高中化学人教版2019必修第一册第三章铁金属材料第二节金属材料同步练习

高中化学人教版 2019 必修第一册第三章铁金属材料第二节金属材料同步练 习 一、单选题 1．下列离子组一定能大量共存的是( ) ①透明溶液中：Mg2+、K+、 - 3NO 、 - 4MnO ②使石蕊试液变红的溶液中：Ca2+、 2- 3CO 、Cl-、 + 4NH ③所含溶质为 NaHSO4 的溶液中： - 3HCO 、Na+、Cl-、 2- 4SO ④含有大量 Fe2+的溶液中：H+、OH-、K+、Cl- ⑤加 Al 能产生 H2 的溶液中： 2- 3CO 、 2- 4SO 、Mg2+、Na+ A．① B．②③④ C．②④⑤ D．①③④⑤ 2．下列说法不正确的是( ) A．Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料 B．氯气可用于农药生产、药物合成 C．钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂 D．Na2CO3 可作发酵粉 3．第三代铝锂合金材料在我国自主研发的 C919 机体结构用量达到 8.8%，下列关于铝锂合金描述不正确的 是 A．铝锂合金材料质轻且硬度大 B．铝锂合金材料耐高温、耐腐蚀 C．表面能形成致密氧化膜 D．能拉伸有弹性 4．下列关于物质用途描述不正确的是( ) A．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 B．氧化铁俗称铁红，常用作油漆的红色颜料 C．氯气有毒，不可用来合成药品 D．硬铝中含 Cu4%，密度小，机械强度大是制造飞机的理想材料 5．家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣等造成堵塞，此时可以用主要成分为 NaOH 和铝粉的固体 管道疏通剂进行疏通。下列说法中错误的是( ) A．铝表面的氧化膜和铝均能与 NaOH 反应 B．取用该固体管道疏通剂时可以用手抓取 C．使用该固体管道疏通剂时应远离明火 D．该反应原理为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 6．下列括号中的除杂试剂不正确的是( ) A．除去 Fe2 (SO4)3 溶液中的少量 FeSO4(足量氯气) B．除去 NaHCO3 溶液中的少量 Na2CO3(足量 CO2) C．除去 Cl2 中的 HCl 气体(饱和食盐水) D．除去 Fe 粉中的 Al 粉(NaOH 溶液) 7．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是( ) A．因为 Al2O3 具有两性，所以可用于电解冶炼铝 B．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 C．用丁达尔效应来鉴别 Al(OH)3 胶体和 AlCl3 溶液 D．铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是铝易在空气中形成致密的氧化膜 8．某无色溶液能与 Al 作用生成 H2，则该溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A．Na+、Mg2+、Ca2+、ClO- B．Cl-、Fe3+、SO 2- 4 、SCN- C．Na+、 K+、HCO - 3 、SO 2- 4 D．K+、Ba2+、Cl-、Br- 9．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是( ) A．Na2CO3 和 HCl B．AlCl3 和 NaOH C．Ca(OH)2 和 Ba(HCO3)2 D．NaAlO2 和 H2SO4 10．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．往澄清的石灰水中通入过量 CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O B．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多： - 3HCO +H+=H2O+CO2↑ C．往 AlCl3 溶液中滴加过量 NaOH 溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D．氢氧化钠溶液与金属铝反应：Al+2OH-= - 2AlO +H2↑ 11．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 NaHCO3 受热易分解 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 滴有酚酞溶液的水中加入足量 Na2O2，溶液变红 Na2O2 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 C Al2O3 是两性氧化物 可以用来制造耐高温的实验 仪器 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 D 钠化学性质比较活泼 少量的钠可以保存在煤油中 Ⅰ错；Ⅱ对；无关系 A．A B．B C．C D．D 12．一定量的 Mg 和 MgO 的混合物投入到 100 mL 4 mol·L-1H2SO4 中完全溶解，再向反应后的溶液中加入 4 mol·L-1 NaOH 溶液，要使反应后的 Mg2＋全部沉淀出来，加入的 NaOH 溶液的体积至少是( ) A．100 mL B．50 mL C．200 mL D．缺少数据，无法计算 13．向 100 mL 3 mol/L 的盐酸和 NaOH 溶液中分别加入 m g 铝粉，反应结束后，所得 H2 的质量之比为 1： 2，则 m 值为( ) A．1.8 B．2.7 C．3.6 D．5.4 14．下列有关金属及其化合物的说法正确的是( ) A．铝和氢氧化钠溶液反应生成 Al(OH)3 和 H2 O B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的 Na2O C．铁在氧气中燃烧生成 Fe2O3 D．碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成 NaOH 和 CaCO3 15．在一定条件下，使 24gCO 和 O2 的混合气体充分反应后，所得混合物在常温下跟足量的 Na2O2 固体反应， 结果固体增重 14g，则原混合气体中 CO 和 O2 的质量比可能是( ) A．5：7 B．7：5 C．1：1 D．6：5 二、多选题 16．下列叙述正确的是( ) A．生铁是铁的合金，其熔点比铁低，硬度比铁大 B．用 100 mL 12 mol/L 的浓盐酸与足量的二氧化锰在一定条件下反应，在标准状况下产生 6.72 L 的气体 C．向某溶液中滴加新制氯水后再滴入 KSCN 溶液显红色，则溶液中一定含有 Fe2+ D．