高中化学必修第二册第八章化学可持续发展第一节自然资源的开发利用课时练习（人教版2019）

高中化学必修第二册第八章化学可持续发展第一节自然资源的开发利用课 时练习（人教版 2019） 一、单选题 1．以下物质间的每步转化均能通过一步化学反应就能实现的是 A．Cu→CuSO4→Cu(OH)2 B．Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C．S→SO3→H2SO4 D．MgCl2→Mg→Mg3N2 2．海水是人类的宝藏，平均每立方千米的海水中约含 3500 万吨的矿物质。下列有关海水综合利用的说法 中，不正确的是 A．海水蒸馏可得淡水 B．从海水中可提取重水 C．从海水中可提取溴 D．直接电解海水可得镁 3．2020 年 11 月 24 日 4 时 30 分，我国在中国文昌航天发射场，用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工 程“嫦娥五号”探测器，开启我国首次地外天体采样返回之旅。“嫦娥五号”中使用了大量合金。下列有关金属 或合金的说法中不正确．．．的是( ) A．生铁属于合金 B．一般合金的熔点比各成分金属的低 C．合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同 D．改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金 4．下列物质不能与 Al 发生铝热反应的是 A．Fe2O3 B．MnO2 C．WO3 D．MgO 5．某学习小组的讨论结果：①漂白粉和酸雨都是混合物；②不锈钢、青铜、碳素钢、硬铝都是合金；③豆 浆和雾都是胶体；④“84”消毒液在日常生活中使用广泛，它的有效成分是 Ca(ClO)2；⑤发酵粉中主要含有碳 酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；⑥明矾净水利用了胶体的性质；⑦用加酶洗衣粉洗衣服时温度越高效 果越好。上述说法正确的是( ) A．①②③⑥ B．①③⑤⑥ C．②⑤⑥⑦ D．全部正确 6．如图是海水提取镁的流程图。从海水中富集镁的反应为 MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2，该反应在 流程图中对应的环节是 A．沉淀 B．中和 C．干燥 D．电解 7．北宋沈括在《梦溪笔谈》中首次记载了石油用途，并预言“此物后必大行于世”。关于石油的说法正确的 是 A．是可再生资源 B．主要成分是苯 C．石油的分馏可以获得乙烯 D．从石油中可获得大量的基本化工原料 8．海水蕴藏着丰富的化学资源。仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是( ) A．烧碱 B．金属镁 C．淡水 D．溴单质 9．下列有关实验说法不正确．．．的是 A．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，需重新配置 B．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸 2~3min 并过滤，滤液中可以加入适量的 H2O2 来氧化 I- C．火柴头的浸泡液中滴加 AgNO3 溶液，稀 HNO3 和 NaNO2 溶液，可检验火柴头是否含有氯元素 D．在淀粉溶液中加入硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制 Cu(OH)2 悬浊液和碘水检验淀粉是否已发生 水解和是否完全水解。 10．已知氢型离子交换树脂(HR)可对水中钙镁离子进行交换，而羟型离子交换树脂(ROH)可对氯离子等进行 交换，现代海水的一种淡化方法是使海水(含 Na+、Mg2+、Cl-、SO42-等)依次通过两种离子交换树脂 A、B(如 图所示)，而得到淡化，试分析下列叙述中不正确的是( ) A．HR 与镁离子的反应可表示为：2HR+Mg2+=MgR2+2H+ B．ROH 与氯离子的反应可表示为：ROH+Cl-=RCl+OH- C．A 为氢型离子交换树脂(HR)，B 为羟型离子交换树脂(ROH) D．A 为羟型离子交换树脂(ROH)，B 为氢型离子交换树脂(HR) 11．海水淡化的研究已经有很长时间的历史了，通过海水淡化可以部分解决淡水紧缺的问题。下列可以实 现海水淡化的实验操作是 A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．萃取 12．下列生活中使用的材料，属于天然有机高分子材料的是（ ） A．门窗框架的铝合金 B．汽车的钢化玻璃 C．编织衣物的羊毛 D．家居装修的瓷砖 13．下列气体的主要成份不是甲烷的是 A．煤气 B．油田气 C．沼气 D．天然气 14．2008 年北京奥运会主体育场一“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、 高性能的钒氮合金高新钢和 884 块 ETFE 膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度 LED 材料。夜幕降临，北京 奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌、鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。 鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。有关说法正确的是( ) A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小 B．所用材料从物质分类属于金属单质 C．用金属铝与 V2O5 反应冶炼钒，V2O5 作还原剂 D．火焰利用了部分金属元素特征的焰色试验，该反应属于物理变化 15．下列所示物质的制备方法合理的是（ ） A．实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏 B．以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠 C．以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的 CO 在高温下还原铁矿石制得铁 D．从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 二、实验题 16．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘 的流程如图： （1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________________(填序号)。 a．试管 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．铁三脚架 f．酒精灯 （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作③的名称是________________，所用主要仪器是 ________________。 （3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是________________ A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油 （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出实验装置图中的错误之处： ①________________； ②________________； ③________________。 （5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是________________，最后晶态碘在________________（填 仪器名称）里聚集。 17．石蜡油(17 个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示(部分仪器已省略)。在试管①中加 入石蜡油和氧化铝；试管②放在冷水中，试管③中加入溴的四氯化碳溶液。 实验现象：试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的 气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题： (1)试管①中氧化铝的作用是_______、_______ (2)装置 A 的作用是_______ (3)已知：试管①中发生的主要反应有：C17H36 催化剂 Δ C8H18+C9H18；C8H18 催化剂 Δ C4H10+C4H8。 丁烷可进一步分解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_______和_______， 这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其可能结构为_______(答案可能不止一个，下同) A． B． C． D． (4)试管②中的少量液体的组成是_______(填序号) ①甲烷 ②乙烯 ③液态烷烃 ④液态烯烃 18．盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）。实验室以盐泥 为原料制取 MgSO4•7H2O 的实验过程如下： 已知：①室温下 Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10﹣12．②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的 pH 范 围依次为 7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示． （1）在盐泥中加入稀硫酸调 pH 为 1～2 以及煮沸的目的是___________________； （2）若室温下的溶液中 Mg2+的浓度为 6.0mol•L﹣1，则溶液 pH≥___________才可能产生 Mg（OH）2 沉淀； （3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入 NaClO 调溶液 pH 约为 5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是 _______________，滤渣的主要成分是_________________； （4）从滤液Ⅱ中获得 MgSO4•7H2O 晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入_________；②过滤，得沉淀； ③_____________；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品； （5）若获得的 MgSO4•7H2O 的质量为 24.6g，则该盐泥中镁[以 Mg（OH）2 计]的百分含量约为_______ （MgSO4•7H2O 的相对分子质量为 246）； 19．金属及其化合物在工农业生产、生活中具有广泛应用。 （1）工业上常用铝土矿(含 SiO2 等杂质)生产铝。从 Na2SiO3 和 NaAlO2 混合溶液中制得 Al(OH)3，需要从下 列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是__。 a.NaOH 溶液 b.氨水 c.CO2 d.盐酸 （2）用铝粉和 Fe2O3 做铝热反应实验，需要的试剂还有__。 a.KCl b.KClO3 c.MnO2 d.Mg （3）某 CuSO4 溶液中混有少量 FeSO4 和 Fe(SO4)3 杂质。 ①为了除去杂质，通常是加入 H2O2 再调节溶液 pH，其中加入 H2O2 的作用是__，与其他试剂相比，使用 H2O2 的优点是__(答出两点即可)。 ②除去杂质、过滤后，由滤液获得 CuSO4·5H2O 晶体的操作步骤依次是__。 （4）滴定法测定某胆矾样品中 CuSO4 含量：取 ag 试样配成 250mL 溶液，每次取 25.00mL，消除干扰离子 后，用 cmol/LEDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗 EDTA 溶液 bmL。滴定反应为： Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+ ①测得 CuSO4 的质量分数为 o=__(用含 a、b.c 的代数式表示)。②下列操作会导致 CuSO4 含量的测定结果偏 高的是__。 a.锥形瓶中有残留的蒸馏水，未干燥 b.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失 c.未除净可与 EDTA 反应的干扰离子 d.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 参考答案 1．D2．D3．C4．D5．A6．A7．D8．C9．D10．D11．C12．C13．A14．D15．C 16．c、d、e、f 萃取分液 分液漏斗 B 温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处 对 烧杯加热时应该使用石棉网 冷凝管的水流方向应该是下进上出 受热均匀，易控制温度 蒸馏烧 瓶 17．催化剂 防暴沸 防止试管③中液体倒吸回试管②中 CH2=CH-CH3 CH2=CH2 AC ③④ 18．提高 Mg2+的浸取率 8 温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下 CaSO4•2H2O 溶解度小等 合理答案均可） Al(OH)3 、Fe(OH)3、CaSO4•2H2O NaOH 溶液 向沉淀中加足量稀硫酸 20.0% 19．bd bd 将 Fe2+氧化为 Fe3+ 不引入其他杂质，对环境无污染 蒸发(加热)浓缩，冷却，结晶， 过滤 3b10 L cmol / L 160g / mol 10 ag     100% bc