高中化学苏教版（2019）必修第二册专题7氨与社会可持续发展第三单元含氮化合物的合理使用课后练习

高中化学苏教版（2019）必修第二册专题 7 氨与社会可持续发展第三单元 含氮化合物的合理使用课后练习 一、单选题 1．下列试剂可以使氮氧化物(NxOy)在一定条件下转化为无毒无害气体的是( ) A．氨 B．氢氧化钠 C．硫酸 D．氯化氢 2．下列物质对应的组成不正确的是 A．尿素：CO(NH2)2 B．刚玉：Al2O3 C．碳铵：(NH4)2CO3 D．明矾： KAl(SO4)2·12H2O 3．某无色混合气体中可能含有 Cl2、SO2、NO、NO2、CO2 中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红 溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体接触空气，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是 A．一定有 NO 和 Cl2 B．一定有 SO2 和 NO C．可能有 Cl2，一定有 NO D．可能有 SO2，一定有 NO 4．现只用一种试剂(可以加热)鉴别 NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4、 NaCl 四种无色溶液，该试剂是 ( ) A．AgNO3 溶液 B．BaCl2 溶液 C．Ba(OH)2 溶液 D．NaOH 溶液 5．汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，减少城市汽车尾气污染的有效且可行的措施是 A．关闭门窗 B．佩戴口罩 C．移居市郊 D．研发清洁能源汽车 6．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ） 实验操作 实验现象 结论 A 向某无色溶液中加入稀 NaOH 溶液，把湿 试纸不变蓝 原溶液中不含 NH + 4 润的红色石蕊试纸放在试管口 B 用 pH 计分别测定饱和 SO2溶液、饱和 CO2 溶液的 pH 饱和 SO2 溶液 的 pH 小 酸性：H2SO3>H2CO3 C 向 FeCl3 和 KSCN 混合溶液中，加入一定 量饱和 KCl 溶液 溶液颜色变浅 加入 KCl 溶液能使平衡 FeCl3+3KSCN ⇌ Fe(SCN)3+3KCl 向逆向移动 D 分别向盛有 2.0 mL 5%H2O2 溶液的甲、乙 两试管中滴加 3 滴 1.5 mol•L－1 CuCl2 溶液 (甲)和 3 滴 1.0 mol•L－1 FeCl3 溶液(乙) 乙试管中产生 的气泡较快 催化活性：Fe3+>Cu2+ A．A B．B C．C D．D 7．汽车尾气处理反应为：2NO(g) + 2CO(g) ⇌ N2(g) + 2CO2(g) ΔH＜0，下列措施不利于提高尾气处理效率的 是 A．提高尾气流速 B．使用更高效催化剂 C．增设尾气循环处理系统 D．使用无铅汽油，防止催化剂“中毒” 8．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是( ) A．过氧化钠 B．氢硫酸 C．硫酸亚铁 D．一氧化氮 9．下列关于氮及其化合物说法，不正确．．．的是 A．用足量氢氧化钠溶液一定可以完全吸收废气中的氮氧化物(NO 和 NO2) B．硝酸常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐 C．在一定条件下，铵盐都可以分解 D．在工业上可用液氨作制冷剂 10．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 和 Y 能组成的多种化合物中有一种红棕色气体， Z 原子的最外层电子数等于其最内层电子数。5.6g 纯铁粉与足量 W 单质在加热条件下完全反应，生成物的 质量为 8.8g。下列说法正确的是 （ ） A．简单离子半径：Z＞W＞X＞Y B．W 的氧化物对应的水化物一定是强酸 C．工业上，常采用电解熔融 ZY 的方法制备 Z 的单质 D．X、Y 和 W 的简单氢化物中，Y 的最稳定 11．对某溶液中部分离子的定性检测流程如图。相关分析正确的是（ ） A．步骤①所加试剂可以是浓 KOH 溶液 B．步骤①发生反应 Al3++4NH3•H2O=Al(OH) 4  +4NH 4  C．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体 D．步骤②发生反应 Al3++3HCO 3  =Al(OH)3↓+3CO2↑ 12．某溶液中有 + 4NH 、Mg2+、Fe2+和 Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再 加入过量盐酸，溶液中大量减少的离子种类是( ) A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种 13．如图是某元素的价类二维图。其中 A 为正盐，X 是一种强碱，通常条件下 Z 是无色液体，E 的相对分 子质量比 D 大 16，各物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．A 是适合与草木灰混合施用的肥料 B．B 和 F 能发生复分解反应生成盐 C．C 可用排空气法收集 D．D→E 的反应可用于检验 D 14．把 a L 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用 b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯 化钡溶液反应时，消耗 c mol 氯化钡，由此可知原溶液中 NO - 3 的物质的量浓度(单位：mol·L－1)是 A． 2b-c 2a B． 2b-4c a C． b-2c 2a D． 4b-2c a 15．下列气体无色的是 A．NO2 B．Cl2 C．NO D．Br2 二、实验题 16．Ⅰ液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐。2.55g 乙受热会完全分解生成等物质的量 的气体丙和丁共 2.24L(标准状况)，丙能使紫色石蕊试液变蓝，另取少量 FeCl3 溶液，向其中滴加甲溶液， 发现溶液变为红色。试推测回答： (1)化合物甲的化学式为___________，化合物乙的电子式为___________。 (2)请写出乙与足量 NaOH 溶液共热的离子反应方程式___________。 (3)请写出液氨与二硫化碳在一定条件下反应的化学方程式___________。 Ⅱ焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少量 Na2S2O5 的方法： 在不断搅拌下，控制反应温度在 40℃左右，向 Na2CO3 过饱和溶液中通入 SO2，实验装置如下图所示。 当溶液 pH 约为 4 时，停止反应。在 20℃静置结晶，生成 Na2S2O5 的化学方程式为 2NaHSO3=Na2S2O5+H2O (1)温度为 40℃时，SO2 与 Na2CO3 过饱和溶液反应的离子方程___________。 (2)实验制得的 Na2S2O5 固体中含有一定量的 Na2SO3 和 Na2SO4，其可能的原因是___________。 17．AgNO3 是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。 Ⅰ.AgNO3 的热稳定性 AgNO3 受热易分解，用下图装置加热 AgNO3 固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口 可收集到无色气体 a。 (1)实验室检验气体 a 的方法为______。 (2)已知 B 中只生成一种盐，据此判断 AgNO3 受热分解的化学方程式为______。 (3)从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为______。 Ⅱ.AgNO3 与盐溶液的反应 (4)甲同学认为试管②中产生银镜是 Fe2＋所致，其离子方程式为___； (5)已知：AgSCN 为白色沉淀。试管③中红色褪去的原因为___(请从平衡移动的角度解释)。 18．硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 比 FeSO4 稳定，不易被氧气氧化，常用于代替 FeSO4 作分析 试剂。某小组在实验室制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 并探究其分解产物。 Ⅰ．按以下流程制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] (1)铁屑溶于稀硫酸过程中，适当加热的目的是________。 (2)流程中，需将滤液转移到____(填写仪器名称)中，迅速加入饱和硫酸铵溶液，直接加热蒸发混合溶液，观 察到____，停止加热。 II.查阅资料可知硫酸亚铁铵晶体加热主要发生反应：(NH4)2Fe(SO4)2 — Fe2O3+ SO2↑+ NH3↑+ N2↑+ H2O 但伴有副反应发生，生成少量 SO3 和 O2。设计以下实验探究分解的产物： (3)配平，完整写出上述分解反应的化学方程式_______。 (4)加热过程，A 中固体逐渐变为________色。待晶体完全分解后，为验证 A 中残留物是否含有 FeO，需选 用的试剂有______(填字母)。 A KSCN 溶液 B 稀硫酸 C 浓盐酸 D 酸性 KMnO4 溶液 (5)B 中有白色沉淀生成，写出生成该白色沉淀的离子方程式：_______。 (6)C 的作用是___________。 (7)D 中集气瓶能收集到氧气，________(填“能”或“不能”)用带火星木条检验。 (8)上述反应结束后，继续证明分解产物中含有 NH3 的方法是_______。 19．膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产 生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂的主要成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵 （ 4 3NH HCO ）中的一种或两种，某化学兴趣小组对它进行如下探究。 （查阅资料） ①2NaHCO3 Δ = Na2CO3+H2O+CO2↑，NH4HCO3 Δ = NH3↑+H2O+CO2↑； ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和 2CO ，不与氨气反应； ③浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。 （活动探究一）探究膨松剂的主要成分 按如图所示连接好装置（夹持仪器略去，下同）。 （1）实验记录 实验操作 主要实验现象 实验结论或解释 ① 点燃酒精灯，打开 1K ，关闭 2K 试管中白色固体减少，________ 有二氧化碳生成 ② 打开 2K ，关闭 1K 无色酚酞试液变_________色 有氨气生成 ③ 继续加热 试管中仍有固体 试管中有不分解的固体 （2）得出结论：该膨松剂的主要成分为_________。 （活动探究二）探究膨松剂受热产生气体的量 （3）按如图所示装置测定二氧化碳的质量（气密性良好，A、C、D、E 中的试剂均足量）。 将一定量的膨松剂装入装置 B 中，加热前，先对已连接好的装置 A、B 和 C 通一段时间的空气，再连接上 装置 D、E 后进行加热。 ①装置 A 的作用是吸收空气中的__________； ②装置 C 的作用是__________； ③停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。测定实验前后装置_______ （填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。 （4）测定氨气的质量：需调整上图中_______（填装置字母序号）的连接顺序，另取一定量的膨松剂装入 装置 B 中，通过测定实验前后装置 C 的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。 （解释与结论）同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂品质良好。 （反思与评价）活动探究二中，若没有装置 E，测定结果会_________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。 参考答案 1．A2．C3．B4．C5．D6．D7．A8．A9．A10．D11．A12．B13．D14．B15．C 16．NH4SCN NH 4  +HS-+2OH- Δ NH3↑+S2-+2H2O 3NH3+CS2=NH4SCN+NH4HS 2SO2+CO 2 3  +H2O=2HSO 3  +CO2 其可能的原因是在制备过程中 Na2S2O5 易分解生成 Na2SO3，且 Na2SO3 易被氧化生成 Na2SO4，(其他合理答案也给分) 17．将带火星的木条放至导管口，木条复燃 2AgNO3=2Ag＋2NO2↑＋O2↑ A、B 装置之间连接一个防 倒吸的安全瓶 Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋ 振荡试管时，过量的 Ag＋与 SCN－反应生成 AgSCN 沉淀，SCN －被消耗，红色褪去 18．加快铁与稀硫酸的反应速率，使铁屑充分溶解 蒸发皿 表面有晶膜生成 2(NH4)2Fe(SO4)2 加热 Fe2O3＋4SO2↑＋2NH3↑＋N2↑＋5H2O 红棕 BD Ba2+＋SO3＋H2O＝BaSO4↓ ＋2H+(或 2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H+) 检验产物中是否含有 SO2 不能 取 B 中少 量溶液于试管中，滴加少量 NaOH 溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明分解产物中 含有 NH3 19．A 中澄清石灰水变浑浊 红 碳酸氢铵和碳酸氢钠 二氧化碳 吸收水蒸气和氨气 D C 和 D 偏大