高中化学苏教版（2019）必修第二册专题7氨与社会可持续发展第二单元重要的含氮化工原料硝酸课后练习

高中化学苏教版（2019）必修第二册专题 7 氨与社会可持续发展第二单元 重要的含氮化工原料硝酸课后练习 一、单选题 1．浓硝酸不具有．．．的性质是 A．酸性 B．易挥发性 C．强氧化性 D．吸水性 2．下列物质的保存方法不正确的是 A．氯水保存在无色试剂瓶中 B．漂白粉应密封保存 C．硝酸银溶液应保存在棕色试剂瓶中 D．过氧化钠应密封保存 3．将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( ) 选项 ①中物质 ②中物质 预测中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠、氢氧化钠混合溶液 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D 亚硫酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 A．A B．B C．C D．D 4．硝酸亚铁溶液中存在下列主要平衡关系：Fe2++2H2O⇌ Fe(OH)2+2H+，若加入 HCl，则溶液的颜色主要变 化是( ) A．变黄 B．绿色变浅 C．绿色加深 D．无明显变化 5．将 2 g 由 Mg、Cu 组成的混合物投入到一定量的稀 HNO3 溶液中，当混合物完全溶解时收集到的 0.448 L(标 准状况)NO 气体，向反应后的溶液中加入 2 mol/L NaOH 溶液 60 mL 时金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀 的质量为 A．4.28g B．4.04 g C．3.02 g D．5.34 g 6．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( ) A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 B．浓硝酸见光受热易分解，应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存 C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭 D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖 7．已知：稀硝酸能与 SO2 或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。下列过程中最 终的白色沉淀不一定是 BaSO4 的是( ) A．Fe(NO3)2 溶液→通入 SO2+过量盐酸→加 BaCl2 溶液→白色沉淀 B．Ba(NO3)2 溶液→加过量盐酸→加 Na2SO3 溶液→白色沉淀 C．无色溶液→加稀 HNO3→加 BaCl2 溶液→白色沉淀 D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加 BaCl2 溶液→白色溶液 8．将表面镀铜的铝件浸入某种酸中后快速提出，可除去镀层而不损坏铝件。可选用的酸是 A．稀硫酸 B．盐酸 C．稀硝酸 D．浓硝酸 9．一种酸性较强的溶液中，可能存在 NO 3  、I-、Cl-和 Fe3+中的一种或多种离子，向该溶液中加入溴水后， 溴单质被还原，由此推知该溶液（ ） A．含 I-，不能确定是否含 Cl- B．含 NO 3  C．含 I-、NO 3  、Cl- D．含 Fe3+ 10．下列试剂需要保持在棕色试剂瓶中的是（ ） A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．酒精 D．澄清石灰水 11．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将少量浓硝酸分多次加入 Cu 和稀硫酸的混合液中 产生红棕色气体 硝酸的还原产物是 NO2 B 某粉末用酒精润湿后，用铂丝 蘸取做焰色反应 火焰呈黄色 该粉末一定不含钾 盐 C 将 Na2O2 裹入棉花中，放入充 满 CO2 的集气瓶中 棉花燃烧 Na2O2 与 CO2 的反应 为放热反应 D 向久置的 Na2SO3 溶液中加入 足量 BaCl2 溶液，再加入足量 稀硝酸 出现白色沉淀，加稀 硝酸后沉淀不溶解 久置的 Na2SO3 溶液 已全部变质 A．A B．B C．C D．D 12．铜镁合金 4.6 g 完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原，只产生 4480 mL NO2 气体和 336 mL N2O4 气 体(标准状况下)，反应后的溶液中加足量 NaOH 溶液，生成沉淀的质量为( ) A．8.51 g B．4.83 g C．8.31 g D．9.44 g 13．下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是 A．HNO3 有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管 B．CaO 能与 SO2 反应，可作工业废气脱硫剂 C．Na 的熔点很低，可用于高温下与 TiCl4 反应制备 Ti D．SO2 气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色 14．某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是（ ） A．①中无明显现象说明常温下铝与浓硝酸不反应 B．②中产生的气泡是氮氧化合物，不是氢气 C．②中反应体现了硝酸的酸性和强氧化性 D．③中沉淀溶解的离子方程式是 Al（OH）3+OH—＝AlO - 2 + 2H2 O 15．一定条件下，将 3.52g 铜和铁的混合物溶于 40mL 一定浓度的热硝酸中，恰好完全反应，得到 NO 和 NO2 的混合气体 0.08mol，且所得溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。向反应后的溶液中加入 1mol∙L-1 的 NaOH 溶液，当金属离子恰好全部沉淀时得到 6.24g 沉淀。该硝酸的浓度为( ) A．2.4mol∙L-1 B．5.3mol∙L-1 C．6.0mol∙L-1 D．8mol∙L-1 二、实验题 16．亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制备。 已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO 和 NO2 都 能与 4MnO 反应生成 3NO 和 Mn2+；Na2O2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 (1)加热装置 A 前，先通一段时间 N2，目的是___________。 (2)装置 A 中发生反应的化学方程式为______。实验结束后，将 B 瓶中的溶液经蒸发浓缩、_______(填操作 名称)、过滤可获得 CuSO4·5H2O。 (3)仪器 C 的名称为________，其中盛放的药品为___________(填名称)。 (4)充分反应后，检验装置 D 中产物的方法是：取产物少许置于试管中，___________，则产物是 NaNO2(注 明试剂、现象)。 (5)为测定亚确酸钠的含量，称取 4.000 g 样品溶于水配成 250 mL 溶液，取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，用 0.1000mol/L 酸性 KMnO4 溶液进行滴定，实验所得数据如表所示： 滴定次数 1 2 3 4 KMnO4 溶液体积/mL 20.60 20.02 20.00 19.98 根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数___________。 17．SO2 是一种有毒气体，是大气污染物，但它也有很多用途。 Ⅰ.(1)SO2 易溶于水，能部分与水化合生成一种二元酸，写出该反应的化学方程式________。 (2)根据硫元素化合价预测，SO2 应具有的化学性质是_______。 (3)已知：SO2 不能与盐酸和硫酸反应，但可以与硝酸反应，配平该反应：___ SO2 + ___NO 3  + ___H2O = ___SO 2 4  +___NO + ___H+ Ⅱ.现在小新和小关同学对 SO2 与漂白粉的反应进行实验探究： (1)Cl2 和 Ca(OH)2 制取漂白粉的化学方程式______________ (2)pH 试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是_____________ (3)小新推测现象 i 的白雾是盐酸小液滴，并进行如下实验，请写出相应的现象： a.用湿润的紫色石蕊试纸检验白雾，______________ b.用硝酸酸化的 AgNO3 溶液检验白雾，______________ 小新同学认为可以得出结论：白雾是盐酸小液滴。但是小冠同学查阅资料，发现 Ag2SO4，为白色固体，微 溶于水，不溶于硝酸，小冠结合 SO2 的性质，分析小新的实验，他认为小新的结论不可靠，小冠的理由是： 白雾中可能也含有 SO2，________。 (4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性增强，漂白粉的主要成分发生反应，请写出离子方程 式__________。 (5)将反应后 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X 和滤液 Y。 ①取滤液 Y，加入稀 HCl 无明显变化，再加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，则说明液 Y 中含有的离子是 ____________，沉淀 X 为____________。 ②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因____________。 18．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是 NO 气体，设计了如下实验。实验装置如图所示： （1）设计装置 A 的目的是_______________________________________________ ，A 中反应的化学方程式 是__________________________________________ （2）在（1）中的操作后将装置 B 中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置 B 中的现象是 _________________________________________；B 中反应的离子方程式是 ________________________________________。 （3）装置 E 和 F 的作用是_____________________________________；为实现此目的，操作方法是 _______________________。 19．镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料。 ⅰ 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ⅱ Mg3N2 与水反应 某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，提供的实验装置如图所示。 (1)仪器甲名称为_______，仪器接口顺序为 a→______，______→______，______→______，______→______， ______→j。 (2)装置 A 中的主要现象为_______，C 装置的作用是_____。 (3)确定有 N2 生成的实验现象是________。 (4)经测定，Mg 与 NO2 反应生成 MgO、Mg3N2 和 N2，其中 Mg3N2 和 N2 的物质的量相等。E 中发生反应的 化学方程式为______。 (5)实验完毕后，设计实验确认产物中有 Mg3N2，取少量 C 中残留固体于试管中滴加蒸馏水，_________，则 产物中有氮化镁。 参考答案 1．D2．A3．D4．A5．C6．B7．C8．D9．A10．B11．C12．A13．B14．A15．C 16．排除装置中的空气，防止 NO 被氧化，避免生成的亚硝酸钠中混有杂质 C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O 冷却结晶 干燥管 碱石灰 加入稀硫酸（或稀盐酸），溶液 中有气泡产生且在试管上方变成红棕色气体 86.25% 17．SO2+H2O= H2SO3 既具有氧化性又具有还原性 3 2 1 3 2 2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 碱性、漂白性 试纸变红 生成白色沉淀 SO2 可以被硝 酸氧化成硫酸根，硫酸根与银离子反应也可以生成白色沉淀硫酸银 Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O SO 2 4  CaSO4 SO2+Cl2+2H2O=4H++ SO 2 4  +2Cl- 18． 利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免 NO 和氧气反应生成二氧化氮对气体产物的观 察产生干扰 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变 为蓝色 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 验证无色气体为 NO 将注射器 F 中的空气推入 E 中（或将 E 中的无色气体吸入到注射器中） 19．分液漏斗 b c h i d e f g 铜粉不断溶解，溶液变蓝色，生成红棕色气 体 吸收 D 中挥发出来的水蒸气 D 中产生气泡，瘪气球缓慢鼓起 11Mg+4NO2 Δ 8MgO+Mg3N2+N2 有刺激性气味的气体逸出