高中化学苏教版（2019）必修第一册专题1物质的分类及计量第二单元物质的化学计量基础练习

高中化学苏教版（2019）必修第一册专题 1 物质的分类及计量第二单元物 质的化学计量基础练习 一、单选题 1．在标准状况下，下列物质体积最大的是( ) A．36 gH2O B．含 6.02×1023 个 H 的 H2 C．0.6 molCl2 D．1 molBr2 2．同温同压下，等体积的 NH3 和 CH4 两种气体，下列有关说法错误的是 A．所含分子数目相同 B．质量之比为 16：17 C．密度之比为 17：16 D．所含氢原子的物质的量之比为 3：4 3．9.4 g K2X 中含有 0.2 mol K+，下列说法错误的是 A．K2X 的摩尔质量为 94g·mol-1 B．X 的相对原子质量为 16 C．9.4 gK2X 中含 1.6gX D．9.4 g K2X 所带负电荷数为 0.2 mol 4．NA 代表阿伏加德罗常数。已知 C3H6 和 C4H8 的混合物的质量为 a g，则该混合物( ) A．所含共用电子对数目为(a/7＋1)NA B．所含碳氢键数目为 aNA/7 C．燃烧时消耗的 O2 一定是(33.6a/14)L D．所含原子总数为 aNA/14 5． 1 28 molN2 中含 a 个 N2，则阿伏加德罗常数为 A．28mol-1 B．4amol-1 C．28a D．28amol-1 6．在三个密闭容器中分别充入氖气、氢气、氮气三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的 压强（p）从大到小的顺序是（ ） A．p（Ne）＞p（H2）＞p（N2） B．p（N2）＞p（Ne）＞p（H2） C．p（H2）＞p（N2）＞p（Ne） D．p（H2）＞p（Ne）＞p（N2） 7．同温同压下，用等质量的 He、CH4、CO2、HCl 四种气体分别吹起四个气球，其中是由 He 吹起的是 A． B． C． D． 8．某硫酸铝溶液中，含 Al3+ a g，则溶液中 SO 2 4  的物质的量为 （ ） A． 3 2 a mol B． 18 a mol C． 27 a mol D． 96 a mol 9．下列各物质所含原子个数,按照由多到少顺序排列的是（ ） ①17g NH3 ②标准状况下 22.4 L 氦气 ③4℃时,9 mLH2O ④0.2 mol H3PO4 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 10．超导材料处于超导态时电阻为零，以 Y2O3、BaCO3 和 CuO 为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物 质 YBa2Cu3Ox，现欲合成 0.50mol 此高温超导物，需取 Y2O3、BaCO3 和 CuO 的物质的量分别为（单位为 mol）（ ） A．0.50 0.50 0.50 B．0.25 1.00 1.50 C．0.50 1.00 1.50 D．1.00 0.25 0.17 11．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，则 ngH2SO4 所含的氧原子数为（ ） A．nNA/98 B．nNA/14 C．2nNA/49 D．nNA/8 12．氯的核电荷数为 17，35Cl 是氯的一种核素，下列说法正确的是（ ） A．35Cl2 气体的摩尔质量为 70g B． 1 18 mol 的 1H35Cl 分子所含中子数约为 6.02 ×1023 C．3.5g 35Cl2 气体的体积约为 1.12L D．Na35Cl 中 Cl—的结构示意图: 13．据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世。该圆珠笔的球珠由氧化锆(ZrO2)陶瓷材料制成，这种材料的应用使 球珠的耐腐蚀、耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白。下列关于氧化锆(ZrO2)的说法错误的是（ ） A．氧化锆中锆元素化合价为+4 价 B．246g ZrO2 中含有氧元素的质量为 64g C．已知一个 12C 的质量为 ag，一个 Zr 的质量为 bg，则 Zr 的相对原子质量为12b a D．含氧质量相等的 ZrO2 与 ZnO 的质量比为 123：81 14．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入 2mol N2， 右边充人 CO 和 CO2 的混合气体共 16g 时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧 CO 与 CO2 分 子数之比为 （ ） A．1:3 B．1:2 C．3:1 D．2:1 15．任何一个物理量的引入都有其现实意义和明确的衡量标准。物质的量也不例外，国际上统一规定了多 少个微粒的集体为 1 mol。请你分析下列各叙述中错误的是( ) A．0.024 kg12C(相对原子质量为 12)含有约 1.204×1024 个碳原子 B．1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个原子 C．在使用摩尔这一物质的量的单位时，最好用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 二、填空题 16．(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为_______，原子总数之比为________， 密度之比为________。 (2)在标准状况下，CO 和 CO2 的混合气体共 39.2 L，质量为 61 g，则两种气体的物质的量：CO2 为______mol， CO 占总体积的______，混合气体的摩尔质量为______。 17．请回答下列问题： （1）同温同压下，同体积的 N2 和 SO2 原子总数之比为 ________，密度之比为_______。 （2）现有质量比为 11：14 的 CO2 和 CO 的混合气体，则该混合气体中的 CO2 和 CO 物质的量之比为 ____， 碳原子和氧原子的个数比为 _________，该混合气体的摩尔质量为__________。（该空的最后结果保留一位 小数） （3）12.4g Na2X 中含 Na+0.4 mol， 则 X 的相对原子质量是_______。 （4）人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况 11.2 L“人造 空气”的质量是 4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是______， 氧气的质量是_______。 18．如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的 1 4 )、H2 和 O2 的混合气体，在标准状况下，若将 H2、O2 的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑 停留于容器的中央。