高中化学人教版（2019）必修第一册第三章铁 金属材料-第二节金属材料基础练习

高中化学人教版（2019）必修第一册第三章铁 金属材料-第二节金属材料基础练 习 一、单选题 1.某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子。在 ag HmX 中所含 质子的物质的量是( ) A. a A+m (A－N) mol B. a A(A-N) mol C. a A+m (A－N＋m) mol D. a A (A－N＋m) mol 2.我国科学家合成了一种全新的环[18]碳分子(C18 ， 如图)，下列说法正确的是( ) A. C18 属于一种新型化合物 B. C18 与 C60 的摩尔质量相等 C. 等质量的 C18 与 C60 所含的原子个数比为 1:1 D. 等质量的 C18 与 C60 所含的分子个数比为 1:1 3.有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是（ ） A. 四氧化三铁 B. 碳酸氢钠 C. 铝 D. 氢氧化铝 4.两瓶体积相等 NO、N2+O2 的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ） A. 所含原子数相等 B. 气体密度相等 C. 气体质量相等 D. 摩尔质量相等 5.在标准状况下,11.2 L 某气体的质量是 17 g，该气体可能是（ ） A. O2 B. N2 C. H2S D. CO2 6.把铝粉和三氧化二铁粉末配成铝热剂，分成两等份。第一份直接投入足量 NaOH 溶液中，充分反应；第二 份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的稀硫酸反应。则前后两种情况下生成气体的体积之比是 （相同状况下）。（ ） A. 1:1 B. 3:2 C. 3:4 D. 4:3 7.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质( ) A. 碱性 B. 酸性 C. 两性 D. 氧化性 8.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ） A. 铝 B. 钠 C. 钙 D. 铁 9.下列物质不属于合金的是（ ） A. 黄铜 B. 青铜 C. 不锈钢 D. 水银 10.汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为： 10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。下列判断正确的是（ ） A. N2 既是氧化剂又是还原剂 B. 还原产物与氧化产物质量之比为 1：15 C. 每生成 16molN2 转移 30mole﹣ D. NaN3 中 N 元素被还原 11.甲、乙两只烧杯中各盛有 100 Ml 2.5 mol·L－1 的盐酸和 NaOH 溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉， 反应结束后测得生成的气体的体积比为 V(甲)：V(乙)=5：6，则加入铝粉的质量为（ ） A. 10.8g B. 3.6g C. 5.4g D. 2.7g 12.物质的量相同的二氧化硫和三氧化硫所含氧原子的个数比为( ) A. 3∶2 B. 2∶3 C. 4∶5 D. 5∶4 13.实验室中，要使氯化铝溶液中的铝离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( ) A. 氢氧化钠溶液 B. 氢氧化钡溶液 C. 盐酸 D. 氨水 14.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应 Al2O3＋N2＋3C 高温 2AlN ＋3CO 合成。下列叙述错误的是（ ） A. AlN 中 N 元素显-3 价 B. 上述反应中，Al2O3 是氧化剂 C. 上述反应中 N2 被还原 D. 上述反应中碳发生氧化反应 15.铝制品在空气中比铁制品更不易被锈蚀，原因是（ ） A. 铝的金属活动性比铁弱 B. 铝的密度比铁的密度小 C. 铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜 D. 铝常温不能跟氧气发生化学反应 16.某溶液中含有 Cl-、SO42—、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为 2：3：1：3：1，则微粒 M 为（ ） A. Na+ B. S2- C. Mg2+ D. Al3+ 17.现有 CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有 1mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ） A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2 二、综合题 18.请按要求完成下列填空： （1）质量之比为 16∶7∶6 的 SO2、CO、NO 分子个数之比为________。 （2）1.204×1024 个 D2O 的质量为________。 （3）9.2g NOx 中含有 N 原子数为 0.2mol，则 x 数值为________。 （4）1L1mol/L 的 AlCl3 溶液中和 1.5L________mol/L 的 MgCl2 溶液中的氯离子浓度相等。 （5）在标准状况下，CO 和 CO2 的混合气体共 39.2 L，质量为 61 g，则两种气体的物质的量之和为 ________mol，其中 CO2 为________mol。 （6）现有 100mL 2mol/L 的稀 HCl 溶液与足量的铁屑反应，将生成的 FeCl2 配成 400mL 溶液，此溶液中 FeCl2 的物质的量浓度是________。 （7）在标准状况下，将 224L 氯化氢气体溶于 635mL 的水（密度为 1g/cm3）中，所得盐酸的密度为 1.18g/cm3 ， 该盐酸中溶质的质量分数________，该盐酸的物质的量浓度________。 19.铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题： （1）除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为________，然后经过滤、洗涤、干燥。 （2）等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得 H2 在同温同压下的体积之比是________。 （3）现有 AlCl3 和 MgSO4 混合溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶 液的体积之间的关系如图所示。原溶液中 Cl- 与 SO42- 的物质的量之比为________。 （4）某同学在实验室用铝土矿(含有 Al2O3 和 SiO2 ， 不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下： ①Al2O3 与 稀硫酸反应的离子方程式为 ________。 ②滤液 II 中溶质的用途之一是 ________。 ③电解熔融的 Al2O3 除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是 ________(填化学式)。工业上在电解熔融 的 Al2O3 时，还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，其作用是降低 Al2O3 的熔点。冰晶石在物质的分类中属于 ________(填字母)。 a.酸 b.碱 c.盐 d.氧化物 20. （1）3．01×1023 个氯气分子的物质的量是________，氯原子的物质的量是________。 （2）1．5molNa2SO4·10H2O 中所含的 Na+的物质的量是________，所含的 SO42-的物质的量是________，所 含 H2O 的数目是________。 （3）一定量的 Na2CO3 中，碳原子和氧原子的物质的量之比为________。 （4）12．4gNa2R 含 0．4molNa+ ， 则 Na2R 的摩尔质量为________，R 的相对原子质量为________。含 R 的质量为 1．6g 的 Na2R，其物质的量为________。 21. （1）顺铂（化学名称为顺二氯二氨合铂(II)，化学式为 PtCl2(NH3)2 ， 相对分子质量为：300）是一种用 于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为 6×10-4g，那么一片顺铂药片中 N 原子的物质的量 ________mol； （2）乙烯气体（C2H4）是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度 为________g•L-1； （3）现有一种矿泉水样品，1.0L 的该矿泉水含有 4.8×10-2gMg2+ ， 则________L 矿泉水中含有 1mol Mg2+； （4）某“84 消毒液”1000mL，其有效成分为 NaClO(式量：74.5)，质量分数为 14.9％，密度为 1.2g/mL，其 溶质的物质的量浓度为________mol•L﹣1； （5）已知 CO 和 CO2 的混合气体 7.2g，在标准状况下所占的体积为 4.48L。则该混合气体中氧元素的质量 为________g； 答案解析部分 一、单选题 1.【答案】 C 2.【答案】 C 3.【答案】 A 4.【答案】 A 5.【答案】 C 6.【答案】 B 7.【答 案】 A 8.【答案】 A 9.【答案】 D 10.【答案】 B 11.【答案】 D 12.【答案】 B 13.【答 案】 D 14.【答案】 B 15.【答案】 C 16.【答案】 C 17.【答案】 D 二、综合题 18.【答案】 （1）5∶5∶4 （2）40g （3）2 （4）1.5mol/L （5）1.75；0.75 （6）0.25mol/L （7）36.5%；11.8mol/L 19.【答案】 （1）氢氧化钠溶液(或其他合理答案） （2）1:1 （3）6:1 （4）Al2O3+6H+ =2Al3+ +3H2O；用作肥料；O2；c 20.【答案】 （1）0.5mol；1mol （2）3mol；1.5mol；15NA （3）1:3 （4）62g/mol；16；0.1mol 21.【答案】 （1）4×10-6 （2）1.25 （3）500 （4）2.4 （5）4.8