高中化学苏教版（2019）必修第二册专题6化学反应与能量变化第二单元化学反应中的热放热反应与吸热反应课后练习

高中化学苏教版（2019）必修第二册专题 6 化学反应与能量变化第二单元 化学反应中的热放热反应与吸热反应课后练习 一、单选题 1．化学反应伴随着能量的变化。下列属于吸热反应的是( ) A．镁条燃烧 B．氧化钙与水反应 C．高温煅烧石灰石 D．硝酸和氢氧化钠溶液反应 2．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( ) A．图 I 所示的装置能将化学能转变为电能 B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 D．图 II 所示的反应为吸热反应 3．红热的炭和水蒸气反应生成 2mol 氢气和 2mol 一氧化碳气体，吸收 262.6kJ 热量。能表示该反应热化学 方程式的是 A．C+H2O→H2+CO-131.3kJ B．C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)+262.6kJ C．C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)-262.6kJ D．C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)-131.3kJ 4．肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同，60~300℃时，在 Cu 等金属表面肼分解的机理如图： 已知 200℃时：Ⅰ. 2 4 2 33N H (g)=N (g)+4NH (g) -1 1ΔH =-32.9kJ mol ； Ⅱ. 2 4 2 3N H (g)+H (g)=2NH (g) -1 2ΔH =-41.8kJ mol 下列说法不正确．．．的是( ) A．肼属于共价化合物 B．图示过程①、②都是放热反应 C．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1 D．200℃时，肼分解的热化学方程式为 2 4 2 2N H (g)=N (g)+2H (g) -1ΔH=+50.7kJ mol 5．一定温度下，向 10mL0.40mol/L H2O2 溶液中加入适量 FeCl3 溶液，不同时刻测得生成 O2 的体积（已折 算为标准状况）如表所示。资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++ H2O2=2Fe2++ O2↑+2H+， ②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O +2Fe3+，反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是 t/min 0 2 4 6 V(O2)/mL 0 9.9 17.2 22.4 A．0~6min 的平均反应速率 v(H2O2)=3.33×10-2mol∙L-1∙min-1 B．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率 C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D．反应 2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的∆H=E1-E2＜0 6．运动会上发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生 反应：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（ ） A．该反应是放热反应 B．产生白色烟雾的原因是生成的 P2O5 白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸 小液滴（雾） C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替 D．该上述反应中消耗 3molP 时，转移电子的物质的量为 15mol 7．已知：(1)H2(g)+ 1 2 O2(g)═H2O(g) ΔH=akJ/mol (2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) ΔH=bkJ/mol (3)H2(g)+ 1 2 O2(g)═H2O(l) ΔH=ckJ/mol (4)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH=dkJ/mol 下列关系式中正确的是( ) A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0 8．下列反应中，能量变化与下图一致的是 A．木炭燃烧 B．镁与盐酸反应 C．氢氧化钠溶液与盐酸反应 D．NH4Cl 晶体与 Ba(OH)2·8H2O 晶体反应 9．已知 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92.3 kJ∙mol−1，则 NH3(g) = 1 2 N2(g)+ 3 2 H2(g)的焓变为 A．+46.1 kJ/mol B．－46.1 kJ/mol C．+ 92.3 kJ/mol D．－92.3 kJ/mol 10．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，下列图示能表示 C 与 H2O 反应生产水煤气过程中能量 变化的是 A． B． C． D． 11．下列反应既属于氧化还原反应，又是放出能量的化学反应的是（ ） A．铝与氧化铁在高温条件下反应 B．高锰酸钾受热分解 C．灼热的炭与 CO2 反应 D．氢气与氧化铜在加热时的反应 12．下列过程中∆H 大于零的是 A．2Al+Fe2O3 高温 2Fe+Al2O3 B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．H—Br→H+Br 13．用 CH4 催化还原 NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1 下列说法不正确的是( ) A．若用标准状况下 4.48 L CH4 还原 NO2 生成 N2 和水蒸气，放出的热量为 173.4 kJ B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH”或“ 放出 有的吸热反应不需要加热也可发生 19．Ⅲ 左端液面降低，右端液面升高 放热 产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯中的导 管内形成一段水柱 可能是放热反应 某些物质(如 NaOH 固体)溶于水放热，但不是放热反应 Ⅰ(或 Ⅱ) 放热