高中化学人教版（2019）必修第一册第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律课时练习

高中化学人教版（2019）必修第一册第四章物质结构元素周期律 第二节元素周期律课时练习 一、单选题 1．下列物质既能与稀硫酸反应，又能跟 NaOH 溶液反应的是( ) ①Al2O3 ②Mg(OH)2 ③AI(OH)3 ④(NH4)2CO3 ⑤NaHCO3 ⑥AlCl3 A．①③⑤⑥ B．①③④⑤ C．①③ D．②③ 2．下列有关碱金属元素、卤素结构和性质的描述正确的有( ) ①卤素按 F、Cl、Br、I 的顺序，其非金属性逐渐减弱的主要原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原 子半径增大 ②F、Cl、Br、I 的最外层电子数都是 7，次外层电子数都是 8 ③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物为 R2O ④根据同族元素性质的递变规律推测，At2 与 H2 化合较难，砹化银也难溶于水 ⑤根据 Cl、Br、I 的非金属性递减，可推出 HCl、HBr、HI 的酸性依次增强，而热稳定性依次减弱 ⑥碱金属都应保存在煤油中 A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个 3．已知 aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于 A、B、C、D 四种元素的叙述正确的是 ( ) A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 a＞b＞c＞d C．离子半径 D＞C＞B＞A D．金属性 B＞A，非金属性 D＞C 4．已知 88 38Sr 位于 IIA 族，下列有关 Sr 的说法不正确的是 A． 88 38Sr 的中子数为 38 B．最高化合价为+2 C．原子半径：Sr > Ca D．氢氧化物为强碱 5．下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯原子弱的是（ ） A．硫酸比盐酸稳定 B．氯化氢比硫化氢稳定 C．盐酸酸性比氢硫酸强 D．硫酸酸性比高氯酸强 6．电子层数相同的三种元素 X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4 ＞H3ZO4，下列判断错误的是（ ） A．原子半径 X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性 X＞Y＞Z C．元素原子得电子能力 X＞Y＞Z D．单质与氢气反应由易到难 X＞Y＞Z 7．W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、 8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是( ) A．W 的氧化物只有一种 B．阴离子还原性：Y>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y 7.8 时，Al(OH)3 开始溶解，pH > 10.8 时沉淀完全溶解。 设计如下方案并进行实验： ①调节 pH 时，应控制 pH 的范围是 。 ②选用 NaOH 溶液调节 pH，得到溶液 B 的离子方程式是 。 ③Al(OH)3 经过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量，质量为 8.5g，则该合金中铝的质量分数是 。 参考答案 1．B2．B3．A4．A5．B6．A7．B8．D9．A10．D11．D12．D13．D14．A15．C16．C17．C 18．FeS 2Fe+3Cl2 2FeCl3 溶液出现血红色 能 氯气能将铁氧化到+3 价，而硫只能将铁氧化 到+2 价，说明氯气的氧化性强于硫，故而证明氯元素的非金属性强于硫元素 Cl2+H2S=2HCl+S↓ 能 错误 应比较元素最高价含氧酸的酸性强弱而非氢化物水溶液的酸性强弱 19．④⑤⑧ 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 钾与水反应比钠与水反应剧烈， 推断钾比钠活泼 20．Cl2＋2KI===I2＋2KCl 不正确 该实验没有验证 Br2 能否与 KI 反应，无法确定溴与碘元素的非金 属性强弱 不合理 氯气不可能被 NaBr 消耗完，它会与溴一起到达 C 处 同意 甲、丙的实验分 别证明了氯的非金属性比溴、碘强，溴的非金属性比碘强 氯、硫同周期 棉花变成黄色，氯元素的非 金属性比硫元素强 S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓ 21．（1）①3Cu+2NO3-+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O②将生成的 NO2 冷凝为 N2O4，与 NO 分离，排除干扰③打开 活塞 K，鼓入空气，若 D 中的气体由无色变为红棕色，证明有 NO 生成④在加入 HNO3 前，通入 N2，除尽 装置中的空气（2）①pH≥12.4 或 pH>10.8②Al3++4OH-=AlO2-+2H2O③90%