高中化学人教版（2019）必修第二册第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用阶段练习

高中化学人教版（2019）必修第二册第八章化学与可持续发展 第一节自然资源的开发利用阶段练习 一、单选题 1.下列金属中，通常用热还原法冶炼的是（ ） A. Fe B. Na C. Hg D. Ag 2.下列有关叙述错误的（ ） A. 石油裂化是为了获得更多的汽油，裂解是为了获得乙烯等重要的化工原料 B. 煤经过干馏可得到焦炭、煤焦油和焦炉气 C. 甲烷、汽油、酒精都是烃类，都可作燃料 D. 油脂在人体内可以水解为高级脂肪酸和甘油 3.下列各种金属冶炼方法中，不能制得相应金属的是（ ） A. 加热氧化汞 B. 氧化铁和铝粉高温共热 C. 电解熔融氯化钠 D. 高温煅烧碳酸钙 4.下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ） A. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的 NaCl 溶液 B. 制铁：以铁矿石为原料，用焦炭和空气反应生成 CO 在高温下还原铁矿石中的铁 C. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融的氧化镁得镁 D. 制钛：用金属钠置换 TiCl 溶液中的钛 5.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法中，正确的是( ) A. 海水中含有钾元素，只需蒸发海水就可以得到单质钾 B. 海水蒸发制盐和金属的冶炼过程都只发生了化学变化 C. 从海水中除得到氯化钠外，还可以用其作原料制得纯碱、烧碱、金属钠及氯气、盐酸等含氯化工产品 D. 工业上常用电解熔融的氯化镁、氯化铝得到单质镁、铝 6.下列说法中正确的是( ) A. 电解 NaCl 溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质 B. 工业上可用含 Cu2S 的矿石和氧化剂 O2 反应冶炼 Cu C. 铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如 K、Ca、Cr、Mn 等 D. 工业电解熔融态的 Al2O3 制 Al 时，加冰晶石的主要作用是提高 Al 的产量 7.下列冶炼金属的原理错误的是（ ） A. 电解饱和食盐水制备金属钠 B. 加热分解 Ag2O 制备金属银 C. Fe2O3 与 CO 高温下反应制备金属铁 D. Cu2S 与 O2 高温下反应制备金属铜 8.下列有关有机物的叙述正确的是（ ） A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 B. 高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍 C. 分子中只存在羧基、羟基两种官能团 D. 煤的干馏，气化和液化都是物理变化 9.下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（ ） A. 从海水中富集镁元素用 NaOH 沉淀法 B. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等 C. 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂 D. 将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质 10.金属冶炼的实质是( ) A. 金属元素失去电子 B. 金属元素获得电子 C. 金属元素被氧化了 D. 金属元素可能被氧化，也可能被还原 11.下列冶炼方法中，可制得相应金属单质的是 （ ） A. 电解熔融 AlCl3 制铝 B. 加热分解 Ag2O 制银 C. 电解饱和食盐水制钠 D. 高温下分解 CaCO3 制钙 12.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ） A. 煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源 B. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 C. 竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体 D. 采用催化转换技术将汽车尾气中的 NOx 和 CO 转化为无毒气体 13.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ） A. 食盐、淡水 B. 钠、镁、铝 C. 氯气、溴、碘 D. 烧碱、氢气 14.下列金属冶炼的反应原理，错误的是( ) A. MgCl2(熔融) 电解 Mg＋Cl2↑ B. Al2O3＋3H2 △ 2Al＋3H2O C. Fe3O4＋4CO 高温 3Fe＋4CO2 D. 2HgO △ 2Hg＋O2↑ 15.下列冶炼金属的方法错误的是（ ） A. 加热分解 热分 制金属 Hg B. 高温下用 CO 还原赤铁矿炼铁 C. 电解 ᦙ䁪 溶液制金属 Na D. Fe 和 䁪′ㄱ分 溶液湿法炼铜 16.