高中化学人教版（2019）选择性必修1第一章化学反应的热效应第一节反应热同步练习

高中化学人教版（2019）选择性必修 1 第一章化学反应的热效应第一节反 应热同步练习 一、单选题 1．下列反应既属于离子反应，又属于放热反应的是 A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与 CO2 的反应 C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应 2．已知 A(g)＋B(g)＝AB(g)和 A(g)＋B(g)＝AB(l)均为放热反应，下列能量变化示意图正确的是 A． B． C． D． 3．南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过 30%的区域，臭氧洞的形成与 2O3  3O2 有关。下 列叙述错误的是( ) A．一定是化学变化 B．一定伴随着能量的变化 C．一定有共价键的断裂与生成 D．一定有电子的得失 4．下列过程符合 ΔH–571.6kJ·mol–1 D．25℃时，11.2LH2 在 O2 中完全燃烧生成液态水时放出热量 142.9kJ 14．反应 A→C 的过程中能量的变化如图所示，那么这个反应的活化能是 A．E1 +E3-E4 B．E1+E3-E2 C．E1+E2+E3 D．E1 +E3-E2-E4 15．已知热化学反应方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式： 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH2，下列说法正确的是( ) A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数 B．该反应的ΔH2=＋483.6 kJ/mol C．ΔH2ΔH1 二、实验题 16．某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。 (1)实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒(两个)、0.5 mol·L-1 盐酸、0.55 mol·L-1 NaOH 溶液，实验尚缺少的两个玻璃仪器是______、____________。 (2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____________________________________。 (3)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?___(填“能”或“否”)，其原因是 ____________________________________________________________________________。 (4)他们记录的实验数据如下： 实验用品 溶液温度 中和 热 t1 t2 ΔH a 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH 溶液 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl 溶液 20 ℃ 23.3 ℃ b 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH 溶液 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl 溶液 20 ℃ 23.5 ℃ 已知：Q=cmΔt，反应后溶液的比热容 c 为 4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为 1 g·cm-3。根据实验计算结果．．．．．． 写出 NaOH 溶液与 HCl 溶液反应的热化学方程式： ___________________________________________________________________________。 (5)若用 KOH 代替 NaOH，对测定结果_______(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替 HCl 做实验，求得的中和 热数值将________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 17．测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取 50mL0.50mol∙L-1 盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取 50mL0.55mol∙L-1NaOH 溶液，并用同一温度计测出其温度；③将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高 温度。回答下列问题： (1)装置中碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是什么__。 (2)用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，不能用铜丝搅拌棒代替的理由是什么？__。 (3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1g∙cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容 c=4.18J∙g-1∙℃-1。为了计 算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度 t1/℃ 终止温度 t2/℃ 混合溶液 盐酸 氢氧化钠溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=__(结果保留一位小数)。 (4)不能用 Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是__。 (5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1L1mol·L-1 的稀盐酸恰好完全反应，其 反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3 的大小关系为__。 18．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置： （1）上述 3 个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_______。(填“Ⅰ”“Ⅱ” 或“Ⅲ”) ①M 为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是__________________； ②观察到烧杯里产生气泡，则说明 M 溶于水______（填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能 是放热反应”），理由是_____________________________； ③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则 M 可能是_______________。 （2）某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前 U 形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与 稀硫酸，U 形管中可观察到的现象是________________，说明该反应属于______（填“吸热”或“放热”） 反应。 （3）为探究固体 M 溶于水的热量变化情况，选择装置Ⅱ进行实验（在甲中进行）。M 为钠，则实验过程中 烧杯中可观察到的现象是_________________； （4）至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应（4KO2＋2H2O＝4KOH＋3O2↑）是放热反应还是吸 热反应。 方法①：选择上述装置__________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）进行实验； 方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观 察到棉花燃烧，则说明该反应是________反应。 19．如右图所示，把试管放入盛有 25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管 滴入 10 mL 盐酸于试管中，试回答下列问题： （1）实验中观察到的现象是________________________________ 。 （2）产生上述现象的原因是____________________________。 （3）写出有关反应的离子方程式：_________________________________； 反应中转移了 0. 04mol 电子时；标准状况下产生多少________mL 的 H2；消耗镁多少________g（保留两位 小数）；生成的 MgCl2 物质的量浓度为________。（溶液体积保持不变） （4）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2 和 H2 的总能量； 此反应为________ (填放热反应或者吸热反应)。 参考答案 1．A2．A3．D4．B5．C6．C7．A8．C9．D10．D11．D12．B13．C14．B15．D 16．环形玻璃搅拌棒 温度计 保温，防止热量散失 不可以 铜丝易传导热，会增加热量散失 HCl(aq)+ NaOH (aq)===NaCl(aq)+H2O(l) △ H=-56.8kJ/mol 无 偏小 17．保温、隔热，减少实验过程中热量的损失 实验时应用环形玻璃搅拌棒上下搅动；因为铜传热快， 热量损失大，所以不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 -51.8kJ·mol-1 不能 H2SO4 与 Ba(OH)2 反应 生成 BaSO4 沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热 ΔH1=ΔH2＜ΔH3 18．Ⅲ 产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱 可能是放热反应 某 些物质（如浓硫酸）溶于水放热，但不是放热反应 硝酸铵 左端液柱降低，右端液柱升高 放热 产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱 Ⅰ（或Ⅱ） 放热 19．镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊 镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放 热反应，Ca(OH)2 在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出 Ca(OH)2 晶体 Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑ 448 0.48 2.0mol/L 大于 放热反应