容量瓶在使用前首先要检查是否完好，瓶口处是否漏水 17．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．过氧化钠与 CO2 反应时，每生成 1molO2 转移的电子数为 NA B．1molCl2 与足量的铁在一定条件下反应，转移的电子数为 2NA C．将 0.1mol 钠和 0.2mol 铝的混合物投入到足量的水中，充分反应，产生的 H2 分子数为 0.35NA D．1mol 钠与 O2 完全反应，无论生成过氧化钠还是氧化钠转移的电子数均为 NA 18．ClO2 是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点 11℃，凝固点-59℃。工业上，可用下列原理制 备 ClO2(液相反应)：2FeS2+30NaClO3+14H2SO4=Fe2(SO4)3+15Na2SO4+30ClO2↑+14H2O。设 NA 是阿伏加德罗 常数的值。下列说法正确的是( ) A．在标准状况下，2240mLClO2 含有原子数为 0.3NA B．若生成 1.5molNa2SO4，则反应后的溶液中 SO 2 4  数目为 1.8NA C．48.0gFeS2 完全反应，则上述反应中转移电子数为 6NA D．每消耗 30molNaClO3，生成的水中氢原子数目为 14NA 19．下列离子方程式的书写正确的是 A．铝遇 NaOH 溶液产生气泡：2Al+2OH-+2H2O=2 2AlO +3H2↑ B．次氯酸钙溶液中通入过量 CO2：ClO-+H2O+CO2=HClO+ - 3HCO C．氯气通入水中：Cl2+H2O  2H++Cl-+ClO- D．印刷电路板原理：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ 20．依据下列操作、现象所得结论正确的是 选项 操作和现象 结论 A 将无色气体通过灼热的黑色氧化铜，固体逐渐变为红色 无色气体是 H2 B KNO3 溶液从 80℃冷却到 20℃，有固体析出 80℃时 KNO3 溶液为饱和溶液 C 切开的金属钠表面很快变暗 金属钠易被氧气氧化 D 将银白色的金属锰投入硫酸铜溶液中，锰的表面有红色物质生成 活泼性：锰＞铜 A．A B．B C．C D．D 三、实验题 21．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 (1)A 中试剂为_______。 (2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：_______。 (3)B 中发生反应的离子方程式为：_______。 (4)铝镁合金质量为 a g，向 B 中加入足量的 A 试剂，实验完毕测得氢气体积为 b mL(标准状况)，B 中剩余 固体的质量为 c g，则铝的相对原子质量为：_______。 (5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_______。(填“偏大”、“偏小”或“不受 影响”) 四、计算题 22．将 18.6 g 铁、锌混合物，加入到 200 mL 某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应，在标准状况下生成氢气 6.72 L。求： (1)混合物中铁的质量_____________。 (2)原稀硫酸的物质的量浓度______________。 23．按要求回答问题。 Ⅰ．(1)硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，则 KAlSi3O8 可表示为________________________，Al2Si2O5(OH)4 可表示为________________________。 (2)将 0.2mol 钠和铝的混合物溶于足量的盐酸中，产生 3136mL(标准状况下)氢气，则钠和铝的物质的量之比 为___________；写出钠与足量盐酸反应的化学方程式__________________________________。 Ⅱ．将 3.8 g Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物充分加热，混合物质量减少了 0.62 g。求： (1)混合物中 NaHCO3 的质量___________。 (2)若将等质量的混合物与含有 1.46 gHCl 的稀盐酸反应，生成气体的的质量为___________。 五、元素或物质推断题 24．利用题图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲~己均含铁元素。回答下列问题： (1)甲在高温下与水蒸气反应，若产生的H2在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应的甲的质量为________g。 检验某黑色固体是否含有乙时，先取少量固体溶于适量盐酸，滴加________溶液，溶液不变红色，再滴加 几滴氯水，溶液变红，则可初步判断含有乙。 (2)K2FeO4 常用作杀菌消毒剂，从化合价的角度分析是 K2FeO4 具有________性。用己(FeCl3)与 KClO 在强碱 性条件下制 K2FeO4 时反应的化学方程式为：己+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O(方程式未配平)。则反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 (3)戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为：______。 (4)若己和戊分别是硫酸亚铁和硫酸铁，取一定量己和戊的混合物样品溶于水，配成 100mL 溶液。所得溶液 分成两份，在第一份溶液中加入 0.5mol/L 氯化钡溶液 220mL 恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况 下的氯气 0.896L，可使 Fe2+全部变成 Fe3+。若在第一份溶液完全反应后过滤所得滤液中再加入足量氢氧化 钠溶液，所得沉淀经洗涤、空气中充分灼烧最后残渣的质量是________g。 参考答案 1．A2．D3．D4．C5．B6．A7．A8．D9．C10．B11．B12．C13．D14．D15．B16．AD17．BD18．BC19．AB20．CD 21．NaOH 溶液 除去铝镁合金表面的氧化膜 2 2 22Al 2H O 2 2 3HOH AlO      33600( )a c b  偏小 22．5.6g 1.5mol/L 23．K2O ∙ Al2O3 ∙ 6SiO2 Al2O3 ∙ 2SiO2 ∙ 2H2O 4:1 2Na +2HCl ＝2NaCl +H2↑ 1.68 g 0.968 g 24．42 KSCN(或硫氰化钾) 氧化 3∶2 2 2 2 34Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) 8