高中化学苏教版（2019）必修第二册专题7氨与社会可持续发展第一单元氮的固定课后练习

高中化学苏教版（2019）必修第二册专题 7 氨与社会可持续发展第一单元 氮的固定课后练习 一、单选题 1．俗话说“雷雨发庄稼”这是因为雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了肥。下 列不属于其中的反应的是( ) A．N2+O2 === 放电 2NO B．2NO+O2= 2NO2 C．4NH3+5O2 === 催化剂  4NO+6H2O D．3NO2+H2O= 2HNO3+NO 2．下列四种气体中，通常状况下有颜色的是 A．H2 B．CO2 C．Cl2 D．N2 3．将 SO2 通入 BaCl2 溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体 A，则产 生白色沉淀。制备气体 A 的试剂不能．．是 A．大理石和稀盐酸 B．NaOH 和 NH4Cl C．Cu 和浓硝酸 D．MnO2 和浓盐酸 4．下列不属于固氮的是（ ） A．合成氨反应 B．氮气与氧气在雷电作用下化合 C．根瘤菌将氮气转化为氨基酸 D．氨气制造铵态氮肥 5．下列化学方程式与反应功能类型相符合的是 A．固氮反应：NH3+HNO3=NH4NO3 B．工业法合成盐酸：H2+Cl2 光照 2HCl C．工业上获取 NaCl：2Na+Cl2 点燃 2NaCl D．氯碱工业：2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 6．下列叙述不涉及．．．氧化还原反应的是 A．工业上利用合成氨实现人工固氮 B．大气中 NO2 参与酸雨形成 C．明矾用于净水 D．含氯消毒剂用于环境消毒 7．以下化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式 CH2CH2 B．羟基的电子式 C．乙醛的分子式 C2H4O D．乙醇的结构式 CH3CH2OH 8．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( ) A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物 B．装置②可用于吸收 HCl 或 NH3 气体 C．装置③可用于 从饱和食盐水中提取 NaCl 晶体 D．装置④口进气可收集 CO2 或 NO 气体 9．下列物质中的所有原子最外层均达到 8 电子稳定结构且属于化合物的是( ) A． 4CH B． 2CS C． 3BCl D． 2Cl 10．如图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满气体 a，打开弹簧夹 f，将胶头滴管中的液体 b 挤入圆底烧瓶内， 轻轻振荡圆底烧瓶，烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个圆底烧瓶。则 a 和 b 分别是 a（气体） b（液体） A 2NO 水 B NO 盐酸 C 2Cl 饱和氯水 D 3NH 水 A．A B．B C．C D．D 11．关于铵盐的叙述：①铵盐易溶于水；②铵盐中氨元素均为-3 价；③铵盐受热易分解；④铵盐都只能跟 碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合施用。其中正确的是 A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①②④ 12．发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生的大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后 产生的高温气体主要是 2CO 、 2H O 、 2N 、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大 量红烟。产生红烟的原因是（ ） A．高温下 2N 遇空气生成 2NO B．NO 遇空气生成 2NO C． 2CO 与 NO 反应生成 CO 和 2NO D．NO 和 2H O 反应生成 2H 和 2NO 13．下列叙述与氮的固定无关的是 A．工业合成氨 B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物 C．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物 D．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 14．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反 应条件己略去）。下列有关物质的推断正确的是 甲 乙 丙 丁 A N2 NO NO2 O2 B SO32- HSO3- SO2 H+ C Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe D Al3+ Al(OH)3 AlO2- NH3·H2O A．A B．B C．C D． D 15．丙烷为奥运火炬的主要燃料，其在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水。下列相关微粒的化学用语错误 的是（ ） A．丙烷的分子式为 3 8C H B．中子数为 10 的氧原子符号为 8 18O C．二氧化碳的结构式为 O C O  D．水的电子式为 H O H: :    二、实验题 16．查阅资料知，铜的硫化物有 CuS 和 2Cu S两种。某学生为探究铜与硫的反应产物和产物的性质做了如 下实验： I．将灼热的细铜丝放在硫蒸气里燃烧，产生黑色固体 A； II．冷却后，将硫与固体 A 分离； III．取少量固体 A 于试管中，加入稀硫酸无明显现象，再加入适量 3NaNO 浓溶液，黑色固体全部溶解， 出现浅黄色沉淀，溶液变为蓝色，并产生在空气中变红的无色气体； IV．取少量黑色 CuS 于试管中，加入稀硫酸无明显现象，再加入适量 3NaNO 浓溶液，也无明显现象。 