高中化学必修第一册专题二研究物质的基本方法第二单元溶液组成的定量研究基础练习（苏教版2019）

高中化学必修第一册专题二研究物质的基本方法第二单元溶液组成的定量 研究基础练习（苏教版 2019） 一、单选题 1．下列溶液中 Cl-物质的量浓度最大的是 A．10 mL1 mol/L MgCl2 溶液 B．1 mL 0.8 mol/L AlCl3 溶液 C．10 mL3 mol/L NaClO 溶液 D．15 mL1.0 mol/L CuCl2 溶液 2．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是 A．氢离子浓度 B．溶质的质量分数 C．溶质的物质的量 D．溶质的质量 3．下列有关浓度的说法正确的是( ) A．10℃时，100mL0.35mol∙L−1 的 KCl 饱和溶液蒸发掉 5g 水，冷却到 10℃时，其体积小于 100mL，它的物 质的量浓度大于 0.35mol·L-1 B．将标准状况下 22.4LHCl 溶于 1L 水中可得 1mol∙L−1 盐酸 C．将 78gNa2O2 溶于水，配成 1L 溶液可得到浓度为 1mol∙L−1 的溶液 D．将 25.0g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成 100mL 溶液，所得溶液浓度为 1mol∙L−1 4．实验室欲配制 100mL1.00mol/ L Na2CO3 溶液。下列有关叙述中，正确的是( ) A．用托盘天平称取 10.60 g Na2CO3 固体 B．将 Na2CO3 固体放入容量瓶中，加水至刻度线 C．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏高 D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体 5．在 1.0 L1.0 mol/LNa3PO4 溶液中含有 Na+的数目约为（ ） A．1 B．3 C．6.02×1023 D．1.806×1024 6．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点 最高的是 A．0.01 mol ·L-1 的蔗糖溶液 B．0.01 mol·L-1 的 CaCl2 溶液 C．0.02 mol ·L-1 的 NaCl 溶液 D．0.02 mol·L-1 的 HCl 溶液 7．现需要 480 mL 0.1 mol/LNaOH 溶液，下列选项正确的是( ) A．需用托盘天平在滤纸上称量药品 2.0g B．必须使用的玻璃仪器有 500 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒 C．将溶解后的溶液未冷却至室温立即转入容量瓶，会使所配溶液浓度偏高 D．定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏低 8．下列说法错误．．的是 A．从 1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出 10ml，其浓度仍是 1mol/L B．制成 0.5L10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体 112L(标准状况) C．0.5L2mol/L 的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总物质的量为 3mol D．将准确量取的 18.4mol·L-1 的浓硫酸 10mL，注入已盛有 30mL 水的 100mL 容量瓶中，加水至刻度线即可 配制稀硫酸水至刻度线即可配制稀硫酸 9．将 10mL0.4mol/LAgNO3 溶液与 30mL/0.1mol/LCaCl2 溶液混合，充分反应后过滤，所得滤液中各离子浓 度的大小顺序是（ ） A．c(NO 3  )>c(Cl-)>c(Ag+)>c(Ca2+) B．c(Ca2+)>c(NO 3  )>c(Cl-)>c(Ag+) C．c(NO 3  )>c(Ca2+)>c(Ag+)>c(Cl-) D．c(NO 3  )>c(Ca2+)>c(Cl-)>c(Ag+) 10．在 0.2L 由 NaCl、MgCl2 、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度物质的量浓度大小如图所示，下列判 断正确的是 A．混合液中 NaCl 的物质的量为 1.0mol B．将混合液加水稀释至 1L，稀释后溶液中 Ca2+的物质的量浓度为 0.1mol·L-1 C．混合液中 CaCl2 的物质的量 0.5mol D．混合液中 MgCl2 的质量为 4.75g 11．下列能达到实验目的的是 A．用 NaOH 溶液除去 CO2 中混有的 HCl 气体 B．向煮沸的蒸馏水中滴加氯化铁溶液可得到氧氧化铁胶体 C．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质 D．配制一定浓度的氯化钾溶液 1000 mL，准确称取氧化钾固体，放入到 1000 mL 的容量瓶中、加水溶解， 振荡据匀，定容 12．下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是（ ） A．有 K2SO4 和 Al2（SO4）3 的混合溶液，已如其中 Al3+的物质的量浓度为 0.4mol/L， SO 2- 4 的物质的量浓 度为 0.7mol/L，则此溶液中 K+的物质的量浓度为 0.2mol/L B．将 5mol/L 的 Mg（NO3）2 溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO - 3 的物质的量浓变为10a b mol/L C．将标准状况下，将 VLA 气体（摩尔质量为 Mg/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液 的物质的量浓度为. ρ1000V (MV+2240) mol/L D．密度为 0.91g/cm3 的氨水，质量分数为 25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数 等于 12.5% 13．相对分子质量为 M 的气态化合物 V L(标准状况)溶于 m g 水中，溶液的质量为 X g，质量分数为ω%， 物质的量浓度 c mol/L，密度为ρ g/cm3(ρ＞1)，则下列说法正确的是( ) A．溶液的质量分数ω%可表示为 MV 22.4m B．物质的量浓度 c 可表示为 ρV MV+22.4m C．向上述溶液中再加入 X g 水后，所得溶液的物质的量浓度小于 0.5c mol/L D．溶液密度ρ可表示为 cM 1000ω 14．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、 集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL 容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或 用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是： ①制取氢气 ②粗盐提纯 ③用氢气还原氧化铜 ④用氯化钠晶体配制 100mL 0.1mol·L－1 的氯化钠溶液 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 15．t ℃时，将 a g NH3 完全溶解于水，得 V mL 饱和溶液，测得该溶液的密度为ρ g/cm3(ρ