高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册第三章物质的性质与转化期末模拟检测（一）

高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册第三章物质的性质与转化期末 模拟检测（一） 一、单选题 1．铁的合金是当今世界使用量最大的合金，下列关于铁及其化合物的说法正确的是( ) A．Fe2O3 可以直接溶于水生成 Fe(OH)3 B．Fe(OH)2 在空气中充分加热最终产生 FeO 和 H2O C．Fe3O4 可以通过置换反应或化合反应制备 D．铁在空气中放置表面会生成致密的氧化膜从而阻止铁被继续腐蚀 2．在下列溶液中分别加入足量的 Na2O2，充分反应后，没有沉淀产生的溶液是( ) A．CuCl2 溶液 B．FeCl3 溶液 C．饱和澄清石灰水溶液 D．AlCl3 溶液 3．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO 2 3  B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO 2 4  C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH 4  4．某溶液中可能含有 2 4SO  、 2 3CO  、 Cl 中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验： ①取少量该溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②滴加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使 澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴 加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，以下对原溶液的推测不正确的是（ ） A．一定有 2 4SO  B．一定有 2 3CO  C．不能确定 Cl 是否存在 D．不能确定 2 4SO  是否存在 5．在 1L 溶液中溶有 16.0g CuSO4 和 30.4g FeSO4，向该溶液中加入 9.75g Zn，充分反应后，溶液中含有的 金属阳离子是（ ） A．Fe2+和 Zn2+ B． Fe2+和 Cu2+ C．Cu2+和 Zn2+ D．只有 Zn2+ 6．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染方面考虑，最好的方法是( ) A． 浓硝酸铜 硝酸铜 B． 稀硝酸铜 硝酸铜 C．  32 2 3 2 AgNOClCu CuCl Cu NO  D．  3 3 2 HNO空气Cu CuO Cu NO  7．下列说法不正确的是( ) A．酸雨形成过程中有氧化还原反应发生 B．煤和石油的燃烧是形成酸雨的唯一来源 C．二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素 D．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 2SO 的含量，从而减少酸雨的产生 8．下列有关浓硝酸的说法.不正确的是( ) A．实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气 B．在常温下，浓硝酸能使金属铝钝化 C．浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，需要避光保 D．浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生 9．下列说法正确的是( ) A． 3NaHCO 比 2 3Na CO 稳定 B．胆矾可用作净水剂 C．钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气 D．含 3Fe  的盐溶液遇 KSCN 溶液显红色 10．下列有关有机化合物的叙述正确的是（ ） ①家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 ②开采可燃冰，将其作为能源使用 ③化石燃料的燃烧会引起大气中 2CO 含量上升 ④天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 ⑤化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 11．国际计量大会第 26 次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol-1)，并于 2019 年 5 月 20 日正式生效。下列说法正确的是（ ） A．2.0gD2O 中质子数与中子数均为 NA B．常温下，2.7g 铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 0.3NA C．100g34%双氧水中含有 H-O 键的数目为 2NA D．7.8gNa2S 和 Na2O2 的混合物中所含离子数为 0.6NA 12．7.5g 镁铝合金完全溶解于 100mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中得到 NO2 和 NO 的混合 气体 11.2L（标准状况），向反应后的溶液中加入 3.0mol/LNaOH 溶液，当金属离子恰好完全沉淀时，得到 19.4g 沉淀，下列说法不正确的是( ) A．该合金中铝与镁的物质的量之比是 2：1 B．该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0mol/L C．NO2 和 NO 的混合气体中，NO 的体积分数是 20% D．得到 19.4g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 300mL 13．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( ) A． +(H )=1mol/Lc 溶液中： 2 2 3 3K Fe NO SO   、 、 、 B．加入铝粉放出 2H 的溶液中： 2 2 2 4 4Ca NH S SO   、 、 、 C．能使酚酞变红的溶液中： 2 3 3Na Cl SiO NO   、 、 、 D． -(OH )=1mol/Lc 溶液中： 3 2K Na HCO AlO   、 、 、 14．某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，下列有关说法不正确的是( ) A．打开 K1，关闭 K2，将注射器的活塞往外拉一段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好 B．打开 K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白雾 C．充分反应后，关闭 K1，打开 K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内 D．实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置 15．下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式不正确的是( ) A．将煤气化为可燃性气体：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) B．海水提溴时用 SO2 吸收 Br2 蒸气：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 C．燃煤中加入石灰石脱硫： 2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2 D．用过量 NaOH 溶液吸收烟气中的 SO2：SO2+NaOH=NaHSO3 二、填空题 16．化学基本概念是学习化学的基石，请正确回答下列问题 (1)写出下列物质的化学式： 小苏打___________；磁性氧化铁___________。 (2)写出下列物质的电离方程式或者化学方程式：Na2SO4 的电离方程式_________________；工业上用氯气 通入石灰乳制取漂白粉的化学方程式：________________________________。 (3)今有 5 种物质：①液态氯化氢、②乙醇、③氨水、④铜线、⑤NaCl 晶体｡属于电解质的是________，属 于非电解质的是________｡将①加入到③中，③的导电能力________(填“增强”､“减弱”或“基本不变”)｡ 三、实验题 17．某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气 密性已检查)： (1)装置 A 中反应的化学方程式是___________。 (2)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间 N2，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：___________。 (3)实验过程中装置 B 中没有明显变化。实验结束后取下装置 B，从中取少量溶液于洁净试管中，向试管中 滴加适量氨水出现白色沉淀___________(填化学式)。 (4)装置 C 中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明二氧化硫具有___________性。 (5)装置 D 的作用是___________。 (6)另一小组利用装置 E 进行实验：二氧化硫性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置 E 中注入 VmL(已折算为标准状况下体积)的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中二氧化硫 的体积分数(用含 V 的代数式表示)___________。(写出计算过程) 四、工业流程题 18．电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀覆盖在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。运用所学知识，回答下 列问题： (1)鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液的简便方法是___________。 (2)FeCl3 溶液腐蚀铜时，反应的离子方程式为___________。 (3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的 FeCl3 溶液，设计了如下方案： ①加入过量 A 的目的是___________，滤渣 C 的成分的化学式为___________。 ②加入适量 D 发生反应的离子方程式为___________；将滤液 E 与滤液 B 合并，然后向该溶液中通入 F，发 生的离子方程式为___________。 (4)现将一铜块浸入 500mL 某浓度 FeCl3 溶液中，一段时间后取出，向所得溶液中加入一定量的铁粉，充分 反应后有固体剩余。过滤，取出 20.0mL 滤液，向其中滴入 1.20mol/LAgNO3 溶液 100mL 时，溶液恰好完 全沉淀。请回答下列问题(忽略反应前后溶液体积的变化，写出计算过程)： ①求原 FeCl3 溶液的物质的量浓度。____________ ②假若剩余固体中有铁粉，则向溶液中加入的铁粉质量至少大于多少克。__________ 参考答案 1．C2．D3．D4．D5．A6．D7．B8．A9．D10．C11．A12．A13．C14．B15．D 16．NaHCO3 Fe3O4 Na2SO4=2Na++SO 2 4  2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ①⑤ ② 增强 17．Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O 排除装置中氧气对实验的干扰 BaSO3 氧化 吸 收二氧化硫尾气，防止污染空气 2.8/V 18．丁达尔效应 2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋ 将 Cu2+全部转化为 Cu Fe、Cu 2H++Fe=Fe2++H2↑ Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- 2.00mol/L 28.0g