高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册第一章认识化学科学期末模拟检测（四）

高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册第一章认识化学科学期末模拟 检测（四） 一、单选题 1．同温同压下，物质的量分别为 0.2mol 的 N2O（g）和 NO2（g），下列说法正确的是（ ） A．质量相同，体积不同 B．体积相同，分子数不同 C．分子数相同，质量相同 D．体积相同，原子数相同 2．下列说法中正确的是（ ） A．摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示 B．标准状况下，物质的摩尔体积约为 22.4mol/L C．阿伏伽德罗常数的真实值为 6.02×1023 D．物质的摩尔质量常用单位是“g/mol” 3．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是( ) A．①发生了氧化还原反应 B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化 4．氯水中存在许多分子和离子，下列说法正确．．的是( ) A．能使湿润的有色布条褪色，说明氯水中有 Cl2 B．溶液呈浅黄绿色，有刺激性气味，说明氯水中有 Cl2 C．加入盐酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明氯水中有 Cl－ D．加入 NaOH 溶液，浅黄绿色消失，说明氯水中有 HClO 5．如图所示，A 处通入干燥的 Cl2，打开 B 阀后，C 处的湿润红布条逐渐褪色；关闭 B 阀时，C 处的湿润 红布条无明显现象。则 D 瓶中装的是（ ） A．浓硫酸 B．NaOH 溶液 C．浓盐酸 D．饱和 NaCl 溶液 6．A 在一定温度下有分解反应 A (s) = B(s) + C(g) + 4D(g)，若测得生成的气体的质量是同温压下，相同体积 氢气的 10 倍，且当所生成的气体在标况下的体积为 22.4L 时，所得 B 的质量为 30.4g，A 的摩尔质量为( ) A．120.4g/mol B．50.4g/mol C．182.4g/mol D．252g/mol 7．在实验室或生产生活中，安全措施是避免伤害和事故的保障。下列安全问题的处理方法中，不符合．．．要求 的是（ ） A．点燃氢气前，必须检验气体的纯度 B．金属钠着火时应立即用沙土盖灭 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 8．下列有关实验的叙述中，正确的是（ ） ①仅用蒸馏水就可鉴别食盐、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 ②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物 ③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌 ④用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸中央，测该溶液的 pH ⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯 A．①④⑤ B．①③④ C．①②⑤ D．③④⑤ 9．下列叙述中正确的是( ) A．1 mol 二氧化碳中含有 1 mol 碳和 2 mol 氧 B．0.012 kg12C 中含有的碳原子数约为 6.02×1023 C．1 mol 甲烷的质量为 16 g·mol－1 D．2 g 氢气所含的原子数目为 NA 10．下列叙述正确的是（ ） A．24g 镁与 27g 铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，氧原子数相同 C．1mol/L NaOH 溶液中，含 Na+数目为 NA D．标准状况下，NA 个四氯化碳分子所占的体积约为 22.4L 11．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课 本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。 以下叙述错误的是( ) A．钠着火燃烧产生苍白色火焰，并生成大量白烟 B．管中部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．管右端浸有淀粉 KI 溶液的棉球颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收 D．实验过程中氯元素原子并不都是被还原 12．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正 确的是( ) A．加入有色布条，有色布条褪色。说明溶液中有 Cl2 存在 B．加入 NaOH 溶液，氯水浅黄绿色褪去，说明氯水中有 HClO 分子存在 C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有 Cl-存在 D．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水有 Cl2 存在 13．现有两瓶白色固体化学药品，一瓶为 Na2CO3，另一瓶为 NaHCO3。无法将其鉴别开来的方法是（ ） A．加热 B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应 C．溶于水，加入 CaCl2 溶液 D．两者分别加入氢氧化钠溶液或 Ba(OH)2 溶液 14．下列实验操作会导致实验结果偏低的是（ ） ①配制 100g 10%的 CuSO4 溶液，称取 10g CuSO4 晶体溶于 90g 水中 ②称量 NaOH 固体时动作太慢 ③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为 0.2g ④配制完成后装入的试剂瓶中有水 A．只有① B．只有② C．只有②③④ D．①②③④ 15．下列有关 0.2 mol/L MgCl2 溶液的说法不正确．．．的是( ) A．500mL 溶液中 Mg2+和 Cl－离子总数为 0.3NA B．250mL 溶液中 Cl－离子浓度为 0.2 mol/L C．500mL 溶液中 Mg2+离子浓度为 0.2 mol/L D．500mL 溶液中 Cl-离子总数为 0.2NA 二、填空题 16．