高中化学苏教版（2019）必修第一册专题1物质的分类及计量第三单元物质的分散系同步练习

高中化学苏教版（2019）必修第一册专题 1 物质的分类及计量第三单元物 质的分散系同步练习 一、单选题 1．将 NaCl 固体溶于水后，溶液中存在多种微粒，如图所示的微粒是 A．聚合水分子 B．水合钠离子 C．水合氯离子 D．水合氢离子 2．一定温度下，溶液导电能力(I)变化如图所示，下列说法正确的是 ( ) A．图 1 表示向醋酸溶液中加入 NaOH 固体至过量 B．图 2 表示向 NaOH 溶液中通入少量 CO2 C．图 3 表示向 AgNO3 溶液通入少量 HCl 气体 D．图 4 表示向 H2SO4 溶液中加入一定物质的量浓度的 Ba(OH)2 溶液至过量 3．喝电解质饮料对人体有好处，尤其在锻炼时更为明显，电解质是人体维持适当功能必需的，但它们会通 过汗水流失，在剧烈运动或过热出汗后，及时补充电解质对保持健康很重要。酸、碱、盐是从电离特点上 对电解质的分类，下列关于酸、碱、盐的说法错误的是 ( ) A．电离时生成的阴离子全部是 OH-的化合物才可能是碱 B．电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物才可能是酸 C．只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐 D．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐 4．向含有 c(FeCl3)=0.2mol/L、c(FeCl2)=0.1mol/L 的混合溶液中滴加稀 NaOH 溶液，可得到一种黑色分散 系，其中分散质粒子是直径约为 9.3nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( ) A．该分散系的分散质为 Fe2O3 B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与 Na+分离开 C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 D．当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路” 5．电解质电离时一定相等的是（ ） A．阴、阳离子数 B．阳离子和阴离子的质量 C．正电荷总数和负电荷总数 D．每个阳离子和阴离子所带电荷数 6．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图 a 和图 c 连接好线路发现灯泡不亮，按照图 b 连接好线路 发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ） A．NaCl 是非电解质 B．NaCl 溶液是电解质 C．NaCl 溶液中水电离出大量的离子 D．NaCl 溶液中存在大量的可自由移动的离子 7．下列各种直径的粒子属于胶体的是( ) A．1 nm B．1×10-6 m C．1×10-8 m D．1×10-10 m 8．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀 Na2SO4 溶液混 合，装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜 完好无损的是（ ） A．加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀 B．加入碘水变蓝 C．加入 BaCl2 溶液无白色沉淀产生 D．加入碘水不变蓝 9．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为 1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的 结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是( ) A．其直径比 Na+的小 B．其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 C．其既能透过滤纸，也能透过半透膜 D．其在水中形成的分散系属于乳浊液 10．导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子，这些带电粒子 被称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见 的二类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。 下列叙述正确的是( ) A．NaCl 溶液能够导电是因为在外电场作用下电离出大量自由移动的的离子 B．实验测得 NH3、CO2 的水溶液均能导电，但 NH3、CO2 均是非电解质 C．实验测得液态 HCl、固体 NaCl 均不能导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质 D．液氯不能导电，所以它属于非电解质 11．已知 CCl4 为非电解质，则下列物质中一定含有 Cl-的是（ ） A．液态 HCl B．液态 CCl4 C．液氯 D．液态 KCl 12．下列关于分散系的说法正确的是( ) A．能全部透过滤纸的液体分散系一定是水溶液 B．能全部透过半透膜的液体分散系一定是水溶液 C．淀粉溶液中的所有微粒均不能透过半透膜 D．少许植物油滴到 20mL 水中，充分振荡后形成浊液 13．已知硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，若将质量分数分别为 20%与 50%的硫酸溶液等体积混和，则 所得混合溶液的质量分数( ) A．35% B．＜35% C．＞35% D．无法确定 14．某温度下，将 ag 硫酸铜溶液恒温蒸发掉 bg 水，恰好饱和，若此温度下，另取 2ag 原硫酸铜溶液，向其 中加入 cg 胆矾，也恰好饱和，则该温度下硫酸铜的溶解度为( ) A． 200c 9c+50b g B． 1600c 9c+50b g C． 800c 9c+50b g D． 400c 9c+50b g 15．下列说法中不正确的有（ ） ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以 NH3 是电解 质；③液态 HCl 不导电，所以属于非电解质；④NaHSO4 电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；⑤电 解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电；⑥强电解质的导电能力比弱电解质强；⑦物质 可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质。 A．4 个 B．5 个 C．6 个 D．全部 二、填空题 16．现有下列几种物质：①盐酸 ②石墨 ③酒精 ④SO2 ⑤熔融 KHSO4 ⑥Ba(OH)2 固体 ⑦氨水⑧硝酸 ⑨ 冰醋酸 (1)属于电解质的有_____________(填序号，下同)。 (2)属于非电解质的有___________。 (3)可以导电的是_____________。 (4)写出熔融 KHSO4 电离方程式___________ 。 17．(1)下列各项与胶体性质无关的有___(填序号) ①卤水点豆腐②酸碱中和③静电除尘④油水分离⑤血液透析⑥三角洲形成 (2)现有下列十种物质： ①蔗糖②熔融 NaCl③石墨④铜丝⑤NaOH 固体⑥SO2⑦NaHSO4 固体⑧CaCl2 溶液 上述物质中属于电解质的是___；(填序号，下同)属于非电解质的是__； (3)Fe(OH)3 胶体制备：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入____溶液，继续煮沸至液体呈___，停止加热。 18．写出下列物质的电离方程式 （1）HNO3=____________ （2）KOH=_____________ （3）Fe2（SO4）3=___________ （4）NaCl=_____________ 19．