高中化学人教版（2019）必修第二册第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用基础训练

高中化学人教版（2019）必修第二册第八章化学与可持续发展第一节自然 资源的开发利用基础训练 一、单选题 1．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质不属于合金的是 A．不锈钢 B．水银 C．生铁 D．青铜 2．下列有关海洋资源的综合利用说法错误的是 A．从海水中提取溴单质的工艺流程中包含了富集过程 B．海水的淡化方法主要有蒸馏法、离子交换法、过滤法等 C．海底的资源非常丰富，含有铁、锰、钴等多种金属结核矿 D．开发海洋资源不能破坏环境，应遵循绿色环保的思想 3．有关煤和石油的叙述中正确的是 A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，通过煤的干馏可以获得 B．煤的液化是化学变化，煤的气化为物理变化 C．石油中含有大量的烃，石油是多种烃的主要来源 D．通过石油分馏得到的汽油、煤油均是纯净物 4．海水晒盐后的盐卤中含 Br-，可提取 Br2，流程如图: 已知:①3Br2+3CO 2- 3 = 5Br- +BrO - 3 +3CO2↑②5Br- +BrO - 3 +6H+ =3Br2 +3H2O 下列说法不正确的是 A．海水晒盐能实现溴元素的富集 B．通入 Cl2 后发生反应: 2Br- +Cl2= Br2 +2Cl- C．吸收塔中加入 W 溶液后得到 Br2，W 可以是硝酸 D．海水中 Br-的浓度约为 66mg·L-1 ，若该工艺总提取率为 60%，1m3 海水能制得 39.6g Br2 5．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是 A．用图 1 所示装置分离用苯萃取碘水后已分层的有机层和水层 B．用图 2 所示装置进行石油的分馏 C．用图 3 所示装置制备少量的乙酸乙酯 D．用图 4 所示装置制取硝基苯 6．下列说法正确的是 A．汽油、煤油、柴油均可来自于石油的分馏 B．煤的液化与气化都是物理变化 C．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．乙炔和苯均能使溴水褪色且原理相同 7．类比法是一种重要的化学思维方法。下列各项中的已知和类比结论均正确的是 选项 已知 类比结论 A 汞可以用热分解法冶炼 铜也可以用热分解法冶炼 B Mg-Al 插入稀 H2SO4 溶液中构成 原电池， Mg 作负极 Mg-Al 插入稀 NaOH 溶液中构成原电池，Mg 也作负极 C 硫元素的最高正化合价为+6 氧元素的最高正化合价也为+6 D Si 是半导体材料 Ge 也可作半导体材料 A．A B．B C．C D．D 8．海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中， 被称为“海洋元 素”的是( ) A．氮 B．硫 C．溴 D．氯 9．有关天然气、石油和煤的综合利用，下列说法错误的是 A．可燃冰是一种新型洁净能源 B．石油裂化是为了提高轻质油的产量 C．煤的干馏属于物理变化 D．以煤、石油、天然气为原料可生产三大合成材料 10．下列工业冶炼金属的方法错误的是 A．2Ag2O Δ 4Ag+O2↑ B．2NaCl(熔融) 电解 2Na+Cl2↑ C．2Al+Fe2O3 高温 2Fe+Al2O3 D．Cu2S+O2 高温 2Cu+SO2 11．高炉炼铁中存在反应： 2 3 23CO+Fe O 3CO +2Fe 高温 ，下列说法不正确的是( ) A．该反应属于氧化还原反应 B．在该条件下，将还原剂 CO 换成 Al ，发生反应后也能生成 Fe C．每生成33.6L (标况下)的 2CO ，转移 2mol e D． 2 3Fe O 俗称“铁红”，外观为红棕色粉末，在该反应中被还原 12．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是 A．蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是防止暴沸 B．实验时冷却水应从 a 进入，从 b 流出. C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D．该装置可用于分离海水中的 NaCl 和 MgCl2 13．我国地大物博、资源丰富,其中山西的煤、大庆的石油，四川的天然气较为出名。下列有关化石能源叙 述正确的是 A．煤的干馏为化学变化 B．汽油为纯净物 C．天然气为二次能源 D．裂化的目的是提高乙烯产量 14．熔喷布是制口罩的主要材料，其主要成分为聚丙烯纤维。聚丙烯可由丙烯(CH3CH=CH2)为原料制备。 下列有关说法正确的是（ ） A．聚丙烯是天然有机高分子化合物 B．丙烯可通过加聚反应合成聚丙烯 C．聚丙烯结构简式为 D．将石油直接蒸馏是目前得到丙烯的主要途径 15．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以 I－形式存在）的工艺流程如图，说法错误的是 A．流程②的反应说明Ⅰ的非金属性弱于 Cl B．经①和④所得溶液中，I－的浓度后者大于前者 C．氯元素的相对原子质量是 35.5，则存在的 35Cl、37Cl 所占的百分比约为 3：1 D．若在流程②和⑤中要得到等量的 I2，则需消耗的 n（Cl2）：n（KClO3）＝5：2 二、填空题 16．