回答下列问题： (1)实验 IV 的目的是___________。 (2)实验 II 中将硫粉与固体 A 分离的试剂是___________(填化学式)，分离方法是___________。 (3)实验 I 可以在试管中进行，首先将硫加热成蒸气且充满试管，然后将灼热的细铜丝插入试管。将硫蒸气 充满试管的主要目的是___________；该实验中发生反应的化学方程式为___________。 (4)实验 III 中发生的反应是___________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)；该反应的离子方程式 为___________。 17．某学习小组设计实验探究 NO 与铜粉的反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中 通入一段时间的 N2。 （1）盛放铜片仪器的名称为_________________； （2）实验开始前必须通一段时间 N2，如果不通 N2，对实验有何影响_______________； （3）装置 A 中的现象是_______________________； （4）装置 B 中 NaOH 溶液的作用是_______________________； （5）若装置 D 中有黑色固体生成，则发生反应的化学方程式是_______________________。 （6）利用 NO 可制得 NH4NO3 产品，流程如下： ①装置 I 中，酸性条件下 NO 被 Ce4+氧化的产物主要是 NO 3  和 NO 2  ，写出生成 NO 3  和 NO 2  的物质的量之 比为 2:1 的离子方程式：_________________________________； ②已知进入装置Ⅲ溶液中的 NO 2  浓度为 a mol·L-1，要使 b L 该溶液中的 NO 2  完全转化 NH4NO3，至少需通 入标准状况下的 O2__________L(用含 a，b 的代数式表示)。 18．高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，具有不稳定性，在 400℃时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭 推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对 NH4ClO4 的分解产物进行探究。(假设装置内试剂均足量，部 分夹持装置已省略)。 （1）在实验过程中发现 C 中铜粉由红色变为黑色，说明分解产物中有__(填化学式)。 （2）实验完毕后，取 D 中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为__。 （3）通过上述实验现象的分析，某同学认为产物中还应有 H2O，可能有 Cl2。该同学认为可能有 Cl2 存在的 理由是__。 （4）为了证明 H2O 和 Cl2 的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验： ①按气流从左至右，装置的连接顺序为 A→__→__→__。 ②F 中发生反应的离子方程式为__。 （5）实验结论：NH4ClO4 分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为___。 （6）在实验过程中仪器 E 中装有碱石灰的目的__；实验结束后，某同学拟通过称量 D 中镁粉质量的变化， 计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果__(填“偏大”“偏小”或“无法判断”)。 三、元素或物质推断题 19．下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题： 1 2 A B C 3 D E F G H I J K 4 M (1)在上表用字母标出的 12 种元素中，化学性质最不活泼的是____（用元素符号表示，下同），属于过渡元 素的是___（该空格用表中的字母表示）。 (2)为比较元素 A 和 G 的非金属性强弱，用下图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。 溶液 B 应该选用_____溶液，作用是_____，能说明 A 和 G 非金属性强弱的化学方程式是______。 (3)J 的氢化物的电子式为____，最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________。 参考答案 1．C2．C3．A4．D5．D6．C7．C8．A9．B10．D11．B12．B13．B14．B15．B 16．证明实验 III 中的固体 A 不是 CuS CS2 过滤 将空气排出，防止铜被空气氧化 2 Δ2Cu+S Cu S 氧化还原反应 + 2+ 2 3 23Cu S+16H +4NO =6Cu +3S+4NO +8H O  17．三颈烧瓶 空气中的氧气会与 NO 反应，会对实验造成干扰 铜逐渐溶解，有无色气泡产生，生 成蓝色溶液 吸收挥发的硝酸，防止与铜反应，对实验造成干扰 2Cu+2NO  2CuO+N2 3NO+7 Ce4++5H2O = 2 NO 3  + NO 2  +7 Ce3++10H+ 11.2ab 18．O2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ O2 和 N2 都是氧化产物，根据化合价变化规律，还应存 在还原产物，从而判断出氯元素的化合价降低，可能生成 Cl2 H G F Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2NH4ClO4 N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O 吸收空气中的 CO2 和水烝气 偏大 19．Ar M 饱和 NaHCO3 除去 CO2 中的 HCl 杂质 Na2SiO3 +CO2 +H2O = H2SiO3 ↓+ Na2CO3（生 成 NaHCO3 也可） HClO4