“84 消毒液”能有效杀灭甲型 H1N1 等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84 消毒液”，并查阅相关资 料和消毒液包装说明得到如下信息： “84 消毒液”：含 25%NaClO、1000mL、密度 1.192g·cm－3，稀释 100 倍(体积比)后使用。 (1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为______mol·L－1。 (2)某同学取 100mL 该“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na+)＝______mol·L－1。 (3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480mL 含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下 列说法正确的是_______(填字母)。 A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．利用购买的商品 NaClO 来配制可能导致结果偏低 D．需要称量 NaClO 固体的质量为 142.8g (4)“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%(密度为 1.8g·cm－3)的浓硫酸配制 100mL 物质的量浓度为 0.8mol·L－1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。 ①需要用量筒量取______mL 上述浓硫酸进行配制。 ②为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是____________、 _____________________。 ③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_____(填序号)。 a．定容时俯视观察 b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移 d．容量瓶未干燥即用来配制溶液 e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯 三、实验题 17．某 Cu(Ⅱ)盐晶体组成可表示为 Ka[Cub(C2O4)c]·dH2O，测定其组成的实验如下： (Ⅰ)铜含量的测定。准确称取 3.540g 样品，加入 1mol·L-1H2SO4 溶解，配制成 100mL 溶液。取所配溶液 25.00mL 于锥形瓶中，加入过量淀粉-KI 溶液，充分反应后，生成的 I2 恰好与 12.50mL0.2000mol·L-1Na2S2O3 完全反 应。已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O 2 3  =2I-+S4O 2 6  。 (1)本实验操作中，生成 I2 的物质的量为___mol，判断生成的 I2 恰好与 Na2S2O3 完全反应的现象为___。 (2)3.540g 样品中 n(Cu2+)=___mol。 (Ⅱ)草酸根含量的测定：取另一份所配溶液 25.00mL 于锥形瓶中，滴入 0.1000mol·L-1KMnO4 溶液至恰好完 全反应，消耗 20.00mLKMnO4 溶液。已知：2MnO 4  +5C2O 2 4  +16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑ (3)所配溶液中 c(C2O 2 4  )=____mol·L-1。 (Ⅲ)计算该铜盐的组成(写出计算过程)___。 四、工业流程题 18．以 NaCl 为原料，制备金属钠及其化合物是工业生产的重要组成部分。 （1）电解熔融 NaCl 可制得金属钠，而电解 NaCl 溶液却无法得到金属钠的原因是_____________________ （写化学方程式）。 （2）工业制备过氧化钠的方法是将钠在铝盘上加热至熔化，通入一定量已除去 2CO 的干燥空气进行反应。 此过程中需对空气进行处理的原因是__________________________。 （3）目前常用的工业生产纯碱的方法是“联合制碱法（侯氏制碱法）”，其原料为粗盐水（其中含有 2+ Ca 、 2+Mg 、 3+Fe 和 2- 4SO 等杂质），生产流程如下： 已知： 3NaHCO 在 270℃心时完全分解。 20℃时一些物质在水中的溶解度为： 物质 3NaHCO 2 3Na CO 4 3NH HCO NaCl 4NH Cl 溶解度/g 9.6 51.5 21.7 35.9 37.2 ①盐水精制过程中，通入适量 HCl 的目的是_____________________________________。 ②制盐水中通入 3NH 和 2CO 后，发生反应的化学方程式是___________________________________。 ③滤液 A 的主要溶质是__________（填化学式），检验溶质中阴离子的方法_______________________。 ④“煅烧”时发生反应的化学方程式是________________________。流程中可循环利用的一种物质是 _____________。 ⑤世界上最早工业生产碳酸钠的方法是“路布兰法”，其流程如下： 与“路布兰法”相比，“联合制碱法’的优点之一是_________________________。 参考答案 1．D2．D3．A4．B5．B6．D7．C8．B9．B10．B11．A12．D13．D14．D15．B 16．4.0 0.04 C 4.4 胶头滴管 100mL 容量瓶 ac 17．0.00125 蓝色褪去 0.01 0.2 K2[Cu(C2O4)2]·2H2O 18．2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 过氧化钠既能与空气中 CO2 反应也能与水反应 除去反应剩 余的氢氧化钠和碳酸钠 NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl NH4Cl 取滤液 A 少许，加入硝 酸银溶液，出现白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不消失 2NaHCO3   Na2CO3+H2O+CO2↑ CO2 原料 利用率高，反应所需温度低，耗能少