九年级化学探究题中考题汇编（含答案）

九年级化学探究题中考题汇编（含答案） 1. (2019·滨州)钙元素是一种重要的金属元素，它可组成氯化钙、氢氧化钙等多种物质。 (1) 氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅 资料得知，氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，请你写出该反应的化学方程式： __。 (2) 该实验探究小组将 Na2CO3 溶液滴加到 Ca(OH)2 溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣 和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。 【提出问题】 滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：NaOH； 猜想二：NaOH 和 Ca(OH)2； 猜想三：NaOH 和________； 猜想四：NaOH、Na2CO3 和 Ca(OH)2。 经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是______________________________________。 【实验过程】 实验步骤 现 象 结 论 步骤Ⅰ：取滤液，向其中滴入适量 Na2CO3 溶液 ________ 猜想二不成立 步骤Ⅱ：另取滤液，向其中加入足量________溶液 产生气泡 猜想____成立 【拓展延伸】 在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑 ________________________________________________________________________。 2. (2019·临沂)老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末 中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。 (1) 定性实验： 实验方案 实验现象 实验结论 取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸，振荡 红色粉末全部消失，溶液呈棕黄色 粉末为 Fe2O3 ________________ 粉末为 Cu 写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式：_______________________________。 (2) 定量实验： 取该粉末 4 g 放入硬质玻璃管中，先通 CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热 继续通入 CO 至装置冷却。实验装置如图： 第 2 题 ① 实验时，先通 CO 再加热的目的是__。 ② 若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是______________。B 装 置是用于吸收二氧化碳并收集 CO，其中盛放的试剂最好是________。 A. NaOH 溶液 B. 稀盐酸 C. 水 如果该实验没有装置 B、C，实验造成的危害是____________________________________。 ③ 若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余 固体的质量为 m g。则 m 的取值范围是____________。 3. (2019·毕节)某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。 【查阅资料】 经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。 该反应的化学方程式为____________________________。 【对比实验】 编 号 操 作 现 象 甲 将表面未打磨的铝丝浸入 CuSO4 溶液中 无明显现象 乙 将表面打磨后的铝丝浸入 CuSO4 溶液中 铝丝表面析出红色固体 丙 将表面未打磨的铝丝浸入 CuCl2 溶液中 铝丝表面析出红色固体 (1) 比较实验乙和实验________(填“甲”或“丙”)可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。 (2) 实验乙中反应的化学方程式为__________________________，据此可知金属活动性 Al 比 Cu________(填“强”或“弱”)。 (3) 小明同学对实验丙的现象进行分析，认为 H2O 对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点 马上被其他同学否定，否定的依据是________________________________________。 【猜测与探究】 小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl－破坏了氧化铝薄膜。 