离子方程式为 ____________________________________。 （2）滤液 A 中的金属阳离子为 2Cu  、 3+Al 、___________，固体混合物 D 中含有的物质是____________ （写化学式）。 （3）操作 X 为常见的实验操作，其操作名称是_________________，在实验室，该操作中使用的玻璃仪器 有________________________________________。 （4）金属单质 E 与固体混合物 F的反应常称为________________反应，列举该反应的一种用途： ____________________________________。 （5）上述方法制备的铜可用来制备铜合金，某铜合金中可能含有 Mg 、 Zn 中的一种，采用下列方法可测 定该铜合金的组成。 实验方法：取10.0g 铜合金粉末样品放入烧杯中，将56.0g 14.0%的稀硫酸（密度为 31.0947g cm ）平均 分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。 实验数据记录如下表： 实验编号 a b c d 加入稀硫酸的质量 /g 14.0 14.0 14.0 14.0 剩余固体的质量 /g 8.7 7.4 6.1 6.0 ①稀硫酸的物质的量浓度为_____________ 1mol L 。（结果保留两位小数） ②该铜合金中另一种金属是_____________（填化学式）。 参考答案 1．A2．C3．B4．B5．A6．D7．C8．B9．B10．B11．A12．B13．A14．C15．A 16．2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 2 mol/L 0.025 mol 0.075NA(或 4.515×1022) 17．产生水蒸气 防止爆沸  2 3 4 23Fe+4H O g Fe O +4H 高温  干燥氢气 黑色固体变成 红色 取少量固体于试管中，加入盐酸(稀硫酸)溶解，再加入 KSCN 溶液，如果出现血红色，则证明有 Fe3+ 18． + 2+ 2 2Cu O+2H Cu+Cu +H O═ 2+Fe  2Fe OH 、  2Cu OH 过滤 漏斗、玻璃棒、烧 杯 铝热 焊接钢轨（答案合理即可） 1.56 Zn