近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中 而制成的，其优点是硬度高、密度小(约为 0.16～0.5 g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且 隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。回答下列问题： (1)铝制成铝箔用于食品包装，是利用它的__________(填序号)。 A．金属光泽 B．延展性 C．导电性 D． 导热性 (2)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸 或强碱都会溶解，请写出其与盐酸反应的离子方程式：_________。与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： _________。 (3)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，相同条件下所得 H2 的体积之比为______。 (4)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的 HCl、NaOH 溶液中，二者恰好完全反应且产生 的 H2 相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度之比是__________。 17．镁作为目前密度最小的金属材料之一，广泛应用于航空航天工业、军工领域、交通领域。以下为镁的 两种冶炼方法。 Ⅰ.目前宁夏已经探明的镁矿储量居全国第一，青龙山白云岩(CaCO3·MgCO3)是皮江法冶炼镁的优质原料， 该方法将白云石煅烧为氧化物(CaO·MgO)，然后在还原炉中经 1 200 ℃高温真空条件下用硅还原 MgO 生成 粗镁，粗镁再经过精炼、铸锭得到成品镁，工艺流程如图所示。 (1)写出还原炉内用硅还原 MgO 生成粗镁的化学反应方程式：_______________。 Ⅱ.海水综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示： (2)海水中的镁以 Mg2＋的形式存在，流程中将 Mg2＋转化为 Mg(OH)2，然后又重新转化为 Mg2＋的目的是 ___________________________。 (3)综合比较两种方法，皮江法的缺点是____________________。 18．裂化汽油中除含有 C5～C11 的烷烃外，还含有 C5～C11 的烯烃及甲苯、二甲苯等苯的同系物。已知甲苯、 二甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。要用化学方法检验某裂化汽油样品中含有烯烃及苯的同系物，实验步 骤为 (1)先逐滴加入________，振荡，如果看到______________，则证明有________存在； (2)继续逐滴加入________至________为止，静置，用分液漏斗分出________(填“上”或“下”)层的裂化汽油样 品，再加入________振荡，如果看到________，则证明裂化汽油中有________存在。 19．历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。 (1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的________(填字母)。 A．硬度适中 B．密度适中 C．在自然界里都可得到纯净的单质 D．不活泼性 (2)提炼黄金的过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是________(填字母)。 ①污染水体 ②破坏臭氧层 ③危害工人的生命与健康 ④破坏植被 A．①② B．①②③ C．②④ D．①③④ (3)古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将 ZnCO3、赤铜(Cu2O)、木炭混合 加热到 800 ℃，得到金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是________，有关化学方程式为 __________________________ (4)用“药金”制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。下列能区别其真伪的方法是________(填字母)。 A．测定密度 B．放入硝酸中 C．放入盐酸中 D．观察外表 (5)在化学反应中，铜元素可表现为 0、＋1、＋2 价。在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青 (CuSO4)跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式：_____________。 (6)铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物反 应的化学方程式：__________________________________________ 20．化学源于生活，在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。 （1）过氧化钠用于潜水艇或呼吸面具做供氧剂，主要反应的化学方程式为：_____。 （2）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气，即“氯碱工业”，写出反应的化学方程式：_____。 （3）野外作业中用于焊接铁轨，该反应的化学方程式为：_____。 （4）将一个铝制易拉罐充满 CO2 气体，然后往罐内注入足量的 NaOH 溶液，立即密封罐口，过一段时间后， 罐壁内凹而瘪，再过一段时间后又重新鼓起。试用离子方程式解释易拉罐又重新鼓起的原因______。 （5）用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：____。 三、工业流程题 21．氯化钴渗入水泥中可以制备彩色水泥（变色水泥）。以某废钴渣（主要成分为 Co2O3，含少量 Fe2O3、 Al2O3、CaO 和 SiO2）制备氯化钴晶体的一种流程如下： 已知：①在酸性条件下，氧化性：Co3+＞Cl2＞H2O2＞Fe3+。 ②当 pH=5 时，Fe3+、Al3+全部转化为氢氧化物沉淀。请回答下列问题： （1）滤渣 A 的主要成分是_______________、_______________（填化学式）。 （2）在滤液 A 中加入 H2O2，H2O2 作还原剂的离子方程式为_______________ （3）从滤渣B中提取铁红的操作是将滤渣B溶于过量的_______________溶液（填化学式），_______________、 洗涤、灼烧得到铁红。 （4）从环境保护角度分析，溶解废钴渣时不用浓盐酸替代硫酸的原因是：_______________ （5）为了测定 CoCl2•nH2O 中结晶水数目进行如下实验：取 16.6g 样品在一定条件下脱水得 13.0gCoCl2，则 n=_______________ 22．2020 年 5 月 11 日至 12 日，习近平总书记在山西考察时强调“要落实好能源革命综合改革试点要求”。 煤的综合利用，是山西推进能源革命的重要方向。 请回答下列问题： (1)煤经过操作 X 可获得出炉煤气、焦炭、煤焦油等产品，操作 X 的名称是___。 (2)焦炭与水蒸气反应生成合成气，进而可制备乙二醇（HOCH2CH2OH），乙二醇与乙醇___（填“是”或“不是”） 同系物。 (3)出炉煤气和煤焦油中都含有苯，用苯制取溴苯的化学方程式是___。 23．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。 （1）粗盐精制。 过程 1 除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、 2 4SO  杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：a.过量的 Na2CO3 溶液 b.过量的 BaCl2 溶液 c.过量的 NaOH 溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。 ①加入沉淀剂的顺序正确的是______（填序号）。 A．abc B．bac C．cba ②加入适量盐酸，反应的离子方程式有 2H＋＋ 2 3CO  =H2O＋CO2↑和______。 （2）海水提镁。 过程 2 中加入的试剂是______。由无水 MgCl2 获得 Mg 的化学方程式是______。 （3）海水提溴。 主要工业生产流程如图所示： ①海水中的 Br－被 Cl2 氧化的离子方程式是______。 ②吸收塔中 SO2 将 Br2 转化为 HBr 的化学方程式是______。 ③工业上也可用 Na2CO3 溶液吸收吹出的 Br2。补全以下化学方程式： ___Br2+___Na2CO3+3H2O    ___NaBr+___NaBrO3+___NaHCO3，____________ 参考答案 1．B2．B3．C4．C5．D6．A7．D8．C9．C10．C11．C12．A13．A14．B15．D 16．B Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O 1∶1 3∶1 17．2MgO＋Si 高温 2Mg＋SiO2 提高 Mg2＋的浓度，起到富集的作用 产生大量温室气体、巨大的能 量消耗等(答出一点即可) 18．溴水 褪色 烯烃 溴水 不褪色 上 酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 苯的同系 物 19．D D 铜锌合金 ZnCO3=ZnO＋CO2↑,C＋2Cu2O 4Cu＋CO2↑,C＋2ZnO 2Zn＋CO2↑ ABC CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑ 20．2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2Al+Fe2O3 Fe+Al2O3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 21．SiO2 CaSO4 2Co3+＋H2O2=2Co2+＋O2↑＋2H+ NaOH 过滤 可能会产生 Cl2 污染环境 2 22．干馏 不是 +Br2 +HBr 23．BC H＋＋OH-=H2O CaO 2 2MgCl Mg+Cl 通电 2Br－+Cl2= Br2+2Cl- SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3