高中化学人教版（2019）选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡同步练习

高中化学人教版（2019）选择性必修 1 第三章水溶液中的离子反应与平衡 第一节电离平衡同步练习 一、单选题 1．醋酸是常见的弱酸，下列方法中，可以使醋酸溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是（ ） A．滴加少量浓盐酸 B．加入少量的冰醋酸 C．滴加饱和食盐水 D．加入少量醋酸钠固体 2．下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是（ ） A．NaNO2 在水溶液中显碱性 B．0.1mol/L 的 HNO2 溶液的 pH 为 2 C．等物质的量浓度的 HNO2 的导电能力比盐酸弱 D．HNO2 能使石蕊试液变红 3．体积相同、pH 相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液，用同浓度的 NaOH 溶液中和时 A．两者消耗 NaOH 的物质的量相同 B．中和 HCl 消耗 NaOH 的物质的量多 C．中和 CH3COOH 消耗 NaOH 的物质的量多 D．两者消耗 NaOH 的物质的量无法比较 4．关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ） A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱电解质 HF BaSO4 HClO HI 非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH SO2 A．A B．B C．C D．D 5．氢氟酸为弱酸。25℃时将 0.1mol·L-1 的 HF 加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是（ ） ①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+c(F—)；④ +c(H ) c(HF) ；⑤ + -c(H ) c(F ) c(HF)  ； A．①③④ B．②③④ C．③④⑤ D．②⑤ 6．碳酸溶液中存在如下平衡：H2CO3 H++HCO3 －，HCO3 － H++CO32－，该溶液的 pH 增大时，则 c(CO32 －)将（ ） A．增大 B．减小 C．不变 D．可能增大也可能减少 7．将 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液加水或加入少量 CH3COONa 晶体时都会引起( ) A．CH3COOH 电离程度变大 B．溶液中 c(OH－)减小 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中 c(H＋)减小 8．在 25℃时，用蒸馏水稀释 1mol·L－1 的醋酸溶液至 0.01mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持 增大趋势的是（ ） A． + 3 c(H ) c(CH COOH) B． - 3 + c(CH COO ) c(H ) C． 3 3 c(CH COOH) c(CH COO ) D． + - 3 3 c(H ) c(CH COO ) c(CH COOH)  9．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应 Cl2＋H2O=HCl＋HClO 达到平衡后，要使 HClO 浓度增大，可加入 （ ） A．NaCl 固体 B．水 C．CaCO3 固体 D．NaOH 固体 10．向 0.1mol·L－1 CH3COOH 溶液加水稀释或加入少量 CH3COONa 晶体时，都会引起( ) A．H+ 数目增加 B．CH3COOH 的电离程度变大 C．溶液中 c(OH－)增大 D．溶液的导电能力减弱 11．可以证明乙酸是弱酸的事实是 A．乙酸和水能以任意比例混溶 B．在稀乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子 C．乙酸与 Na2CO3 溶液反应放出 CO2 气体 D．1 mol·L－1 的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 12．下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是( ) A．乙酸为一元酸，而碳酸为二元酸 B．乙酸和碳酸都能与烧碱溶液发生中和反应 C．乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解 D．乙酸和碳酸钠反应可放出二氧化碳 13．室温下，向 CH3COOH 溶液中加少量 CH3COONa 固体，溶液中减小的是 A．c(H+) B．c(OH-) C．c(CH3COO-) D．c(CH3COOH) 14．下列事实中，能说明醋酸是弱酸的是 A．冰醋酸能和氨水反应 B．冰醋酸加水后导电性增强 C．醋酸溶液能溶解 CaCO3 D．醋酸溶液加热后 c(CH3COO-)变大 15．室温下，将 1L0.3mol ⋅ L−1HA 溶液与 0.1molNaOH 固体混合，使之充分反应得到溶液(a)。然后向该溶液 中通入 HCl 或加入 NaOH 固体（忽略体积和温度变化），溶液 pH 随通（加）入物质的量的变化如图。下列 叙述错误的是 A．HA 是一种弱酸 B．向 a 点对应溶液中通入 HCl，充分反应后，c(H+)/c(HA)增大 C．b 点对应溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-) D．c 点对应溶液中：c(Na+)=c(A-) 二、实验题 16．三氯化硼的熔点-107.3℃，沸点为 12.5℃，易水解生成硼酸(H3BO3)，可用于制造高纯硼、有机合成催 化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为：B2O3+3C+3Cl2 2BCl3+3CO。 (1)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。 ①装置 B 的作用是___________，装置 C 中盛放的试剂是___________。 ②装宜 A 中发生反应的离子方程式为_______________。 (2)乙组同学选用甲组实验中的装置 A、B、C 和下列装置(装置可重复使用)制取 BCl3 并验证反应中有 CO 生 成。 ①乙组同学的实验装置中依次连接的合理顺序为： A→B→C→G→___→____→____→____→F→____→____→_____。____________ ②能证明反应中有 CO 生成的现象是_____________。 ③开始反应时，先后(选填下列序号)______________。 a.点燃 G 处酒精灯 b.打开 A 处分液漏斗活塞 ④BCl3 易水解，写出 BCl3 水解的化学方程式_____________。 ⑤硼酸是一元弱酸，Ka=-5.8×10-10，碳酸的 Ka1=4.4×10-7，现提供饱和的硼酸溶液和 0.1mol/LNa2CO3 溶液， 设计实验证明硼酸酸性比碳酸弱。简述操作和现象____________。 17．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，也称为保险粉，Na2S2O4)易溶于水，难溶于甲醇，具有极强的还原性，易被空 气氧化，在喊性介质中稳定。工业上常用制备 Na2S2O4 的方法有 I.锌粉法、II.甲酸钠法。 I.实验室模拟锌粉法的装置如图(加热等辅助仪器略去) 反应原理为： Zn+2SO2=ZnS2O4 ZnS2O4+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2S2O4 （1）连接好装置后，首先要检验装置的气密性，方法为___。 （2）①装置 A 中分液漏斗中的试剂是___。 A．稀硫酸 B．98%的硫酸 C．70%的硫酸 ②装置 B 中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到 Na2S2O4 晶体。 操作 ii 加入 NaCl 固体的目的是__(用平衡移动原理解释)，操作 iv 洗涤中选用的试剂是__(填“水”或“甲醇”)。 （3）实验室保存新制 Na2S2O4 晶体的方法是___。 II.实验室模拟甲酸钠法的装置如图(加热等辅助仪器略去) 第一步，在 F 装置中加入甲酸钠、氢氧化钠、甲醇(溶剂)的混合液； 第二步，向装置 F 中通入二氧化硫； 第三步，75℃加热一段时间，装置中有晶体析出，并产生大量气体： 第四步，过滤、洗涤、干燥，收集产品。 （4）装置 F 的名称___，在其中制备连二亚硫酸钠的离子方程式可表示为___。 （5）已知某温度下，H2SO3 的电离常数为 K1≈1.5×10-2，K2≈1.0×10-7，H2CO3 的电离常数为 K1ˊ≈4.4×10-7， K2ˊ≈4.7×10-11。装置 G 用于吸收未反应完的 SO2 和反应产生的 CO2。该温度下当 G 溶液中 HSO - 3 、SO 2- 3 离 子浓度相等时，溶液的 pH 约为___。 （6）甲酸钠法于 1968 年实现工业化，继而逐渐替代了锌粉法生产连二亚硫酸钠。与锌粉法相比，甲酸钠 法的优点在于___。 18．某化学兴趣小组按图所示装好了实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同 浓度的醋酸溶液。实验时同时完全捏扁 a 、 b 的胶头，观察实验现象。 （1）装置 A 、 B 中用红墨水而不用水的原因是_______________________________。 （2）实验开始前两溶液的 H 浓度的大小关系为盐酸______（填“＞”“＜”或“＝”）醋酸溶液，证明 ______为弱电解质。 （3）实验刚开始时，发现装置 A 中的长导管液面上升的高度比装置 B 的要高，则胶头滴管 a 中盛的是______。 （4）两装置反应刚结束时（无固体剩余），发现装置 A 中的长导管液面比装置 B 中的高，静置一会儿后两 装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度______（填“相同”“A 中的高”或“B 中的高”）。 19．纳米 TiO2 在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米 TiO2 的方法之一是 TiCl4 水解 生成 TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的 Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体 TiO2。用氧化还原滴定法测 定 TiO2 的质量分数：一定条件下，将 TiO2 溶解并还原为 Ti3+，再以 KSCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2 标准 溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。请回答下列问题： （1）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中 A 仪器的名称为________，B 的正确读数为________。 （2）TiCl4 水解生成 TiO2•xH2O 的化学方程式为______________________________。 （3）判断滴定终点的现象是________________________________________。 （4）滴定分析时，称取 TiO2（摩尔质量为 M g/mol）试样 wg，消耗 c mol/L NH4Fe(SO4)2 标准溶液 VmL，则 TiO2 质量分数表达式为______________________________。 （5）判断下列操作对 TiO2 质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的 NH4Fe(SO4)2 溶液有少量溅出，使测定结果________。 ②若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视标准液液面，使测定结果__________。 参考答案 1．C2．D3．C4．C5．D6．D7．D8．A9．C10．C11．B12．D13．A14．D15．C 16．除去 Cl2 中混有的 HC1 浓硫酸 G、E、H、J、H 将 BCl3 冷凝为液体收集 装置 F 中黑色 粉末变为红色，装置 D 中澄清石灰水变浑浊 ba C13+3H2O=H3BO3+3HC1 向盛有饱和硼酸溶液的 试管中，滴加 0.1mol/LNa2CO3 溶液，不能观察到气泡逸出 17．关闭分液漏斗的旋塞，将 C 装置中的导管插入烧杯中的水面下，微热烧瓶，导管口有气泡产生，停止 加热，导管口形成一段水柱，则气密性良好 C Na2S2O4(s) 2Na+(aq)+S2O 2 4  (aq)，加入固体 NaC1， 增大 Na+浓度，平衡左移，促进 Na2S2O4 析出 甲醇 密封、干燥保存 三颈瓶 OH-+HCOO-+2SO2=S2O 2 4  +CO2+H2O 7 甲酸钠法工艺操做简单；锌粉法中使用的锌粉价格较高，甲 酸钠法的原料价格低；锌粉法废液中锌离子对环境有较大污染，甲酸钠法没有废液产生 18．便于观察长导管中液面高度的变化 ＞ 醋酸 盐酸 相同 19．量筒 22.80mL TiCl4＋(2＋x)H2O TiO2·xH2O↓＋4HCl 加入最后一滴 NH4Fe(SO4)2 溶液后， 溶液变成红色，且半分钟不恢复原来颜色 cVM VVVw 偏高 偏低