高中化学鲁科版（2019）必修第二册第2章化学键化学反应规律第3节化学反应的快慢和限度培优练习

高中化学鲁科版（2019）必修第二册第 2 章化学键化学反应规律 第 3 节化学反应的快慢和限度培优练习 一、单选题 1.一定条件下，对于可逆反应：X（g）＋3Y（g） ⇌ 2Z（g），若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3 （均不为 0，单位 mol/L），达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08mol/L，则下 列判断错误的是（ ） A. c1∶c2＝1∶3 B. 平衡时 Y 和 Z 的生成速率之比为 3∶2 C. X、Y 的转化率之比等于 1:3 D. c2 的取值范围为 0＜c2＜0.42 mol/L 2.天然气因价格低廉，燃烧污染小开始走进千家万户。若将烧液化石油气（主要成分为 C3H8）的传统灶具改 造为烧天然气的灶具，下列改造措施最合理的是（ ） A. 维持空气的进气量不变，只调大燃料的进气量 B. 维持燃料的进气量不变，只调大空气的进气量 C. 同时调大空气的进气量和燃料的进气量 D. 同时调小空气的进气量和燃料的进气量 3.在 C（s）+CO2（g） ⇌ 2CO（g）的反应中，采取下列措施：能够使反应速率增大的措施是（ ） ①缩小体积，增大压强②增加碳的量③恒容通入 CO2④恒容下充入 N2⑤恒压下充入 N2 A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④ 4.少量铁片与 l00mL0.01mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2 的产量，可 以使用如下方法中的（ ） ①加 H2O②加 KNO3 溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加 NaCl 溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用 10mL0.1mol/L 盐酸 A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ③④⑥⑦⑧ 5.已知反应:NO2(g) + SO2(g) ⇌ SO3(g) + NO(g) ，起始时向某密闭容器中通入 1 mol NO2、2 mol S18O2 ， 反 应达到平衡后，下列有关说法正确的是:（ ） A. NO2 中不可能含 18O B. 有 1 mol N18O 生成 C. S18O2 的物质的量不可能为 0. 8 mol D. SO2、SO3、NO、NO2 均含 18O 时，说明该反应达到平衡 6.用锌粒与 2mol·L-1 的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：①KCl 溶液、 ②4mol·L-1 盐酸、③CuC12 溶液、④4mol·L-1CH3COONa 溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是（ ） A. ③＞④＞① B. ①＞②＞④ C. ②＞①＞④ D. ④＞③＞② 7.以下是反应 A(g) + 3B(g) ⇌ 2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是（ ） A. υ（A）=0.45mol·L-1·s-1 B. υ（B）=0.6mol·L-1·s-1 C. υ（C）=0.4mol·L-1·s-1 D. υ（D）=0.45mol·L-1·s-1 8.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是（ ） A. 加入少量的硫酸钠固体 B. 加入硝酸钠固体 C. 滴加少量硫酸铜溶液 D. 改用浓硫酸 9.反应 2A(g) ⇌ 2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取 的措施是（ ） A. 降温 B. 减压 C. 减少 E 的浓度 D. 加压 10.在合成氨生产中，下列事实只能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 使用催化剂后，反应迅速达到平衡状态 B. 反应温度控制在 500℃左右 C. 原料气必须经过净化才能进入合成塔 D. 反应易在高压下进行 11.能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO2+O2 ⇌ 2SO3 已达平衡状态的标志是（ ） A. 容器中 SO2.O2.SO3 的物质的量之比为 2：1：2 B. SO2 和 SO3 的物质的量浓度相等 C. 单位时间内生成 2molSO3 时，即消耗 1molO2 D. 反应容器内压强不随时间变化而变化 12.恒温时向 2 L 密闭容器中通入一定量的气体 X 和 Y，发生反应：2X(g)+Y(g) ⇌ 3Z(g) ΔH＜0。Y 的物质的 量 n(Y)随时间 t 变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 该反应为吸热反应 B. 0~5min 内，以 X 表示的化学反应速率是 0.02 mol·L－1·min－1 C. b 点时该反应达到了最大限度，反应停止 D. t0min 时，c(Z)＝0.75 mol·L－1 13.反应 N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)是一放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（ ） A. 升高温度会使正反应速率升高逆反应速率减慢 B. 在高温和催化剂作用下，H2 可以 100%地转化为 NH3 C. 当 NH3 的浓度是 N2 的二倍时，反应达到平衡状态 D. 使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率 14.在密闭容器中发生反应 2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g) △H