高一上学期人教版（2019）化学必修第一册期末复习模拟检测

2020-2021 学年高一上学期人教版（2019）必修第一册期末复习模拟检测（4） 一、单选题 1．下列化学式表示分子式的是（ ） A．NaCl B．HCl C．Al2O3 D．NaOH 2．下列电离方程式书写正确的是 A．HCl=H++Cl- B．HCl=H+Cl C．NaOH=Na++O2- +H+ D．NaOH=Na+O+H 3．容量瓶是用来配置一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、 ⑤刻度线这五项中的 A．①②④ B．②③⑤ C．②③④ D．①③⑤ 4．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如从某种意义上可将 P2O5、SO2、SO3、 CO2、Cl2O7 等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（ ） A．CO B．NO C．Na2O D．N2O5 5．下列关于 Fe（OH）3 胶体的说法中，不正确．．．的是 A．是一种纯净物 B．分散质粒子直径在 10-9~ 10-7m 之间 C．具有丁达尔效应 D．具有净水作用 6．下列分散系能产生丁达尔效应的是( ) A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．淀粉溶液 7．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是( ) A．在碱性溶液中：CO 2 3  、K+、H+、Na+ B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO 3  、Mg2+、Na+、SO 2 4  C．在酸性溶液中：NH 4  、Mg2+、Cl-、K+ D．在无色溶液中：K+、Cl-、Cu2+、NO 3  8．下列物质鉴别方法不正确的是( ) A．用 KSCN 溶液检验 FeCl2 溶液是否被氧化 B．用氢氧化钠鉴别 MgCl2 溶液、AlCl3 溶液 C．利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液 D．用澄清石灰水鉴别 SO2、CO2 气体 9．在水电离出来的 + 13c(H )=10 mol/L 的溶液中一定不能大量共存的离子组是( ) A． 4NH  、 2Cu  、 Cl 、 3NO B． K 、 Na  、 2 3SO  、 2S  C． K 、 Na  、 2AlO 、 2 3SO  D． 2Ba  、 2Fe  、 3NO 、 Br 10．下列物质能形成 X2Y 型离子化合物的是( ) A．H2 和 O2 B．Na 和 S C．Mg 和 O2 D．Ca 和 Cl2 11． OF2 (O 为 2 价)主要用作氧化剂、氟化剂、火箭工程液体助燃剂，与水缓慢反应： 2 2 2OF H O 2HF O  = 。下列说法正确的是( ) A．该反应中 H2O 作氧化剂 B．氧化性： 2 2O OF C．该反应中 O2 既是氧化产物，又是还原产物 D．该反应中 1molOF2 参与反应时有 4mol 电子转移 12．常温常压下，下列各组气体能共存且能用碱石灰干燥的是( ) A． 3NH 、 2O 、 2N B． NO 、 2N 、 2O C． 3NH 、 2O 、 2CO D． 2O 、 2H S 、 2H 13．A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 原子是主族元素中原子半径最小的，B 原子的最外层电子数 等于其次外层电子数 3 倍，C 元素是地壳中含量最高的金属元素，D 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HnDO2n+2，E 有两种常见简单离子，低价离子为绿色。下列说法错误的是( ) A．E 为过渡元素 B．A 与 B 形成的某化合物含非极性键 C．简单离子半径：A＜B＜C＜D D．C 与 D 的最高价氧化物的水化物之间可以反应 14．根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是（ ） A．温度相同，体积相同的 O2 和 N2 分子数不一定相同 B．常温常压下，SO2 与 CO2 的密度之比等于 16∶ 11 C．温度和容积相同的两容器中，分别盛有 5 mol O2 和 2 mol N2，则压强之比等于 5∶2 D．标准状况下，SO3 与 O2 的体积之比等于物质的量之比 15． AN 是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ） A． 316.25g FeCl 水解形成的 3Fe(OH) 胶体粒子数为 A0.1N B． 31L 0.1mol/L NaHCO 溶液中含有 3HCO 小于 A0.1N 个 C． 22.4L （标准状况）氩气含有的原子数为 A2N D． 41.0mol CH 与 2Cl 在光照下反应生成的 3CH Cl 分子数为 A1.0N 二、解答题 16．某氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)中含有少量氯化亚铁杂质，某同学设计如下工艺流程制备纯净的CuCl2•2H2O。 回答下列问题： 已知 Cu2+、Fe3+和 Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如表所示。 Fe3+ Fe2+ Cu2+ 氢氧化物开始沉淀时的 pH 1.9 7.0 4.7 氢氧化物完全沉淀时的 pH 3.2 9.0 6.7 (1)试剂 X 为氧化剂，其最佳试剂是__(填字母)，写出用该试剂“氧化”时反应的离子方程式：__。 A．NaClO B．H2O2 C．KMnO4 (2)“调节 pH”的目的是______，pH 的范围为____，选择的试剂 Y 为_____(填字母)。 A．CuO B．CuSO4 C．Fe (3)“系列操作”包括蒸发浓缩、______、_______、洗涤、干燥。 17．MnSO4 在染料、造纸等领域中应用广泛。以软锰矿(主要成分为 MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿 (主要成分 ZnS)为原料，制备硫酸锰的流程如图： (1)请列出两种提高“酸浸”速率的方法：______、______。 (2)闪锌矿的主要作用是______。 (3)写出“除铁”过程中发生的主要反应的离子方程式：______。 (4)“滤渣 2”的主要成分包括______、______。 (5)从 MnSO4 溶液中得到 MnSO4 晶体的操作是______、______。 18．硫酸铁铵[ Fe2(SO4)3•2(NH4)2SO4• 2H2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂 以硫酸亚怢(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵，并测定产品纯度。 请回答下列问题： (1)硫酸亚铁溶液加 H2SO4 酸化的主要目的是__________。 (2)下列物质中最适合作为氧化剂 B 是_______ ；反应的离子方程式_______。 a.NaClO b. H2O2 c.KMnO4 d. K2Cr2O7 (3)上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量溶液检验 Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为 ________(写名称)，能否用酸性的 KMnO4 溶液理由是：__________。 (4)检验硫酸铁铵中 + 4NH 的方法是__________。 (5)取样品 7. 5 g 溶于水中，加入足量 KI 进行处理：加几滴淀粉溶液，然后用 0.5 mol·L-1 Na2S2O3 标准溶液 进行滴定，消耗 Na2S2O3 溶液体积为 40.00 mL。 已知：2 2- 2 3S O + I2 = 2I- + 2- 4 6S O ①滴定终点的现象为_________。 ②获得的产品纯度为_______(保留三位有效数字) 参考答案 1．B2．A3．D4．D5．A6．D7．C8．D9．D10．B11．C12．A13．C14．D15．B 16．B H2O2+2Fe2＋+2H＋=2Fe3＋+2H2O 使 Fe3＋全部沉淀，且避免生成氢氧化铜，同时不引进新杂质 3.2～4.7 A 冷却结晶 过滤 17．粉碎矿石 加热 将软锰矿中的 MnO2 还原为 Mn2+离子 MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O Fe(OH)3 MnO2 蒸发浓缩 冷却结晶 18．增大溶液中 2 4SO  浓度，将 Ca2+转化为沉淀，同时抑制 Fe2+水解； b； H2O2 + 2H+ + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2H2O； 铁氰化钾溶液； 不能，因为过氧化氢和二价铁离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色； 在 试管中加入少量样品和 NaOH 固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色； 滴 入最后一滴 Na2S2O3 标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色由蓝色变为无色且半分钟内不变色； 93.3%