海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（） A. 食盐 B. 单质溴 C. 烧碱 D. 单质镁 17.海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通入足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅 拌；③加入 CCl4 振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（ ） A. ①一③一⑤一②一④ B. ③一①一②一⑤一④ C. ②一①一④一③一⑤ D. ②一④一①—③一⑤ 18.下列有关物质的工业制法中，错误的是（ ） A. 制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅 B. 制钠：以海水为原料制得 NaCl，再电解熔融 NaCl 得钠 C. 制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用 CO 还原铁矿石得铁 D. 制镁：以海水为原料，经一系列过程制 得氯化镁，用 H2 还原 MgCl2 得镁 二、综合题 19.海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取多种化学物质。从淡化海水中提取溴是海水综合利用的 重要途径，其流程如图： 完成下列填空 （1）写出一种工业上海水淡化的方法________。 （2）过程Ⅱ中物质 X 可以选 SO2 吸收溴，写出该反应的化学方程式________。 （3）过程Ｉ、Ⅱ要达到的目的是________。 （4）写出过程Ⅲ反应的离子方程式________。 20.除了金、铂等极少数金属外,绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界。利用金属活泼性的不同, 可以采用不同的冶炼方法获取金属。 （1）“霍尔一埃鲁铝电解法” 是以氧化铝为原料、冰晶石为熔剂通过电解的方法制得铝,该反应的化学方程 式是________。 （2）获得金属锰一般用“ 铝热法”,即在高温下用铝与二氧化锰反应,该反应的化学方程式是________,其中的 还原剂是________。 （3）“ 皮江法” 冶炼镁的工业流程如下所示： ①气体 a 是________； ②粉碎、粉磨的目的是________和________； ③还原炉中将空气抽出,使炉内近似真空的原因是________。 21.按要求完成下列填空 （1）写出“海洋元素”的元素符号________，该单质的苯溶液颜色为________ （2）写出 NaHCO3 溶于水的电离方程式：________ （3）用离子方程式表示用 NaOH 溶液处理尾气 Cl2：________ （4）有以下八种物质：①盐酸 ②酒精 ③液氯 ④硫酸铵晶体 ⑤水银 ⑥硫酸 ⑦澄清石灰水 ⑧二氧 化硫，其中属于酸性氧化物的是________(填序号，下同)，属于盐的是________，能导电的是________，属 于电解质的是________ 22.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室从海藻中提取碘的流 程如下： 海藻 → 晒干灼烧 海藻灰 → 浸泡 海藻灰悬浊液 → ① （1）写出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①________；③________． （2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是 A.汽油、酒精 B.四氯化碳、汽油 C.醋酸、酒精 （3）为完成以上①、③两步操作，实验室里有烧杯、玻璃棒、铁架台、烧瓶、导管、酒精灯，尚缺少的 玻璃仪器是________． （4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出如图所示的实验装置中的错误之 处：①________，②________，③________，④________ （5）为便于控制蒸馏时的温度，操作时使用水浴加热，最后晶体碘在________里聚集． 参考答案 一、单选题 1. A 2. C 3. D 4. B 5. C 6. B 7. A 8. A 9. B 10. B 11. B 12. A 13. A 14.B 15. C 16. A 17. D 18. D 二、综合题 19. （1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法 （2）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr （3）富集溴元素 （4）Cl2+2Br－=Br2+2Cl－ 20. （1） 2Al2O3 （熔融） 通电 冰晶石Al+3O2 ↑ （2）4A+3MnO2 高温 3Mn+2Al2O3；Al （3）CO2；加快反应速率；使反应充分进行；防止生成的镁被空气中的氧气氧化 21. （1）Br；橙红色 （2）NaHCO3 =Na+ +HCO3- （3）Cl2 +2OH- =Cl- +ClO-+H2O （4）⑧；④；①⑤⑦；④⑥ 22. （1）过滤；萃取 （2）B （3）漏斗、分液漏斗 （4）温度计水银球的位置；冷却水的流向错误；缺少沸石；未垫石棉网 （5）蒸馏烧瓶