则原来 H2、O2 的体积之比可能为___________。 19．化学计量在化学中占有重要地位，回答下列问题 (1)0.3molNH3 分子中所含原子数与____个 H2O 分子中所含原子数相等。 (2)16gA 和 20gB 恰好完全反应生成 0.04molC 和 34gD，则 C 的摩尔质量为_____。 (3)在标准状况下，体积为 8.96 L 的氦气中约含____个原子，质量是_____。 (4)同温同压下，若 A 容器中充满气体 CO2，B 容器中充满气体 N2。若 A 容器和 B 容器的容积比为 3∶2， 则气体 CO2 和气体 N2 质量之比为____，密度之比为_____。 20．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板 a 和 b 分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充 入 0.6molHCl，甲室中充入 NH3、H2 的混合气体，静止时活塞位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之 差为 10.9g。 请回答下列问题： （1）甲室中气体的物质的量为__mol。 （2）甲室中气体的质量为___g。 （3）甲室中 NH3、H2 的物质的量之比为___。 （4）经过查资料知道 HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl 常温下为固体），如果将板 a 去掉，当 HCl 与 NH3 完全反应 后，活塞 b 将静置于刻度“__”处（填数字）。 三、实验题 21．实验室欲用氢氧化钠固体配制 0.5mol·L-1 的 NaOH 溶液 490mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL 量筒 ③1000 mL 容量瓶 ④500 mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） (1)计算需要的氢氧化钠的质量为_______； (2)配制时，必须使用的仪器有_______（填代号），还缺少的仪器是______，该实验中玻璃棒有两种用途， 请说出其中一种用途_______。 (3)下列配制的溶液浓度偏低的是_______； a.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 c.加蒸馏水时不慎超过了刻度线 d.定容时俯视刻度线 22．某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应（已知硅与稀硫酸不反应），测定通常状况（20℃， 101 kPa）下的气体摩尔体积。拟选用下列实验装置完成实验： （1）该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为 A、_____________。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始时稀硫酸能滴人锥形瓶中，一 段时间后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中，其原因是____________________。 （3）金属铝与稀硫酸反应的离子方程式为_________________。 （4）实验结束时，测量实验中生成 H2 体积的操作方法是_______________。 （5）实验中准确测得 3 个数据：实验前铝硅合金的质量 m1g，实验后残留固体的质量 m2g，实验后量筒中 液面读数为 V ml。。则通常状况下气体摩尔体积 Vm=__________L·mol-l。若合金中含少量铜，则所测得的 Vm 将____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 23．某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。 该小组设计的简易实验装置如图所示： 该实验的主要操作步骤如下： ①配制 100 mL 1.0 mol/L 的盐酸溶液； ②用________(填仪器名称并注明规格)量取 10.0 mL 1.0 mol/L 的盐酸溶液加入锥形瓶中； ③称取 a g 已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使 HCl 全部参加反应，a 的数值至少为________； ④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性； ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为 V mL。 请将上述步骤补充完整并回答下列问题。 (1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法： ___________________________________________________ (2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。 A．100 mol B．200 mL C．500 mL 读数时除恢复到室温外，还要注意_________________________________________。 (3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为 Vm＝________，若未除去镁条表面的 氧化膜，则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 参考答案 1．C2．B3．D4．B5．D6．D7．C8．B9．A10．B11．C12．B13．D14．C15．B 16．1∶1 5∶3 4∶11 0.75 57.1% 34.9 g·mol－1 17．2:3 7:16 1:2 3:4 33.3g/mol 16 1:4 3.2g 18．7:2 或 4:5 19．0.4NA 50g/mol 2.408×1023 1.6g 33:14 11:7 20．1.0 11.0 3：2 2 21．10.0 ①④⑤⑥ 胶头滴管、药匙 搅拌或引流 bc 22．E、D、G 铝与稀硫酸反应生成气体且放热，使锥形瓶内压强增大 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 待 实验装置冷却至通常状况后，上下移动量筒使其中液面与广口瓶内液面相平，再平视读取量筒中水的体积， 即所产生的 H2 在通常状况下的体积 9V/500（m1−m2）L•moL-1 无影响 23．10 mL 量筒 0.12 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出 液面，表明装置气密性良好 B 量筒内的液面与集气瓶内的液面相平 0.2 V L/mol 偏小