为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的 CuSO4 溶液，并均浸入表面 未打磨的铝丝，然后进行了新的探究： 操 作 现 象 结 论 推 论 (1) 向一支试管中再 加入 NaCl 固体 铝丝表面析出红色固 体 氧化铝薄膜被破坏 Na＋或____能破坏氧 化铝薄膜 (2) 向另一支试管中 再加入 Na2SO4 固体 __ __ 氧化铝薄膜未被破坏 Na＋和 SO 2－ 4 都不能 破坏氧化铝薄膜 【结论与反思】 得出结论：前述猜测________(填“正确”或“不正确”)。 总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。 4. (2019·徐州)某兴趣小组对氨气(NH3)的某些性质进行探究。 【实验回顾】 (1) 按图甲所示，在小烧杯 A 中盛有少量浓氨水，小烧杯 B 中盛有少量含酚酞溶液的蒸 馏水，几分钟后，B 中溶液变红，原因是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生了________(填 离子符号)。若取少许 B 中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液的颜色会________(填“变 深”“变浅”或“不变”)。 第 4 题甲 (2) 图乙是该小组对图甲装置的改进，和图甲相比，其优点有________(任写一条)。 第 4 题乙 【提出问题】 氨气在水中的溶解性如何？ 第 4 题丙 【查阅资料】 常温常压下，氨气极易溶于水，可用图丙装置验证。 【进行实验】 步骤 1：按图丙连接装置，检查气密性。 步骤 2：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入少量水)的胶塞， 把玻璃管插入烧杯的水中。 步骤 3：打开橡皮管上的止水夹，____________(填具体操作)，使少量水进入烧瓶。观察 到 的 现 象 是 ____________________ ， 产 生 该 现 象 的 原 因 是 ______________________________________________________。实验完毕，向烧瓶内的氨水 中 加 入 少 量 稀 H2SO4 将 其 转 化 为 可 用 作 氮 肥 的 (NH4)2SO4 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ____________________________________________________。 【反思拓展】 实验后请教老师知道，氨水中的 NH3 大部分与 H2O 结合成一水合氨 (NH3·H2O)。则氨水中含有的分子有 H2O、________、________。(填化学式) 5. (2019·烟台)2019 年 5 月，187 个国家签署了限制塑料废物贸易协定，应对“白色污 染”挑战。已知某种塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧、氯元素中的一种或 两种。为了测定其组成，某化学兴趣小组进行如下的探究。 【查阅资料】 ① 无水氯化钙固体可做干燥剂；② 有机物中的氯元素燃烧后通常转化为 氯化氢。 【设计实验】 兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。(装置气密性良好) 第 5 题 实验过程中，在装置 C 中观察到____________的现象，证明该塑料样品中含有氯元素， 该反应的化学方程式是__________________。 【记录数据】 6.25 g 样品在 A 装置中充分燃烧，反应产物被完全吸收后，测得相关实验 数据如表。 装 置 B C D E 反应后装置 增加的质量/g 1.80 3.65 0.09 8.80 【分析与结论】 根据以上数据分析与计算，6.25 g 样品中氢元素的质量为________g， 该塑料样品的组成元素是________。 【反思评价】 电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是____________________。 6. (2019·吉林)教育部从 2018 年开始，要求在学校普及垃圾分类回收处理的相关知识。某 化学活动小组结合所学的知识对此进行一系列实践活动。 Ⅰ. 活动探究 第 6 题 (1) 学会识图分拣垃圾：下列垃圾应投入带有如图图标的垃圾箱内的是________(填字母)。 A. 塑料瓶 B. 果皮 C. 碎瓷片 (2) 学会检验有害气体：含氯塑料焚烧时会产生氯化氢等气体。 若要检验焚烧后的气体中有氯化氢，可将其通入________溶液中，有白色沉淀生成即可。 Ⅱ. 实验探究 【提出问题】 如何回收处理废旧电池中的镉？ 【查阅资料】 (1) 废旧电池中含有镉、汞等元素，这些元素会危害人类健康。 (2) 镉(Cd)从溶液中析出时呈海绵状固体，在化合物中通常表现为＋2 价。 (3) 碳酸镉(CdCO3)、氢氧化镉[Cd(OH)2]都是白色固体，难溶于水。 【设计实验】 先将废旧电池进行处理以制得硫酸镉(CdSO4)溶液，用于以下实验。 实验设计 实验步骤 实验现象 实验结论 与金属反应 取少许溶液于试管中，加 入足量的 Zn 粉，充分反 应 __ Zn 可以置换出 Cd 与碱反应 取少许溶液于试管中，加 入足量的 NaOH 溶液，充 分反应 产生白色 沉淀 用化学方程式表示为__ __ 与盐反应 取少许溶液于试管中，加 入足量的____溶液，充分 反应 产生白色 沉淀 可用该试剂除去 CdSO4 【回收处理】 实验结束后，将反应后的混合物通过过滤、洗涤、加热，进而再制得镉。 【交流反思】 请同学们基于化学视角说明垃圾分类回收处理的重要意义：____________________(答一 点即可)。 