高中化学鲁科版（2019）必修第一册第2章元素与物质世界单元练习

高中化学鲁科版（2019）必修第一册第 2 章元素与物质世界单元练习 一、单选题 1．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关 ClO2 制备与杀菌的说法不 合理的是( ) A．可用饱和食盐水除去 ClO2 中的 NH3 B．ClO2 在强碱性环境中使用失效，可能的原因是：2ClO2+2OH- =ClO 3  + ClO 2  +H2O C．NaClO2 在酸性条件下歧化生成 ClO2 和 NaCl，则 n(氧化剂)：n(还原剂)=1：4 D．等物质的量的 ClO2 杀菌效果比 Cl2 强 2．把碎纸片 b 补充到 a 中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( ) A．反应物微粒是 S、SO 2 3  、OH- B．该反应可能在酸性条件下进行 C．每生成 2mol S2-反应转移的电子为 6mol D．氧化剂与还原剂的质量比为 2∶1 3．下列各组离子能大量共存的是( ) A．NaClO 水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+ B．FeCl3 水溶液中：K+、Na+、I-、S2- C．无色酸性溶液中：K+、CH3COO-、 3HCO 、 4MnO D．pH=2 的溶液中： 4NH 、Na+、Cl-、Cu2+ 4．当溶液中 X2O 2 7  和 SO 2 3  的个数之比为 1∶3 时，正好完全发生氧化还原反应，则 X 在还原产物中的化 合价是( ) A．+2 B．+3 C．+6 D．+7 5．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( ) A．Al3+、K、Fe2+ B．Cl-、Al、H2 C．NO2、Na+、Br2 D．O2、SO2、Fe 6．化工厂常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，原理为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，下列说法正确的是( ) A．Cl2 发生了氧化反应 B．氧化性：N2>Cl2 C．还原产物为 N2 D．生成 1molN2 时，转移电子数为 6NA 7．已知： 2- 3SO +I2+H2O= 2- 4SO +2H++2I-。某无色溶液中可能含有 I-、 4NH  、Cu2+、 2- 3SO 中的几种，向该溶 液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列有关原溶液的判断正确的是( ) A．肯定不含 I- B．肯定不含 4NH  C．可能含有 2- 3SO D．可能含有 I- 8．物质分类是化学研究的重要方法之一、化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发 现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与三氧化二碳属于同类的是( ) A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3 C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3 9．黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被氧化的元素是 A．N B．C C．N 和 S D．N 和 C 10．下列化学变化中，物质发生还原反应的是 A．C→CO2 B．CO2→CO C．FeCl2→FeCl3 D．H2SO4→BaSO4 11．某温度下，将 Cl2 通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定 NaClO 与 NaClO3 的的物质的量之比为 1：7，则 Cl2 与 NaOH 溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的 量之比为( ) A．9：1 B．1：9 C．2：9 D．9：2 12．ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得 ClO2： 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列说法正确的是( ) A．氯元素的化合价升高 B．Na2SO3 被还原 C．NaClO3 发生氧化反应 D．有 1mol ClO2 生成转移电子数目为 NA 13．下列关于实验的说法正确的是( ) A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 B．钠与氧气在加热条件下反应的实验中，将一小块处理好的金属钠放入坩埚中，开始加热，待钠熔化后停 止加热，观察实验现象 C．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 D．在 pH 试纸滴几滴新制氯水，试纸上出现现象如图所示 14．在某溶液中加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的 推断中正确的是( ) A．一定会有 2- 4SO B．可能含有 2- 4SO 、 2- 3SO 中的一种或两种，也可能只含有 Ag+ C．含有 2- 4SO 和 Ag+ D．可能含有 2- 3SO 或 2- 3CO 15．将 2.490g 草酸钾固体(K2C2O4)溶于水配成溶液，用 20.00mL0.5000mol·L-1KMnO4 溶液恰好将草酸根离 子完全氧化 CO2。则产物中 Mn 元素的价态是( ) A．0 B．+2 C．+3 D．+4 16．我国“神舟七号”载人飞船的火箭燃料主要是偏二甲肼(用 R 表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧 烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错 误的是 ( ) A．此反应是氧化还原反应 B．R 的分子式为 C2H8N2 C．生成 3molN2 时电子转移数为 8mol D．在反应中 N2O4 做氧化剂 二、填空题 17．Cl2 是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。 (1)①中钢瓶上应贴的标签为___(填字母，下同)。 A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品 (2)下列有关漂白粉和 84 消毒液的说法正确的是___。 A．漂白粉是纯净物，84 消毒液是混合物 B．