高中化学鲁科版（2019）选择性必修2《第1章原子结构与元素性质》同步测试

2020-2021 学年高中化学鲁科版（2019）选择性必修 2 《第 1 章原子结构与元素性质》同步测试 一、单选题 1.短周期的两种元素 A 和 B，它们的离子 A-和 B2+具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是( ) A. 原子序数 A>B B. 电子总数 A>B C. 离子半径 A->B2+ D. 原子半径 A>B 2.下列关于 6 14 C 原子的说法正确的是（ ） A. 中子数为 8 B. 质子数为 14 C. 质量数为 20 D. 核外电子数为 8 3.阿伏伽德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏伽德罗。用 NA 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法 正确的是( ) A. 28gN2 含的分子数为 2NA B. 1molNa 含有的电子数为 NA C. 标准状况下，22.4LO2 含有的氧原子数为 2NA D. 1L2mol·L-1KCl 溶液中含有的离子数为 2NA 4.有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素,其中 X、Y、Z、W 同周期, Z、M 同主族;X+与 M2-具有相同的电子层结 构;离子半径:Z2->W-;Y 的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( ) A. X、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物 B. Y 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强 C. X2M、YM2 中含有相同类型的化学键 D. 元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂 5.下列说法正确的是：（ ） A. 3p2 表示 3p 能级有两个轨道 B. 同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小 C. 每个周期中最后一种元素的第一电离能最大 D. 短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是 Na 6.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是：（ ） ①甲与水反应比乙与水反应剧烈 ②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙 ③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强 ④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极 A. ①④ B. ③④ C. ①②③④ D. ①②③ 7.下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是：（ ） A. BF3 B. H2O C. NO2 D. CO2 8.前 20 号元素 M、N、R、Q、Z 的原子序数依次递增，M 与 Z、N 与 Q 分别同主族，M、N 形成的常见化合 物有 M2N、M2N2 ， 由该 5 种元素组成的某结晶化合物 X 常用作净水剂。下列叙述错误的是（ ） A. 化合物 X 中含有离子键和共价键 B. 简单离子半径由大到小的顺序为 Z˃R˃Q˃N C. N、Q 分别与 Z 形成化合物的水溶液均呈碱性 D. R、Q、Z 的最高价氧化物的水化物间能相互反应 9.下列各项叙述中，正确的是（ ） A. N、P、As 的电负性随原子序数的增大而增大 B. 价电子排布为 4s24p3 的元素位于第四周期第ⅤA 族，是 p 区元素 C. 2p 和 3p 轨道形状均为纺锤形，能量也相等 D. C、N、O 的气态氢化物稳定性依次减弱 10.下列关于原子结构的表述中，正确的是（ ） A. L 能层含轨道数共有 8 个 B. 在基态 K 原子中，核外电子占据最高能级符合为 N C. 电子云轮廓图半径随能层序数增加而增大 D. 根据洪特规则每个轨道最多容纳 2 个自旋状态相反的电子 11.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下 列有关比较中正确的是（ ） A. 简单氢化物的还原性：③＞①＞② B. 电负性：③＞①＞② C. 阴离子半径：①＞②＞③ D. 最高价氧化物的水化物酸性：③＞①＞② 12.元素电负性随原子序数的递增而增强的是（ ） A. Si、P、Cl B. N、P、As C. O、S、Cl D. Li、Na、K 13.在对电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”应选择以下四项中的（ ） ①能层②能级③电子云的伸展方向④电子的自旋状态 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①② D. ① 14.从原子序数 11 依次增加到 17，下列所叙递变关系错误的是（ ） A. 电子层数逐渐增多 B. 原子半径逐渐减小 C. 最高正价数值逐渐增大 D. 从硅到氯最低负价从-4 到-1 15.X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子 数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( ) A. 元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B. 元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2 C. 元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR D. 元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 16.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A. Al 1s22s22p63s23p1 B. O2- 1s22s22p6 C. Na+ 1s22s22p6 D. Si 1s22s22p2 17.下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层 8 电子结构的是（ ） A. 六氟化氙(XeF6) B. 次氯酸(HClO) C. 二氯化硫(SCl2) D. 三氟化硼(BF3) 二、综合题 18.过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3 等。 （1）Fe2+基态核外电子排布式为________。 （2）科学研究表明用 TiO2 作光催化剂可将废水中 CN-转化为 OCN-、并最终氧化为 N2、CO2。OCN－中三种元 素的电负性由大到小的顺序为________。 （3）与 CN－互为等电子体的一种分子为________（填化学式）；1mol Fe(CN)63-中含有σ键的数目为________。 （4）铁的另一种配合物 Fe(CO)5 熔点为-20.5℃，沸点为 103℃，易溶于 CCl4 ， 据此可以判断 Fe(CO)5 晶体 属于________（填晶体类型）。 （5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由 8 个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方 体如图所示。该合金的化学式为________。 19.根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。 （1）在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。 （2）在元素周期表中，电负性最大的元素是________ （3）第二周期，原子最外电子层中 p 能级半充满的元素是________。 20.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透 明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。 （1）Ⅰ.在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。 写出 H2O 分子的电子式：________。 （2）水分子在特定条件下容易得到一个 H＋ ， 形成水合氢离子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的 是________。 A.氧原子的杂化类型发生了改变 B.微粒的形状发生了改变 C.微粒的化学性质发生了改变 D.微粒中的键角发生了改变 （3）Ⅱ.胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、花卉上。 写出铜原子价电子层的电子排布式：________，与铜同一周期副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原 子相同的元素有________(填元素符号)。 （4）实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有________。 （5）实验过程中加入 C2H5OH 后可观察到析出深蓝色 Cu(NH3)4SO4·H2O 晶体。实验中所加 C2H5OH 的作用是 ________ 。 参考答案 一、单选题 1. C 2. A 3. C 4. D 5. C 6. C 7. D 8. B 9. B 10. C 11. B 12. A 13. B 14. A 15. C 16. D 17. C 二、综合题 18. （1）[Ar]3d6 （2）O>N>C （3）CO 或 N2；126.021023 个或 12mol （4）分子晶体 （5）AlFe3 19. （1）Na；Ar （2）F （3）N 20. （1） （2）A （3）3d104s1；Cr （4）共价键、配位键 （5）降低 Cu(NH3)4SO4·H2O 的溶解度