高中化学人教版（2019）必修第二册第六章化学反应与能量-第二节化学反应的速率与限度基础练习

高中化学人教版（2019）必修第二册第六章化学反应与能量-第二节化学反应的 速率与限度基础练习 一、单选题 1.将盛有等质量等质量分数的足量的稀硫酸的烧杯放在天平上、调平，同时向两烧杯中加入等质量、形状相 似的锌和铁。如图所示：则从开始反应到不再产生气体为止，指针偏转的情况是( ) A. 先偏左后偏右 B. 先偏右后偏左 C. 一直偏右 D. 一直偏左 2.某化学反应中，反应物 B 的物质的量浓度在 20s 内，从 2.0mol/L 变成了 1.0mol/L，则这 20s 内 B 的反应 速率为( ) A. 0.05mol/(L·s) B. 0.05mol/(L·min) C. 0.5mol/(L·s) D. 0.05mol/L 3.100ml 浓度为 2mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方 法是( ) A. 加入少量浓盐酸 B. 加入几滴氯化铜溶液 C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液 4.H2 与 ICl 的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是（ ） A. 反应①、反应②均为放热反应 B. 反应①、反应②均为氧化还原反应 C. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关 D. 反应①、反应②的焓变之和为ΔH=－218kJ·mol-1 5.反应 N2+3H2 2NH3 刚开始时，N2 的浓度为 3mol·L-1 ，H2 的浓度为 5mol·L-1 ， 3min 后测得 NH3 的 浓度为 0.6mol·L-1 则此时间内，下列反应速率表示正确的是( ) A. v (NH3)= 0.1 mol˙L-1˙min-1 B. v (N2) = 1.0 mol˙L-1˙min-1 C. v (H2) = 1.67 mol˙L-1˙min-1 D. v (H2) = 0.3 mol˙L-1˙min-1 6.天然气因价格低廉，燃烧污染小开始走进千家万户。若将烧液化石油气（主要成分为 C3H8）的传统灶具 改造为烧天然气的灶具，下列改造措施最合理的是（ ） A. 维持空气的进气量不变，只调大燃料的进气量 B. 维持燃料的进气量不变，只调大空气的进气量 C. 同时调大空气的进气量和燃料的进气量 D. 同时调小空气的进气量和燃料的进气量 7.用 3 g 块状大理石与 30 mL 3 mol·L-1 盐酸反应制取 CO2 气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ） ①再加入 30 mL 3 mol·L-1 盐酸 ②改用 30 mL 6 mol·L-1 盐酸 ③改用 3 g 粉末状大理石 ④适当升高温度 A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③ 8.已知反应:NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g) ，起始时向某密闭容器中通入 1 mol NO2、2 mol S18O2 ， 反 应达到平衡后，下列有关说法正确的是:（ ） A. NO2 中不可能含 18O B. 有 1 mol N18O 生成 C. S18O2 的物质的量不可能为 0. 8 mol D. SO2、SO3、NO、NO2 均含 18O 时，说明该反应达到平衡 9.用锌粒与 2mol·L-1 的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：①KCl 溶液、 ②4mol·L-1 盐酸、③CuC12 溶液、④4mol·L-1CH3COONa 溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是（ ） A. ③＞④＞① B. ①＞②＞④ C. ②＞①＞④ D. ④＞③＞② 10.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变 的是 （ ） A. Na 和 O2 B. NaOH 和 CO2 C. Fe 和盐酸 D. 木炭（C）和 O2 11.反应 A+2B⇋ 3C 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol/（ L·min），则此段时间 内以 B 的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A. 0.5mol/（ L·min） B. 1mol/（ L·min） C. 2mol/（ L·min） D. 3mol/（ L·min） 12.一定条件下进行反应 2X(g)＋Y(g) Z(s)＋3W(g) ΔH＜0。达到平衡后，t1 时刻改变某一条件所得υ-t 图像如图，则改变的条件为( ) A. 增大压强 B. 升高温度 C. 加催化剂 D. 增大生成物浓度 13.一定温度下，反应 N2+O2 2NO 在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是( ) A. 缩小体积使压强增大 B. 恒容，充入 He C. 恒容，充入 N2 D. 恒压，充入 He 14.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g） pC（g）。达到平衡时，维持温度不 变，将气体体积缩小到原来的 1/2，当达到新的平衡时，气体 C 的浓度变为原平衡时的 1.9 倍。则下列说法 正确的是（ ） A. m+n＞p B. m+n＜p C. 平衡向正反应方向移动 D. C 的质量分数增加 15.化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响．烧烤时，用扇子向红热的 木炭扇风，火会更旺，其原因是（ ） A. 使 O2 浓度增加，反应加快 B. 温度降低，反应减慢 C. 使 CO2 浓度增加，反应加快 D. 压强降低，反应减慢 16.下列对于可逆反应 2A(g)＋B(g) 2C(g) ＋3D(g)达到平衡时的说法正确的是（ ） A. A，B 全部转化成了 C，D B. 反应已经停止 C. 反应混合物中各组分的浓度不再改变 D. c (C)∶c(D)=2∶3 17.将气体 A、B 置于容积为 2L 的密闭容器中发生如下反应:4A(g)+B(g) 2C (g)，反应进行到 4s 末，测得 A、B、C 的物质的量分别为 0.5mol、0.4mol、0.2mol。则用反应物 B 表示该反应的速率为（ ） A. 0.025mol·L -1 ·s -1 B. 0.0125 mol·L-1 ·s-1 C. 0.05 mol·L-1 ·s-1 D. 0.1 mol·L -1 ·s-1 二、综合题 18.一定条件下铁可以和 CO2 发生反应 Fe(s)+ CO2(g) FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入 足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体，反应过程中 CO2 气体和 CO 气体的浓度变化与时间的关系如图所示。 （1）t1min 时，正、逆反应速率的大小关系为 v 正________ v 逆（填“>”“；1.2 （4）吸热 （5）逆向 20.【答案】 （1）不；变小；变浅 （2）变大；变小 （3）不变 21.【答案】 （1）光 （2）反应物的接触面积 （3）催化剂 （4）反应物的浓度 （5）反应温度 （6）吸收；放出；放热；吸热 （7）铜；还原；锌；氧化；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