84 消毒液的有效成分是 NaClO 制 84 消毒液反应方程式为___。 (3)工业上利用 Cl2 制取盐酸，其化学方程式为___。Cl2 溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质， 可选用的试剂是___。 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 18．(1)在 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 反应中，___是氧化剂；___是还原剂；___元素被氧化； ___元素被还原；被还原的 HNO3 与参加反应的 HNO3 物质的量之比是___。 (2)Fe2O3+2Al 高温 Al2O3+2Fe 所属基本反应类型是___。该反应中，Fe2O3 发生了___反应，___是氧化剂，___ 是氧化产物。 19．现有下列 10 种物质：①H2O②Cl2③Al④P2O5⑤盐酸⑥NaOH⑦AgNO3⑧碘酒⑨C2H5OH⑩NaHCO3。 (1)其中属于电解质的是___（填序号)。 (2)②在元素周期表中的位置是___，写出③的原子结构示意图___。 (3)请写出③⑥反应的化学方程式___。 (4)请写出足量⑤与⑦反应的离子方程式___。 20．在 Mg+2HC1=MgCl2+H2↑的化学反应中。 (1)氧化剂是___________(填化学式，下同)，还原剂是___________，氧化产物是___________，还原产物是 ___________。 (2)计算题，要求写出计算过程。 ①48gMg 参与反应，其物质的量为几摩尔？________ ②每当有 6gH2 生成，生成的氢气理论上体积(标准状况下)为多少升？________ 三、原理综合题 21． 2 2H O 在实验、医疗、化工等方面有广泛的应用。 (1) 2 2H O 中 O 的化合价为__________，具有__________(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。 (2)酸性高锰酸钾溶液可与 2 2H O 反应，其化学方程式是 2 2 4 2 45H O 2KMnO 3H SO =X   4 2 22MnSO 5O 8H O   。已知：稀 4MnSO 溶液几乎无色。 ①X 的化学式是___________。 ②用双线桥法标出，上述反应中电子转移的方向和数目________。 ③上述反应中的还原剂为_________(填化学式)，被还原的元素是__________(填元素符号)。 ④高锰酸钾溶液呈________色，向酸性 4KMnO 溶液中滴入双氧水，观察到的现象是_________，反应后溶 液的 pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ⑤0.2mol 4KMnO 参加上述反应，转移电子_______mol。 22．ClO2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得： 3 2 2 4 2 4 2 2 4 22KClO H C O H SO =2ClO K SO 2CO       22H O ，试回答下列问题。 (1)该反应中还原产物的化学式是_________，被氧化的元素是________(填元素符号)。 (2)用双线桥标出上述反应的电子转移情况______。 (3)若反应共产生了 8.96 L(标准状况)气体，则反应转移的电子的物质的量为________mol，消耗还原剂的物 质的量为________mol。 (4)标准状况下 44.8 mL 的 ClO2 恰好能与 50 mL 0.1 mol/L 的 Na2SO3 溶液完全反应，得到的产物之一为 Na2SO4， 氯元素在产物中的化合价为_________，此过程说明 ClO2 具有________(填“氧化”或“还原”)性。 (5)在硫化钠溶液中通入 ClO2 可发生如下反应，请将生成物补充完整并配平。 ________ ClO2+________ 2S   ________H2O=________Cl-+________ 2 4SO   ________ 四、结构与性质 23．有 A、B、C、D、E 5 瓶透明溶液，分别是 HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3 和 AgNO3 中的一种。已知： ①A 与过量 B 反应有气体生成；②B 与 C 反应有沉淀生成；③C 与 D 反应有沉淀生成；④D 与 E 反应有沉 淀生成；⑤A 与过量 E 反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空： (1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是________。 (2)A 是________，B 是________，C 是________，D 是________，E 是________。 (3)A 与过量 E 反应的离子方程式是________________________________。 (4)A 与少量 E 反应无气体产生，离子反应方程式为_________________________。 参考答案 1．A2．D3．D4．B5．A6．D7．D8．C9．B10．B11．C12．D13．B14．B15．D16．C 17．C B Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O H2+Cl2 点燃 2HCl D 18．HNO3 Cu Cu N 1:4 置换反应 还原 Fe2O3 Al2O3 19．①⑥⑦⑩ 第三周期、ⅦA 族 2 2 22Al 2NaOH 2H O 2NaAlO 3H     - +Cl Ag AgCl = 20．HCl Mg MgCl2 H2 48g 的 Mg 物质的量为 n(Mg)=     48g 24g / m Mg M Mg mol  =2mol 6gH2 的物质的量为 n(H2)=     2 2 H 6g H 2g / m M mol  =3mol，标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为 22.4L， 所以 3molH2 的体积为 V(H2)=n(H2)Vm=3mol×22.4L/mol=67.2L 21．-1 氧化性和还原性 2 4K SO 28H O 2 2H O Mn 紫 紫色逐渐褪去，有气泡产生 增大 1 22．ClO2 C 0.2 0.1 -1 氧化 8 5 4 8 5 8H 23．AgCl Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4 2- 3CO ＋2H＋=H2O＋CO2↑ 2- 3CO ＋ H＋= - 3HCO