7. (2019·本溪)某校化学兴趣小组的同学向盛有一定量生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液， 充分反应后冷却至室温，过滤、洗涤、干燥，得到固体 A 和溶液 B，并对固体 A 和溶液 B 的成分展开了探究。 上述实验中发生的化学反应有： ① CaO＋H2O===Ca(OH)2； ② ______________________________(填化学方程式)。 探究活动 1：固体 A 的成分是什么？ 【猜想与假设】 小雨猜想是 CaCO3；小亮猜想是 CaCO3 和 Ca(OH)2。 小亮猜想含有 Ca(OH)2 的理由是__________________。 【实验验证】 (1) 小雨取少量固体 A 于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生。证明自己的猜想 正确。 (2) 小亮取少量固体 A 于试管中，加入足量水振荡，静置，向上层清液中滴加无色酚酞 溶液，观察到____________，证明自己的猜想正确。 【反思评价】 同学们经过讨论后认为小雨的实验不足以确定固体 A 的成分，理由是 __________________。结合两位同学的实验，证明了小亮的猜想是正确的，由此确定了固体 A 的成分。 探究活动 2：溶液 B 中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：NaOH；猜想二：NaOH 和 Na2CO3；猜想三：NaOH 和 Ca(OH)2。 【讨论交流】 结合对固体 A 成分的探究，同学们认为猜想三是正确的，理由是__。 【实验验证】 取少量溶液 B 于试管中，滴加________溶液，产生白色沉淀，证明猜想 三正确。 8. (2019·泰州)某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探 究活动。 研究主题：探究 FeCl3 溶液加热、灼烧的变化。 相关信息：酒精(C2H5OH)具有还原性，加热条件下能与 Fe3O4 反应；Fe 和 Fe3O4 易被磁 铁吸引，FeO 是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe3O4 能与盐酸反应，生成盐和水。 (1) 实验一：将大约 20 mL 饱和 FeCl3 溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐 产生红褐色浑浊。 ① FeCl3 溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子的符号为________。 ② 加热时，FeCl3 易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式为__。 ③ 由实验启示，FeCl3 溶液通过蒸发结晶的方式________(填“能”或“不能”)获得 FeCl3 固体。 (2) 实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红 棕色。 ① 此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式为__。 ② 氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别 及其溶解性推断，通过加热分解________________可生成对应的金属氧化物。 (3) 实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和 FeCl3 溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热 时间的持续，在 1 min 内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑 色。 ① 实验三相对于实验一和二，优点是________________________________________(答 一点即可)。 ② 同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑 色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是__________________和 Fe3O4 四种物质中的 一种或几种。 ③ 为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取黑色粉末用磁铁吸引，观察 现象 黑色粉末全部被磁铁吸引 向装有黑色粉末的试管中加 入足量的盐酸，充分反应，观 察现象 固体逐渐溶解，但无气泡产生 综合实验现象判断，此黑色物 质成分是________________ (4) 拓展延伸 ① 配制 FeCl3 溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的________。 ② 结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3 发生还原反应时，反应前后铁 元素化合价一般呈________(填“上升”或“下降”)的变化。 9. (2019· 兰 州 )“ 鱼 浮 灵 ” 是 常 用 的 化 学 增 氧 剂 ， 主 要 成 分 是 过 氧 碳 酸 钠 (2Na2CO3·3H2O2)，溶于水能迅速增加水体溶氧量，提高鱼苗及活鱼运输成活率。