(1) 现有①水银②熔融的烧碱③干冰④蔗糖⑤盐酸⑥硫酸铁固体⑦氨水 ①上述物质中能导电的是_____(填序号，下同)，属于电解质的是______。 ②写出上述电解质的电离方程式(任写一个)：____________； ③写出⑤和⑦反应的化学方程式：_____________。 (2)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。 回答下列问题： ①加水的烧杯为_______。 ②将烧杯 B 和烧杯___混合后溶液的导电性会减弱，写出相关方程式________。 ③写出 D 烧杯中电解质的电离方程式：________。 20．(1)写出下列物质的电离方程式： H2SO4 _________________；Ba(OH)2__________________；Fe2(SO4)3_______________；NaHSO4(水溶 液)__________________。 属于酸的物质是_______________ (写化学式，下同)；属于碱的物质是_______________；属于盐的物质是 _______________。 (2)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________________________________。 ②写出纯碱的电离方程式：__________________________________。 三、实验题 21．为了探究溶液导电性与离子浓度的关系，某课题小组设计了如下实验： 取一定质量 Ba(OH)2 溶液做导电性实验，往烧杯中滴加稀硫酸，装置如图 1.测得溶液导电强度如图 2 所示。 (1)根据组成分类，将盐分为正盐(如 Na2CO3)、酸式盐(如 NaHCO3)、碱式盐[如碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 等]。 NaHSO4 属于_______(填字母)。 A．钠盐 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物 (2)往烧杯中滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化：___________，还可观察到的现象是___________。 (3)图 2 中，AB 段变化的原因是 ___________ ；BC 段变化的原因是___________。 (4)写出 A→B 过程中发生反应的离子方程式：___________。 (5)为除去粗食盐水中含有的泥沙和 2- 4SO 、Ca2＋、Mg2＋等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧 碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。 盐酸与滤液反应的离子方程式是___________、___________。 22．将少量 3FeCl 饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：将 3FeCl 饱和溶液滴加到冷水中； 乙：将 3FeCl 饱和溶液滴加到 NaOH 溶液中； 丙：将 3FeCl 饱和溶液滴加到沸水中。 (1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_________。 (2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，写出相关的操作、现象和结论_________。 (3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化： ①先出现和乙中相同的现象，原因为__________。 ②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为_________。 (4)向丙中插入电极后通电，  3Fe OH 胶体粒子移向________(填“与电源负极相连”或“与电源正极相连”)的 一极。 (5)可用如图所示的装置除去  3Fe OH 胶体中的杂质离子来提纯  3Fe OH 胶体，实验过程中需不断更换烧 杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 3AgNO 溶液，若__________(填 实验现象)，说明该  3Fe OH 胶体中的杂质离子已经完全被除去。 23．现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3 胶体的制备实验。 甲同学：向 1mol·L-1 的 FeCl3 溶液中加少量 NaOH 溶液。 乙同学：直接加热饱和 FeCl3 溶液。 丙同学：向 25mL 沸水中逐滴加入 5～6 滴 FeCl3 饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答 下列问题： （1）其中操作正确的同学是____。 （2）Fe(OH)3 胶体制备的化学方程式为_____。 （3）证明有 Fe(OH)3 胶体生成利用的胶体性质是_____。 （4）利用 Fe(OH)3 胶体进行实验： ①将其装入 U 形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近的颜色逐渐变深， 这表明 Fe(OH)3 胶体粒子带____(填“正”或“负”)电荷。 ②若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是_____，用必要的文字和有关的离子方程式解释此现象_____。 参考答案 1．C2．C3．D4．D5．C6．D7．C8．D9．B10．B11．D12．D13．C14．B15．C 16．⑤⑥⑧⑨ ③④ ①②⑤⑦ KHSO4 (熔融)=K+ + 4HSO 17．②④ ②⑤⑦ ①⑥ 饱和氯化铁溶液 红褐色 18．HNO3=H++NO - 3 KOH= K+ +OH- Fe2（SO4）3= 2Fe3++3SO 2- 4 NaCl= Na++Cl- 19．①②⑤⑦ ②⑥ NaOH= Na++OH-或者 Fe2(SO4)3 =2Fe3++3SO42- NH3·H2O+HCl= NH4Cl+H2O C D CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ Ba(OH)2=Ba2++2OH- 20．H2SO4=2H＋＋ 2 4SO  Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－ Fe2(SO4)3 =2Fe3++3 2 4SO  NaHSO4(水溶液) =Na++H＋＋ 2 4SO  H2SO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、 NaHSO4 纯碱 Na2CO3=2Na+＋ 2 3CO  21．AC 亮→暗→熄→亮 有白色沉淀产生 向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸，Ba2＋、OH-的浓度逐 渐减小，导电性减弱 随着稀硫酸滴入的量增多，c(H＋)、c( 2- 4SO )增大，导电性增强 Ba2＋＋2OH-＋ 2H＋＋ 2- 4SO =BaSO4↓＋2H2O。 H＋＋OH-=H2O 2- 3CO ＋2H＋=CO2↑＋H2O 22．    3 2 3 FeCl 3H O Fe OH 3HCl  胶体 用红色激光笔照射该分散系，若看到一条光亮的“通 路”，则说明已经成功制备胶体  3Fe OH 胶体遇到电解质发生聚沉，形成红褐色沉淀   3 23Fe OH 3HCl=FeCl 3H O  与电源负极相连 不出现白色沉淀 23．丙 FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 丁达尔效应 正 有红褐色沉淀生成 有红褐 色沉淀生成，继续加入沉淀会溶解(溶液变黄色)，加盐酸时，先是胶体在电解质作用下发生聚沉产生红褐 色 Fe(OH)3 沉淀，然后继续加盐酸，Fe(OH)3 沉淀溶解：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O，生成氯化铁棕黄色溶 液