高中化学必修第一册（人教版2019）第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量课时练习

高中化学必修第一册（人教版 2019）第二章海水中的重要元素——钠和氯 第三节物质的量课时练习 一、单选题 1．物质的量浓度相同的 NaCl、.MgCl2、AlCl3 三种溶液，当溶液的体积比为 3：2：1 时，三种溶液中 Cl- 的物质的量之比为( ) A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2： 1 D．3：4：3 2．同温同压下相同体积的任何气体中含有的分子数相间。在一定温度和压强下，50 mLA2 气体与 75mLB2 气体恰好化合生成 50mL 某气态化合物，则该化合物的化学式为 A．AB2 B．AB C．A2B D．A2B3 3．在相同温度和压强下，4 个容器中分别装有 4 种气体，已知各容器中的气体和容器的容积分别是 a.CO2100 mL；b.O2 200 mL；c.N2400 mL；d.CH4600 mL，则 4 个容器中气体的质量由大到小的顺序是 A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b 4．3.6 g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是 32 g·mol －1，则生成的一氧化碳的质量是 A．3.3 g B．6.3 g C．8.4 g D．13.2 g 5．我国药学家屠呦呦因发现青蒿素开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为 C15H22O5，下列有关说法正确的是 A．标准状况下，1mol 青蒿素的体积约为 22.4L B．青蒿素中 C、H、O 的质量之比为 15：22：5 C．青蒿素的摩尔质量为 282g/mol D．1mol 青蒿素中含 11molH2 6．如果 a g 某气体中含有该气体的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是(NA 为阿伏加德罗常 数) ( ) A． A 22.4bc LaN B． A 22.4ab LcN C． A 22.4ac LbN D． A 22.4 LacN 7．同温同压下，有质量相同的 CO2、H2、O2、CH4、SO2 五种气体，下列有关说法错误的是（ ） A．气体的体积由大到小的顺序是 H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2 B．所含分子数由多到少的顺序是 H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2 C．密度由大到小的顺序是 SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2 D．所含电子数由多到少的顺序是 CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2 8．下列关于气体摩尔体积的说法不正确的是( ) A．指单位物质的量的气体所占的体积 B．常用单位为 L·mol－1 或 m3·mol－1 C．常温常压下，1 mol 任何气体的体积均约为 22.4 L D．其数值不是固定不变的，受温度和压强影响 9． AN 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．16.25g 3FeCl 形成的 3Fe(OH) 胶体粒子数远小于 0.1 AN B．标准状况下，11.2L 甲烷( 4CH )和乙烯( 2 4C H )混合气体中含氢原子数目为 2 AN C．标准状况下，11.2L 2Cl 中含有的原子数为 0.5 AN D．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 10．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的 CO、CO2 气体时，两容器的温度和压强均 相同，则下列说法正确的是( ) A．CO 分子数比 CO2 分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小 C．CO 的摩尔体积比 CO2 的摩尔体积小 D．甲中 CO 的密度比乙中 CO2 的密度小 11．意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4 分子，下列说法正确的是（ ） A．N4 与 N2 的摩尔质量相等 B．N4 属于一种新型的化合物 C．等质量的 N4 与 N2 所含的原子个数比为 1∶1 D．等质量的 N4 与 N2 所含的分子个数比为 2∶1 12．实验室里需用 480mL0.1mol·L-1 的硫酸铜溶液，现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A．称取 7.68g 硫酸铜，加入 500mL 水 B．称取 12.0g 胆矾配成 500mL 溶液 C．称取 12.5g 胆矾配成 500mL 溶液 D．.称取 8.0g 硫酸铜，加入 500mL 水 13．实验室欲用 2 3 2Na CO 10H O 晶体配制100mL 1mol/L 的 2 3Na CO 溶液，下列说法正确的是 A．要完成实验需称取10.6g 2 3 2Na CO 10H O 晶体 B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL 容量瓶 C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低' D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高 14．深蓝色的硫酸四氨合铜晶体受热分解的化学方程式为  3 4 2 3 2 2 243 Cu NH SO H O 3Cu 8NH 2 N 3SO 9H O       ↑ ↑+ ↑△ ，下列分析正确的是（ ） A．  3 4 241 mol Cu NH SO H O    分解产生的气体体积为97.1 L B．生成 1mol 2N 转移12 mol电子 C．将分解产生的气体通入 2BaCl 溶液中有白色沉淀生成 D．可以用湿润的红色石蕊试纸直接检验此反应产生的氨气 15．已知 3NH 和 HCl 都能用来做喷泉实验。若在同温压下用两个相同容积的烧瓶各收集满 3NH 和 HCl 气 体，用如图所示装置进行喷泉实验，则实验停止后，下列对两个烧瓶内溶液的分析正确的是(不考虑质的扩 散)( ) A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同 B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同 C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 二、填空题 16．有一真空瓶质量为 m1，该瓶充入空气后质量为 m2。在相同状况下，若改为充入某气体 A 时，总质量 为 m3。已知空气对分子质量为 29，则 A 的相对分子质量是_________。 17．利用相关知识填空． (1)等质量的 SO2 和 SO3 所含氧原子个数之比__________ (2)4.8gCH4 中所含氢原子个数与____________g 水所含氢原子数相等 (3)12.4gNa2R 含 Na+0.4mol，则 Na2R 的摩尔质量为_____________，R 的相对原子质量是_________ (4)标况下, 16g 二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为 8.96L,则该混合气体的密度相对氢气为 ________，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为___________,若将此混合气体通入足量的澄清石灰水中， 生成的沉淀的质量是___________。 18．已知氯化铝的熔点为 190℃(2.5 大气压)，但它在 180℃和常压下开始升华。 (1)氯化铝的晶体类型是____________。 (2)在 500℃、1.01×105 时，氯化铝的蒸气密度为 11.92g/L(已折算成标准状况)，则该条件下氯化铝的摩尔质 量为______，化学式为______。 (3)请设计一个实验验证氯化铝是离子晶体还是分子晶体：______________________________。 19．(1)甲烷( 4CH )的摩尔质量为________。 (2)8g 4CH 中约含有________个分子、含有________mol 电子，在标准状况下的体积约为________L。 (3)所含原子数相等的甲烷和氨气 3NH 的质量比为________。 (4)汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的 3NaN 发生化学反应生成 3Na N 和 2N ，所产生的气体快速充满气囊， 可以达到保护车内人员的目的。 ①请写出上述反应的化学方程式：_________。它所属的基本反应类型是________。 ②若安全气囊内含有 97.5g 3NaN ，则其物质的量为________。 ③若97.5g 3NaN 完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为________。 三、实验题 20．现用质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 -31.84g cm ）配制 -11mol L 的稀硫酸 100 mL。 （1）经计算，需浓硫酸的体积为_______mL。 （2）实验中应选用的仪器是_____（填序号）。 ①100mL 量筒 ②托盘天平（带砝码） ③玻璃棒 ④50 mL 容量瓶 ⑤10mL 量筒 ⑥100mL 烧杯 ⑦100mL 容量瓶 ⑧胶头滴管 （3）此实验中玻璃棒的作用是___________。 （4）分析下列操作对所配溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ①转移浓硫酸后，烧杯未洗涤：_______； ②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中：_______； ③定容时俯视容量瓶刻度线：________； ④移液前容量瓶内留有少量蒸馏水：________； 21．欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制 100 mLamol/L 的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据 方案操作步骤回答下列问题： （1）称量粗盐样品 mg，在托盘天平左盘上放__________________，右盘上放__________________。 （2）过滤时，漏斗下端管口应________，漏斗中液面应____________________________。 （3）蒸发操作时应将液体放在________中加热，等加热至________________________时停止加热。 （4）在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是_______________，反应的化学方程式是_____________。 （5）在滤液中加入盐酸的作用是________________，反应的化学方程式是 ______________________。 （6）配制 100 mLamol/L 的 NaCl 溶液时，应从 Wg 固体中称取 NaCl 的质量为________，配制时应在 ____________________中进行定容。 22．实验室用 NaOH 固体配制 1480mL0.2mol L 的 NaOH 溶液。请回答下列问题： (1)配制 1480mL0.2mol L 的 NaOH 溶液 应称取 NaOH 的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其他玻璃仪器 _________ _________ _________ (2)容量瓶上标有下列中的__________(填序号)。 ①温度 ②浓度 ③规格 ④压强 ⑤刻度线 (3)配制溶液时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___________；并补充横线上的内 容。 A．用 30mL 水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用天平准确称取所需质量的 NaOH 固体，放入烧杯，加入少量水(约 30mL)，用玻璃棒慢慢搅拌，使其 充分溶解 C．将已冷却的 NaOH 溶液沿__________注入容量瓶中 D．将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液_________ F.往容量瓶中加水至液面距离刻度线 1~2cm (4)在配制上述溶液的过程中，下列操作引起结果(浓度)偏小的有__________(填标号)。 A．在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液 B．称量 NaOH 固体时，天平的砝码已生镑 C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线 D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溶液溅出 23．某研究性学习小组欲测定常温常压下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积，该小组设计的简易实验装置如图 所示。 该实验的主要操作步骤如下： ①用______________________(填主要仪器名称)配制 100 mL 1.0 1mol L 盐酸； ②量取 10.0 mL 1.0 1mol L 盐酸加入锥形瓶中； ③称取 ag 已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使 HCl 全部参加反应，a 应不小于______； ④往广口瓶中加入足量蒸馏水，按图所示连接装置，检查装置的气密性； ⑤反应结束后待体系温度恢复至室温，读出量筒中蒸馏水的体积为 VmL。 请将上述操作步骤补充完整并回答下列问题： (1)实验步骤④中检查装置气密性的方法是______________________。 (2)实验步骤⑤中应选用____________(填字母)的量筒。 A．100mL B．200mL C．500mL 读数时除恢复至室温外，还要注意__________________________________。 (3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积 mV = ____________；若未除去镁条表面的氧化膜， 则测量结果____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 参考答案 1．D2．D3．C4．B5．C6．A7．D8．C9．C10．D11．C12．C13．D14．C15．A 16．  3 1 2 1 29 m -m m -m 17．5：6 10.8 62g/mol 16 20 1：3 30g 18．分子晶体 267g/mol Al2Cl6 在加压条件下将氯化铝加热至熔融，测其导电性，若导电，则为 离子晶体，若不导电，则为分子晶体 19．16 g∙mol−1 233.01 10 5 11.2 64 : 85 3 2 33NaN 4N +Na N 碰撞 分解反应 1.5mol 44.8L 20．5.4 ③⑤⑥⑦⑧ 搅拌和引流 偏低 偏高 偏高 无影响 21．粗盐(放在称量纸上) 砝码(放在称量纸上) 靠在烧杯内壁上 低于滤纸的边缘 蒸发皿 剩余较少液体 使钙离子完全形成沉淀而除去 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 除去过量的 Na2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 5.85a 100 mL 容量瓶 22．4.0 500 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 ①③⑤ BCAFED 玻璃棒 液体凹液面最低点与 刻度线相切 AC 23．100mL 容量瓶 0.12 用热毛巾捂住锥形瓶一会儿，若观察到广口瓶中长导管内有一段水柱且高出 液面，则表明装置气密性良好 B 保持量筒内的液面与广口瓶内液面相平 0.2V 1L mol 偏小