高中化学必修一教案-4.2　生产生活中的含氮化合物-苏教版

生产生活中的含氮化合物 第二课时 氮肥的生产和使用 【教学目标】 1、认识氨和铵盐的性质和用途,了解氮肥的性能和使用方法，认识科学使用化肥 的意义 2、通过自主实验了解研究物质性质的一般方法，并培养科学规范的实验技能 3、了解化肥对人类的重要性，感受化学之美，激发学生学习化学的兴趣。 【教学重点】氨及铵盐的化学性质。 【教学难点】氨气与水的反应，喷泉实验。 【教学方法】讨论法、实验探究法 【引 入】 1、数据说明化肥对人类生存有重要意义。 2、如何将游离的氮转化成化合态的氮？ 一、氨气的物理性质： 1、状态：______________气味___________密度比空气______ 溶解性_____________,易液化，作制冷剂。 2、喷泉实验： ①现象____________________________②原理____________________________ ③结论____________________________ 思考： 如何操作无滴管的装置形成喷泉？ 练习：1、喷泉实验时烧瓶充入 a 气体，滴管盛放 b 溶液，烧杯中盛放 b 溶液， 当把滴管 a 溶液挤入烧瓶中，能形成喷泉的实验是 A、a:氨气 b:水 B、 a:二氧化硫 c:NaOH 溶液 C、a:二氧化氮 b:水 D、 a:氯气 b:NaCl 溶液 2、将氨气溶于水制氨水时，下列装置正确的是（ ） 二、氨的化学性质： 1、与 H2O 反应 反应式： 3 2 3 2 4NH H O NH H O NH OH     问题：①反应式中“  ”表示的意义是什么？ ②氨水中的微粒 分子_______ _______ _______ 离子_______ _______ _______ ③写出氨水滴加到 AlCl3 溶液中的离子方程式 ④如何检验 3NH ? 2、与酸反应 实验：在一只烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴加几滴浓氨水和浓盐 酸，用表面皿盖住烧杯口，观察现象。 ①现象____________________________ ②化学反应方程式____________________________ ③写出下列反应的方程式： 3 3NH HNO 3 2 4NH H SO 问题：用氨水作氮肥有何缺点？ d a b c 三、铵盐 同学列举已知的铵盐_______ _______ _______ _______。 1、物理性质：白色晶体，易溶于水。 2、化学性质： ①铵盐受热分解 4 3 3 2 2NH HCO NH H O CO    学生实验：取少量氯化铵晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上微热。 现象____________________________ 原因（化学方式表示）____________________________ ②与碱反应 学生实验：将少量氯化铵与少量氢氧化钙混合后放入试管中，在酒精灯火焰微热， 用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体。 现 象：___________________________ 化学方程式：___________________________ ____________________________ 练习： 1、写出下列反应的离子方程式： ① 4NH Cl 溶液中滴加 NaOH 溶液。___________________________ ② 4 2 4( )NH SO 液中滴加 2( )Ba OH 液。___________________________ 2、用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别 2 3 4 2 4 4 3,( ) , ,Na CO NH SO NH Cl KNO 的是 A、 3AgNO B、 NaOH 溶液 C、 2( )Ba OH 溶液 D、盐酸 3、铵盐作为氮肥能否与碱性肥料混合施用？ 四、常见的氮肥及使用 1、常见氮肥 氨水 铵态氮肥 举例___________ 硝态氮肥 举例___________ △ 尿素 2、氮肥施用注意点： ①阴凉处保存 ②不可以与碱性肥料混合施用。 课堂小结 作 业： 1、上网查找或查阅有关资料，了解自然界中氮的循环方式。 2、根据氨气中的氮元素的化合价，查阅有关资料，了解氨气的还原性。