高中化学人教版(2019)必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素-第一节硫及其化合物巩固训练
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资料简介
高中化学人教版(2019)必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素-第一 节硫及其化合物巩固训练 一、单选题 1.几种含硫物质的转化如图所示(部分产物可能略去)。下列说法错误的是( ) SO2 → ① X Na2SO3 溶液 → ② Y Na2SO4 溶液 A. X 可以是 Na2CO3 溶液 B. Y 一定是 O2 C. 反应①的离子方程式可能为:SO2+2OH- =SO + H2O D. SO2、Na2SO3 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2.X、Y、Z、W 四种物质间的转化关系如图所示 ,下列转化不能一步实现的是( ) 序号X Y Z W 转化关系 A FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 B Na NaOH Na2CO3 NaCl C Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl D H2S S SO3 H2SO4 A. A B. B C. C D. D 3.SO2 可用作红酒的防腐剂。下列关于 SO2 的叙述错误的...是( ) A. 无色无味气体 B. 能与氢氧化钠溶液反应 C. 能使品红溶液褪色 D. 一定条件下,能与氧气反应 4.胆矾(CuSO4•5H2O)高温时发生反应:2CuSO4•5H2O 2CuO + 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。下列装置能达到 实验目的的是( ) A. 可用于胆矾分解 B. 可用于检验产物是否含 H2O C. 可用于收集 SO2 D. 可用于吸收胆矾分解的 SO2 5.为除去 CO2 气体中混有的少量 SO2 气体杂质,可以采用的方法是( ) A. 通过酸性高锰酸钾溶液 B. 通过澄清石灰水 C. 通过饱和 Na2CO3 溶液 D. 通过氢氧化钠溶液 6.将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液,无明显现象,然后再通人 X 气体或加入 X 溶液,有白色沉淀生成,X 不 可能是( ) A. Cl2 B. CO2 C. H2O2 D. NH3·H2O 7.下列不能使湿润的 pH 试纸变红的是( ) A. Na2CO3 B. SO2 C. NH4Cl D. HCl 8.下列物质性质与应用对应关系正确的是( ) A. 次氯酸有酸性,可用于漂白、杀菌消毒 B. 二氧化硫具有漂白性,可用于粉丝、木耳等的漂白 C. 液氨汽化时要吸收大量的热,工业上可用作制冷剂 D. 晶体硅的熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料 9.加入适量的硫酸溶液,可使溶液中下列离子数量显著减少的是( ) A. Cl- B. Ba2+ C. NO3- D. Na+ 10.鉴别 SO42-时所选用的试剂及顺序最合理的是( ) A. 稀盐酸、BaCl2 溶液 B. 稀硝酸、BaCl2 溶液 C. Ba(NO3)2 溶液、稀盐酸 D. BaCl2 溶液、稀盐酸 11.下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是( ) A. 亚硫酸 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 胆矾溶液 12.下列溶液不能区别 SO2 和 CO2 气体的是( ) A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 品红溶液 C. 氢硫酸溶液 D. Ba(OH)2 溶液 13.下列现象或事实可用同一化学原理解释的是( ) A. 氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色 B. 常温下,可以用铁铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸 C. 浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均逐渐减小 D. 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯 14.二氧化硫气体通入显红色的酚酞溶液中,发现红色消失,主要原因是( ) A. 有漂白性 B. 溶于水后溶液显酸性 C. 有氧化性 D. 有还原性 15.下列物质中,不能用作漂白剂的是( ) A. SO2 B. Ca(ClO)2 C. NaClO D. H2SO 4 二、实验探究题 16.某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓 H2SO4 充分反应制取 SO2 气体,待锌粒全部溶解后,同学们准备用收 集到的气体(X)准备做实验,但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。 (1)该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是________(填化学式),写出此过程所发生 的 2 个化学反应方程式:________; ________。 (2)一定质量的 Zn 与 87.5mL 16.0mol/L 浓硫酸充分反应,反应后称量剩余锌发现质量减少了 78g,产生 SO2 体积(标准状况下)= ________L。 (3)为证实相关分析,该小组的同学设计了如下图所示的实验装置,对此气体(X)取样进行认真研究(遇有 气体吸收过程,可视为全吸收)。 ①酸性 KMnO4 溶液的作用是________;B 中添加的试剂是________。 ②装置 C 中所装药品为________,可证实气体 X 中混有较多量某杂质气体的实验现象是________。 17.实验室以 MnO2 为原料制备少量高纯 MnCO3 的流程如下: 已知:①反应Ⅰ的化学方程式:MnO2+SO2=MnSO4; ②MnCO3、Mn(OH)2 均难溶于水,MnCO3 在 100℃时开始分解。 回答下列问题: (1)MnCO3 的摩尔质量为________。 (2)反应Ⅱ的化学方程式为________。 (3)流程中“操作”的名称为________,所需要的主要玻璃仪器有________。 (4)MnCO3 粗产品表面附着有 Na2SO4 杂质,请设计实验验证杂质洗涤干净的方法________ 。 (5)为获得高纯 MnCO3 , 需选择“低温”干燥的原因是________。 18.某化学实验小组的同学为探究和比较 SO2 和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置. (1)实验室用装置 A 制备 SO2 某同学在实验时发现打开 A 的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原 因可能是________. (2)实验室用装置 E 制备 Cl2,其反应的化学方程式为________;若有 8mol 的 HCl 参加反应,则转移的电子总 数为________. (3)该装置中氢氧化钠溶液的作用是________ (4)通气后 B、D 两个试管中的现象分别为 B:________D:________.停止通气后,再给 B、D 两个试管分别 加热,两个试管中的现象分别为 B:________D:________. (5)另一个实验小组的同学认为 SO2 和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的 SO2 和 Cl2 按 1:1 同时通入到品红溶液中,结果发现品红的颜色________.请你分析该现象的原因(用化学方程式表 示)________. 参考答案 1. B 2. D 3. A 4. D 5. A 6. B 7. A 8. C 9. B 10. A 11. B 12. D 13. B 14. B 15. D 16. (1)H2;Zn+2H2SO4(浓) △ ZnSO4 +SO2↑+2H2O;Zn+2H2SO4=ZnSO4 +H2↑ (2)4.48L (3)除去二氧化硫气体;浓硫酸;CuO;C 中黑色粉末变为红色,D 中的白色固体变为蓝色 17. (1)115g·mol-1 (2)MnSO4+2 NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O (3)过滤;漏斗、玻璃棒、烧杯 (4)取样品少许,向其中加入水,搅拌、过滤,向滤液中加入适量的 BaCl2 溶液,无白色沉淀产生,则洗 涤干净 (5)防止 MnCO3 高温分解,影响其纯度 18. (1)分液漏斗活塞未打开 (2)MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O;4NA (3)尾气处理 (4)褪色;褪色;变为红色;无变化 (5)无变化;SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+H2SO4

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