《配制一定物质的量浓度的溶液》教学设计
教学目标：
知识与技能：
1、练习容量瓶的使用。
2、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
过程与方法：
1、 培养学生动手操作常规实验的能力，
2、 培养学生以事实为依据，分析解决实际问题的能力。
3、 教师示范性引领，学生在模仿的基础上提高实验能力。
情感态度与价值观：
1、 培养学生以事实为依据的态度。
2、 培养学生合作探究的能力和认识观。
学情分析
学生在初中阶段学习过配制一定溶质质量分数溶液的操作方法，有配制溶液的基础，因
此可以在新旧知识的对比中引入新知，运用探究的方法，在发现问题、解决问题的过程中获
得新知，并进行实际操作，从而掌握新仪器的使用，获得新技能。但是，鉴于我校学生基础
相对较差，对物质的量浓度的概念掌握的不是太好，所以我采用教师讲解示范引领，学生模
仿练习、合作探究的方法。
重点：
1、一定物质的量浓度溶液的配制方法和过程。
难点：
2、准确使用容量瓶等仪器配制溶液以及对实验过程中产生的误差分析
教学方法：
演示实验法，实验探究法，多媒体教学
仪器、药品：
容量瓶（100 毫升） 烧杯（100 毫升） 玻璃棒 胶头滴管 药匙 滤纸 托盘天平 NaCO3
粉末 蒸馏水
教学过程：
一、
[复习提问] 在实验室我们经常要使用各种浓度的溶液，这些不同浓度的溶液是怎样配制出
来的呢？今天我们就来配制一定物质的量浓度的溶液。
[板书]配制一定物质的量浓度的溶液
[提问]如何配制一定物质的量浓度的溶液？需要用到什么仪器呢？
[展示]教师展示 100ｍL 的容量瓶
1、组成：包括两部分：瓶体和瓶塞，告诉学生瓶体和瓶塞是配套的，瓶塞要系在瓶颈部，
不可丢失。
2、瓶体上的三个标识：规格，温度（200C），刻度线。
3、使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
4、注意事项：（1）瓶塞不漏液；（2）不可装热或冷的液体；（3）不许存放液体或进行化学
反应。
教师介绍：容量瓶在使用之前一定要检查是否漏液，方法是：在容量瓶中注入少量的蒸
馏水，塞上瓶塞，用一只手的食指摁住瓶塞，另一只手托住底部，倒转，观察是否漏水，如
果不漏水，将容量瓶正立过来，将瓶塞旋转 180 度，然后重复刚才的动作，再次观察是否漏
水，如果还不漏水，说明容量瓶是完好的，可以用来配制溶液。
[展示课题]投影展示本节课的题目：配制 100mL0.1mol/L 的碳酸钠溶液
[讲述]下面我们一起来总结配制溶液的步骤和所涉及使用的仪器
[板书]步骤一：计算
物质的量浓度计算公式是：
CB = nB / V
在实验室用碳酸钠固体配制 100mL0.1mol/L 碳酸钠溶液
n(Na2CO3)=c(Na2CO3) ×V(Na2CO3)
=0.1mol/L×0.1L
=0.01mol
m(Na2CO3)=n(Na2CO3) ×M(Na2CO3)
=0.01mol×106 g/mol
=1.06g
由于托盘天平的最小称量值只有 0.1g，所以刚才的计算结果应该近似为 1.1g，在天平上
称出 1.1g 就粗略符合要求，如果有更高的要求就必须使用分析天平。
[板书]步骤二：称量，同时指出称量需要用到天平
[演示]教师演示称量过程，注意要规范。称量完毕，应该加水溶解，提示需要用到烧杯和玻
璃棒。
[板书]步骤三：溶解
溶解时，先加少量的水，并使用玻璃棒搅拌，此时提醒学生玻璃棒的第一个作用。
[板书]步骤三：转移
（再此应该告诉学生有的溶质在溶解过程中要放出热量或者吸收热量，因此在转移溶液之前
应该先将溶液冷却至室温或恢复至室温，再将溶液转移到容量瓶中，以防误差较大。）将溶
液用玻璃棒引流至容量瓶中，提醒学生玻璃棒的下端要在刻度以下以及玻璃棒的第二个作用
[讲述]告诉学生为了减少误差，需要对使用过的烧杯和玻璃棒都要进行洗涤，并把洗涤液一
并转移到容量瓶中。洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒两至三次。（思考：为什么？）
[板书]步骤四：定容
用玻璃棒引流的方式将蒸馏水注入容量瓶中，在距离刻度线 1-2cm 处时改用胶头滴管滴加直
至溶液的凹液面底部跟刻度线相切。（提醒学生需要用到胶头滴管这一仪器，定容时视线应
跟刻线持平）
[板书]步骤五：摇匀
加上瓶塞，上下反复倒转几次即可。（此时告诉学生，容量瓶是配制溶液的仪器，不能长期
保存溶液，因此配好的溶液应该及时分装的试剂瓶中，贴上标签）
[讲述]教师示范完毕，下面同学们分组进行实验，严格按照步骤和要求进行，教师巡回指导。
三、讨论与思考
[投影]
1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶？
2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒？为何要将洗涤后的溶液要注入容量瓶中？
3、为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？
4、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？
5、、误差分析及讨论
下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？
（1）称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒。
（2）天平的砝码生锈。
（3）溶质溶解后没有恢复至室温就转移。
（4）未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
[学生活动] 学生回答
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响：
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度（ ）；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度（ ）。
四、学生分组讨论归纳总结：
1、仪器：
100ml 烧杯、100ml 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙
2、步骤：
（1）计算 （2）称量 （3）溶解 （4）转移 （5）定容
五、课后思考
1、如何用物质的量浓度为 18.4mol/L 的浓硫酸配制浓度 1.84mol/L 的稀硫酸 250mL。
2、如何用 CuSO4·5H2O 配制 250mL 1mol/LCuSO4 溶液。
教学反思：
1、在教师的示范性操作过程中存在操作不够精准，给学生的单独操作带来一定的影响，在
学生讨论实验方案和实验过程中，我们如能敏锐地抓住学生暴露的问题并从此入手，以讨论
的形式和同学一起分析，解决了实验方案设计，也解决了实验中的误差分析和实验注意事项。
与以往对这些问题教师进行集中讲授相比，学生更加容易理解，更容易感受到注意实验细节
的必要性。
2、由于本课时学生活动较多，教学内容也比较难，因此花时较多。如果不能很好地控制好
教学节奏，有可能不能完成教学任务，这些我们可以利用课时练习等加以解决。
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