高中化学人教版（2019）选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解同步练习

高中化学人教版（2019）选择性必修 1 第三章水溶液中的离子反应与平衡 第三节盐类的水解同步练习 一、单选题 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A．加热稀醋酸溶液其 pH 稍有减小 B．纯碱溶液去油污 C．小苏打溶液与 AlCl3 溶液混合产生气体和沉淀 D．浓的硫化钠溶液有臭味 2．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微 粒的物质的量浓度关系正确的是 A．向 0.10mol/L NH4HCO3 溶液中通入 CO2：c(NH4+)= c(HCO3-)+ c(CO32-) B．向 0.10mol/L NaHSO3 溶液中通入 NH3：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO32-) C．向 0.10mol/L CH3COONa 溶液中通入 HCl：c(Na+)＞c(CH3COOH)= c(Cl-) D．向 0.10mol/L Na2SO3 溶液通入 SO2：c(Na+)= 2[c(SO32-)+ c(HSO3-)+c(H2SO3)] 3．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（ ） A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物 B．酸的水溶液通常显酸性，所以溶解后显酸性的物质一定是酸 C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应 D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物 4．对 H2O 的电离平衡不产生影响的粒子是( ) A． B．26Fe3＋ C． D． 5．向三份 0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl3 固体(忽略溶液体积变化)， 则 CH3COO－的浓度变化依次为( ) A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 6．在反应 3 2 3Al 3H O Al(OH) 3H   的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的 pH 增 大，应采取的措施是 A．加热 B．通入 HCl 气体 C．加入适量的 NaOH 溶液 D．加入固体 3AlCl 7．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是 ① 4CuSO ② 4FeSO ③  3 2Ca HCO ④ 4 3NH HCO ⑤ 4KMnO ⑥ 3FeCl A．全部 B．仅①② C．仅①⑤ D．仅① 8．采取下列措施后，溶液颜色变深的是 A．加热明矾溶液(滴有酚酞试液) B．加热 3CH COONa 溶液(滴有酚酞试液) C．氨水(滴有酚酞试液)中加入少量 4NH Cl固体 D．小苏打溶液(滴有酚酞试液)中加入少量 NaCl固体 9． 1amol L 2 3Na SO 溶液和 1amol L 3NaHSO 溶液的 pH 的大小关系是( ) A．前者大 B．相等 C．前者小 D．不能确定 10．有 4 种混合溶液，分别由等体积浓度均为 10.1mol L 的 2 种溶液混合而成① 3CH COONa 溶液与 NaCl 溶液；② 3CH COONa 溶液与 NaOH 溶液；③ 3CH COONa 溶液与 4NaHSO 溶液；④ 3CH COONa 溶液与 3NaHCO 溶液。混合溶液中  3c CH COO 由大到小排序正确的是( ) A．②>④>③>① B．②>④>①>③ C．③>①>②>④ D．①>④>③>② 11．下列相同物质的量浓度的铵盐溶液中， 4NH  浓度最大的是（ ） A． 4 3NH HCO B． 4 4NH HSO C． 4 3NH NO D． 3 4CH COONH 12．等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa 溶液；②Na2CO3 溶液；③X 溶液；④Ba(OH)2 溶液。它 们的 pH 依次增大，则 X 溶液不可能是（ ） A．氨水 B．硅酸钠溶液 C．NaOH 溶液 D．NaHCO3 溶液 13．25℃时，常见的部分无机酸的电离平衡常数如表所示： 氢氰酸(HCN) 碳酸( 2 3H CO ) 氢氟酸(HF) 10 aK =6.2 10 7 alK 4.5 10  4 aK 6.3 10  下列说法正确的是( ) A．向 NaF 溶液中通入 2 2 2 2 3CO : 2F H O CO =2HF CO    B．NaCN 与 HCN 的混合溶液中：      + -2c Na =c CN +c HCN C．25℃时同浓度的 NaCN 和 NaF 溶液的 pH：前者小于后者 D．25℃时 CN 的水解平衡常数约为 51.6 10 14．溶液中 3FeCl 的水解反应达到平衡：  3 2 3FeCl 3H O Fe OH  3HCl，若要使 3FeCl 的水解程度 增大，应采用的方法是 ( ) A．加入少量 NaCl 固体 B．加入少量水 C．加入 3FeCl 固体 D．降温 15．在一定条件下， 2 3Na CO 溶液中存在水解平衡： 2 -2 3 3HCO OHCO H O   。下列说法正确的是 ( ) A．稀释溶液，     2- 3 - 3 c CO c HCO 增大 B．通入 2CO ，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，     - 3 2- 3 c HCO c CO 减小 D．加入 NaOH 固体，溶液的 pH 减小 二、实验题 16．现有一 FeCl2、AlCl3 混合溶液，请回答下列相关问题： （1）为抑制金属离子水解，可向溶液中加入___（填化学式）；请写出铝离子水解反应的离子方程式：___。 （2）Fe2+容易被氧气氧化成___，检验久置的 FeSO4 中含 Fe3+的试剂是___（填化学式）。 （3）某小组尝试从该混合溶液中分离出铝离子 ①先向溶液中加入过量的试剂 X，试剂 X 是___（填化学式）。 ②经过___（填操作名称），取滤液，然后加入过量的试剂 Y，试剂 Y 是___（填化学式）。 ③该过程主要利用了氢氧化铝的两性。请写出氢氧化铝的电离方程式：___。 17．氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备，反应原 理为 CrCl3+NH3 高温 CrN+3HCl。无水氯化钙对氨气具有突出的吸附能力，其吸附过程中容易膨胀、结块。 回答下列问题： （1）制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加热脱 水往往得到 Cr2O3，有关反应的化学方程式为___________________________。以氯化铬晶体制备无水氯化 铬的方法是_________________________________。 （2）制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)： ①装置 A 中发生反应的化学方程式为____________________________________________。 ②装置 B 中盛放的试剂是______。 ③有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是________。 （3）氮化铬的纯度测定。制得的 CrN 中含有 Cr2N 杂质，取样品 14.38g 在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3) 的质量为 16.72g，则样品中 CrN 与 Cr2N 的物质的量之比为___________。 18．加热 NaHCO3 饱和溶液，测得该溶液的 pH 变化如表所示： 温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50 ℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为，该溶液 pH 升高的原因是 HCO3 -的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 ______________。 乙同学认为，该溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3 受热分解生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3 的水解程度____(填 “大于”或“小于”)NaHCO3 的。 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙同学认为： （1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X，若产生沉淀，则___(填“甲”或“乙”)同学判断正确。试剂 X 是____(填字母)。 A．Ba(OH)2 溶液 B．BaCl2 溶液 C．NaOH 溶液 D．澄清石灰水 （2）将加热煮沸后的溶液冷却到 10 ℃，若溶液的 pH____(填“>”、“