高中化学人教版（2019）选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率同步练习

高中化学人教版（2019）选择性必修 1 第二章化学反应速率与化学平衡第 一节化学反应速率同步练习 一、单选题 1．已知分解 2 21mol H O 放出热量98 kJ ，在含少量 I  的溶液中， 2 2H O 分解的机理为 - - 2 2 2H O +I H O+IO 慢① - - 2 2 2 2H O +IO H O+O +I 快② 下列有关该反应的说法中，正确的是（ ） A． I  是该反应的催化剂，可增加该反应的活化分子百分数 B．当反应放出98 kJ 的热量时，会生成 21 mol O C．反应速率与 -I 的浓度无关 D．      2 2 2 22v H O =2v H O =v O 2．对于可逆反应 A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g) ，下列表示的反应速率最快的是（ ） A． -1 -1v(A)=0.5mol L min  B． -1 -1v(B)=1.2mol L s  C． -1 -1v(D)=0.4mol L min  D． -1 -1v(C)=0.1mol L s  3．用铁片与 1 mol·L－1 H2SO4 反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加快的是 A．加入少量的 CuSO4 溶液 B．改用 18 mol·L－1 硫酸溶液反应 C．不用铁片，改用铁粉 D．加热 4．反应 C（s）+H2O（g） ⇌ CO（g）+H2（g）在一定密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的 是（ ） A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小 B．反应达平衡状态时：v（CO）正＝v（H2O）（逆） C．保持体积不变，充入少量 He 使体系压强增大反应速率一定增大 D．其他条件不变，适当增加 C（s）的质量会使反应速率增大 5．下列实验中，能达到实验目的是（ ） A．比较二氧化锰和氧化铁的催化效果 B．制取并收集二氧化碳气 C．测定空气中氧去的含量 D．证明二氧化碳的密度比空气大 6．在 2A (g)+B (g) 2C(g) +D(s)反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)=0.8mol/(L∙s) B．v(B)=0.3mol/(L∙s) C．v(C)=0.6mol/(L∙s) D．v(D)=0.5mol/(L∙s) 7．等质量的铁与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应（实验数据见下表），c 为盐酸的浓度（mol/L），测 定反应相同时间后产生氢气的体积 V，则 V 值最大的组是（ ） 组别 c(HCl)mol/L 温度/℃ 状态 A 2.0 25 块状 B 2.5 30 粉末 C 2.5 50 块状 D 2.5 50 粉末 A．A B．B C．C D．D 8．下列事实或做法与化学反应速率无关．．的是 A．将食物存放在温度低的地方 B．用铁作催化剂合成氨 C．将煤块粉碎后燃烧 D．用浓硝酸和铜反应制备 NO2 气体 9．欲使反应 CO2 CO2 的化学反应速率加快，下列措施错误的是 A．增加炭的量 B．升高反应温度 C．增加氧气浓度 D．将炭块粉碎 10．在同温同压条件下，已知：C+CO2 2CO(正反应是吸热)，正反应的反应速率为 v1； N2+3H2 2NH3(正反应是放热)，正反应的反应速率为 v2。对于上述反应，当温度同时升高时，v1 和 v2 的 变化情况正确的是（ ） A．v1 增大，v2 减小 B．同时减小 C．同时增大 D．v1 减小，v2 增大 11．下列条件一定能使反应速率加快的是 ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 A．全部 B．①② C．② D．②③ 12．下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最慢的是（ ） 试管 温度 过氧化氢溶液浓度 催化剂 A 常温 3% —— B 水浴加热 3% —— C 水浴加热 6% MnO2 D 常温 6% —— A．A B．B C．C D．D 13．在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是（ ） A．20 ℃时，将锌片放入 0.01 mol·L－1 的稀盐酸中 B．20 ℃时，将锌片放入 0.1 mol·L－1 的稀盐酸中 C．50 ℃时，将锌片放入 0.01 mol·L－1 的稀盐酸中 D．50 ℃时，将锌片放入 0.1 mol·L－1 的稀盐酸中 14．下列反应速率加快是由催化剂引起的是 A．在夏季食品腐蚀更快 B．H2O2 中加入少量 MnO2，即可迅速放出气体 C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D．在炭粉中加入 KClO3 点燃时燃烧更为剧烈 15．影响化学反应速率的最主要因素是 A．反应物的结构与性质 B．催化剂 C．反应物的浓度 D．反应温度 二、实验题 16．莫尔盐[   4 4 22 2NH Fe SO 6H O (相对分子质量为 392)]能溶于水，难溶于乙醇，较硫酸亚铁不易被氧 气氧化，是实验中代替硫酸亚铁使用的重要试剂。某兴趣小组欲制备莫尔盐并测定其纯度。采用的方法是 先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得。 实验装置如图所示，回答下列问题： (1)仪器 a 的名称为_____________。配制本实验所需溶液的蒸馏水，均需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的 是____________。 (2)按图连好装置，检验气密性后，将过量铁屑和少量碳粉加入 c 中，加入其它试剂，打开仪器 a 的塞子， 然后旋开 K2，为保证硫酸顺利滴入 c 中，还应采取的操作是________________________。 (3)c 中加入少量碳粉的作用是________________________。 (4)为加快反应速率，需将 c 中试剂温度保持在80 ~ 95 C ，一般采取的加热方式是_____________。 (5)充分反应一段时间后，打开 K3，关闭 K1、K2。c 中液体会自动流入 d 中，利用的原理是____________， 此时，d 中发生的主要反应的化学方程式为____________。 (6)制备结束后，将 d 中固液混合物过滤，所得莫尔盐可用_______________(填试剂名称)进行洗涤，洗涤后 用烘箱进行烘干。 (7)实验小组对样品进行纯度检测，取 9.000 g 样品配成溶液，用 0.1000 mol/L 的酸性 2 2 7K Cr O 溶液滴定。消 耗酸性 2 2 7K Cr O 溶液 30.00 mL，该样品的纯度为______________%(保留至 0.1% )。 17．某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：c(H2SO4) ＝4.5 mol·L－1，反应均需要搅拌 60 min。 编 号 温度 /℃ 加入某盐 H2SO4 体积/ml H2O 体积 /ml 铝粉 加入量/g 铝粉 溶解量/g ① 20 不加 40 0 2.0050 0.0307 ② 80 不加 40 0 2.0050 0.1184 ③ t1 不加 20 V1 2.0050 / ④ t2 5ml 0.01 mol·L－1 CuSO4 溶液 20 V2 2.0050 / (1)实验①和②的目的是_________________________________________ 为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是__________________________________。 (2)实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则 t1＝_______℃． (3)实验③和④是为了研究加入 CuSO4 溶液对该反应的影响，则 V2＝_________mL． 研究表明，在相同条件下加入少量 CuSO4 有利于 Al 的溶解。原因是___________________。 (4)纯铝与稀硫酸反应生成氢气的速率—时间图像如图所示： 其原因为___________________________ 18．某实验小组设计了如图装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。 已知：PdCl2 溶液可用于检验 CO，反应的化学方程式为 CO＋PdCl2＋H2O=CO2＋2HCl＋Pd↓(产生黑色金属 钯粉末，使溶液变浑浊)。 (1)实验时要通入足够长时间的 N2，其原因是________。 (2)装置 B 的作用是__________。 (3)装置 C、D 中所盛试剂分别为______、_______，若装置 C、D 中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的 物质的量相等，则该反应的化学方程式为________。 (4)该装置的缺点是________。 (5)资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物 SiC。取 18 g SiO2 和 8.4 g 焦炭充分反应后收集到标准状 况下的气体 13.44 L，假定气体产物只有 CO，固体产物只有 Si 和 SiC，则 Si 和 SiC 的物质的量之比为______。 19．某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信 息，回答有关问题： 实验序号 反应温度/℃ 参加反应的物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL ① 20 10 0.1 10 0.1 0 ② 20 5 0.1 10 0.1 5 ③ 20 10 0.1 5 0.1 5 ④ 40 5 0.1 10 0.1 5 (1)该反应的化学方程式_______________。 (2)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是______(填实验序号)。 (3)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各 项反应条件，其中： i：能说明温度对该反应速率影响的组合是_____(填实验序号)； ii:①和②、①和③的组合比较，所研究的问题是__________。 (4)教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内 气体体积的大小进行比较：________________。 参考答案 1．A2．D3．B4．B5．D6．A7．D8．D9．A10．C11．C12．A13．D14．B15．A 16．分液漏斗 降低水中的溶解氧 旋开 K1 与铁屑组成原电池加快反应速率 水浴加热 c 中产生氢气使压强大于大气压      4 4 4 2 4 4 22 2 2FeSO + NH SO +6H O= NH Fe SO 6H O  酒精 (乙醇) 78.4 17．在其它条件相同下，探究温度不同金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能。 反应 60 min 后剩余铝粉 的质量 20 15 铝与硫酸铜反应置换出铜，形成铝铜原电池，加快反应速率 反应开始时，铝 与稀硫酸反应放热，使温度升高反应速率增大；随着反应的进行，硫酸浓度减小，反应速率减小 18．将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰 作安全瓶，防止倒 吸 澄清石灰水 PdCl2 溶液 3SiO2＋4C 2CO2↑＋2CO↑＋3Si 缺少尾气处理装置 2∶1 19．Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4 ④ ②和④ 相同温度下浓度对该反应速率的影响 SO2 易溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制