高中化学人教版(2019)必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素-第一
节硫及其化合物巩固训练
一、单选题
1.几种含硫物质的转化如图所示(部分产物可能略去)。下列说法错误的是( )
SO2 →
①
X Na2SO3 溶液 →
②
Y Na2SO4 溶液
A. X 可以是 Na2CO3 溶液 B. Y 一定是 O2
C. 反应①的离子方程式可能为:SO2+2OH- =SO
+ H2O D. SO2、Na2SO3 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2.X、Y、Z、W 四种物质间的转化关系如图所示 ,下列转化不能一步实现的是( )
序号X Y Z W 转化关系
A FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
B Na NaOH Na2CO3 NaCl
C Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl
D H2S S SO3 H2SO4
A. A B. B C. C D. D
3.SO2 可用作红酒的防腐剂。下列关于 SO2 的叙述错误的...是( )
A. 无色无味气体 B. 能与氢氧化钠溶液反应
C. 能使品红溶液褪色 D. 一定条件下,能与氧气反应
4.胆矾(CuSO4•5H2O)高温时发生反应:2CuSO4•5H2O 2CuO + 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。下列装置能达到
实验目的的是( )
A. 可用于胆矾分解 B. 可用于检验产物是否含 H2O
C. 可用于收集 SO2 D. 可用于吸收胆矾分解的 SO2
5.为除去 CO2 气体中混有的少量 SO2 气体杂质,可以采用的方法是( )
A. 通过酸性高锰酸钾溶液 B. 通过澄清石灰水 C. 通过饱和 Na2CO3 溶液 D. 通过氢氧化钠溶液
6.将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液,无明显现象,然后再通人 X 气体或加入 X 溶液,有白色沉淀生成,X 不
可能是( )
A. Cl2 B. CO2 C. H2O2 D. NH3·H2O
7.下列不能使湿润的 pH 试纸变红的是( )
A. Na2CO3 B. SO2 C. NH4Cl D. HCl
8.下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A. 次氯酸有酸性,可用于漂白、杀菌消毒
B. 二氧化硫具有漂白性,可用于粉丝、木耳等的漂白
C. 液氨汽化时要吸收大量的热,工业上可用作制冷剂
D. 晶体硅的熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料
9.加入适量的硫酸溶液,可使溶液中下列离子数量显著减少的是( )
A. Cl- B. Ba2+ C. NO3- D. Na+
10.鉴别 SO42-时所选用的试剂及顺序最合理的是( )
A. 稀盐酸、BaCl2 溶液 B. 稀硝酸、BaCl2 溶液
C. Ba(NO3)2 溶液、稀盐酸 D. BaCl2 溶液、稀盐酸
11.下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是( )
A. 亚硫酸 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 胆矾溶液
12.下列溶液不能区别 SO2 和 CO2 气体的是( )
A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 品红溶液 C. 氢硫酸溶液 D. Ba(OH)2 溶液
13.下列现象或事实可用同一化学原理解释的是( )
A. 氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色 B. 常温下,可以用铁铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸
C. 浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均逐渐减小 D. 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯
14.二氧化硫气体通入显红色的酚酞溶液中,发现红色消失,主要原因是( )
A. 有漂白性 B. 溶于水后溶液显酸性 C. 有氧化性 D. 有还原性
15.下列物质中,不能用作漂白剂的是( )
A. SO2 B. Ca(ClO)2 C. NaClO D. H2SO 4
二、实验探究题
16.某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓 H2SO4 充分反应制取 SO2 气体,待锌粒全部溶解后,同学们准备用收
集到的气体(X)准备做实验,但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。
(1)该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是________(填化学式),写出此过程所发生
的 2 个化学反应方程式:________; ________。
(2)一定质量的 Zn 与 87.5mL 16.0mol/L 浓硫酸充分反应,反应后称量剩余锌发现质量减少了 78g,产生
SO2 体积(标准状况下)= ________L。
(3)为证实相关分析,该小组的同学设计了如下图所示的实验装置,对此气体(X)取样进行认真研究(遇有
气体吸收过程,可视为全吸收)。
①酸性 KMnO4 溶液的作用是________;B 中添加的试剂是________。
②装置 C 中所装药品为________,可证实气体 X 中混有较多量某杂质气体的实验现象是________。
17.实验室以 MnO2 为原料制备少量高纯 MnCO3 的流程如下:
已知:①反应Ⅰ的化学方程式:MnO2+SO2=MnSO4;
②MnCO3、Mn(OH)2 均难溶于水,MnCO3 在 100℃时开始分解。
回答下列问题:
(1)MnCO3 的摩尔质量为________。
(2)反应Ⅱ的化学方程式为________。
(3)流程中“操作”的名称为________,所需要的主要玻璃仪器有________。
(4)MnCO3 粗产品表面附着有 Na2SO4 杂质,请设计实验验证杂质洗涤干净的方法________ 。
(5)为获得高纯 MnCO3 , 需选择“低温”干燥的原因是________。
18.某化学实验小组的同学为探究和比较 SO2 和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置.
(1)实验室用装置 A 制备 SO2 某同学在实验时发现打开 A 的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原
因可能是________.
(2)实验室用装置 E 制备 Cl2,其反应的化学方程式为________;若有 8mol 的 HCl 参加反应,则转移的电子总
数为________.
(3)该装置中氢氧化钠溶液的作用是________
(4)通气后 B、D 两个试管中的现象分别为 B:________D:________.停止通气后,再给 B、D 两个试管分别
加热,两个试管中的现象分别为 B:________D:________.
(5)另一个实验小组的同学认为 SO2 和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的 SO2
和 Cl2 按 1:1 同时通入到品红溶液中,结果发现品红的颜色________.请你分析该现象的原因(用化学方程式表
示)________.
参考答案
1. B 2. D 3. A 4. D 5. A 6. B 7. A 8. C 9. B 10. A 11. B 12. D 13. B 14. B 15. D
16. (1)H2;Zn+2H2SO4(浓) △
ZnSO4 +SO2↑+2H2O;Zn+2H2SO4=ZnSO4 +H2↑
(2)4.48L
(3)除去二氧化硫气体;浓硫酸;CuO;C 中黑色粉末变为红色,D 中的白色固体变为蓝色
17. (1)115g·mol-1
(2)MnSO4+2 NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O
(3)过滤;漏斗、玻璃棒、烧杯
(4)取样品少许,向其中加入水,搅拌、过滤,向滤液中加入适量的 BaCl2 溶液,无白色沉淀产生,则洗
涤干净
(5)防止 MnCO3 高温分解,影响其纯度
18. (1)分液漏斗活塞未打开
(2)MnO2+4HCl(浓) △
MnCl2+Cl2↑+2H2O;4NA
(3)尾气处理
(4)褪色;褪色;变为红色;无变化
(5)无变化;SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+H2SO4