某化学兴趣 小组对“鱼浮灵”的化学性质、增氧原理进行了探究。 【查阅资料】 1. 过氧碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，其水溶液中含有 Na＋、OH－、CO2－ 3 、 H2O2。 2. Na＋不能催化过氧化氢分解。 3. 相同温度下，pH 相同的溶液，OH－的浓度也相同。 探究一：过氧碳酸钠的化学性质。 实验步骤 实验现象 实验解释(化学方程式) 1. 取样，溶于水，滴加________溶液 有白色沉淀生成 2. 取样，溶于水，加入二氧化锰粉末 __ __ 探究二：“鱼浮灵”增氧原理。 【提出问题】 过氧碳酸钠溶液中的哪种粒子对过氧化氢分解有催化作用？ 【猜想与假设】 猜想一：CO2－ 3 ；猜想二：OH－；猜想三：________。 【实验过程】 相同温度下，进行 H2O2 溶液以及 H2O2 溶液中分别加 Na2CO3、NaOH 的 实验，测定相同时间内溶液的 pH、溶解氧含量(mg/L)。数据如下： 实验序号 1 2 3 4 试 剂 H2O2 H2O2＋ Na2CO3 H2O2＋ NaOH H2O2＋ NaOH pH 6.01 8.14 8.14 9.26 溶解氧 6.44 9.11 9.11 10.97 【实验结论】 对比实验数据，证明猜想________正确。 【反思交流】 设计实验 2、3 的目的是__。 10. (2019·广东)某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶 CO2，验满后，将澄清石灰水 倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。 【提出问题】 澄清石灰水为什么没有变浑浊？ 【查阅资料】 (1) CO2 过量时，CaCO3 沉淀会转化为可溶于水的 Ca(HCO3)2。 (2) AgCl 不溶于稀硝酸。 【提出猜想】 Ⅰ. 石灰水已完全变质；Ⅱ. ________；Ⅲ. CO2 中混有 HCl。 【实验方案】 兴趣小组用原药品继续制取 CO2，并进行探究。制备 CO2 的化学方程式 为________________________________。 步 骤 实验操作 实验现象 结论及化学 方程式 (1) 取少量澄清石灰水于试管 中，加入________溶液 生成白色沉淀 猜想Ⅰ不成立 (2) 将少量气体通入盛有澄清 石灰水的试管中 ________ 猜想Ⅱ不成立 (3) 将气体通入盛有________ 溶液的试管中，再加稀硝酸 ________ 猜想Ⅲ成立。 化学方程式为 __________________ 【实验结论】 制取的气体 CO2 中混入了 HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。 【交流讨论】 若要收集到纯净、干燥的 CO2，需将混合气体依次通入饱和 NaHCO3 溶液 和________。 【拓展思考】 回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶 CO2， 倒 入 澄 清 石 灰 水 后 ， 石 灰 水 变 浑 浊 。 你 认 为 该 实 验 成 功 的 原 因 是 ____________________________(写一点)。 11. (2019·大庆)某同学将打磨过的铝箔加入氢氧化钠溶液中，结果发现也有气泡产生， 为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动： 【作出猜想】 猜想一：氧气；猜想二：氢气；猜想三：氮气。 (1) 其他同学认为猜想三是错误的，理由是__________________。 【进行实验】 分别进行实验： (2) 利用图①装置进行实验：反应一段时间后，观察到__________________，则猜想一 错误。 第 11 题 (3) 利用图②装置进行实验：反应一段时间气体验纯后，在玻璃管上端管口处点火观察 到________________________，则猜想二正确。 【得出结论】 (4) 氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，请写出此反应的化学方程 式：____________________________________。 (5) 铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应，若生成等质量的氢气，则消耗掉硫酸与氢氧 化钠的质量比为________。 (6) 若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液，则观察不到明显的实验 现象。其原因是__________________________________________。(用化学方程式表示) (7) 铝块能制成铝箔是利用了铝的________性，铝在空气中表面形成一层致密的薄膜， 具有一定的抗腐蚀性，写出相应的化学方程式：________________________________。 12. (2019·自贡)某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究： 【提出问题】 甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】 ① 含碳元素的物质完全燃烧生成 CO2，不完全燃烧生成 CO； ② 白色无水 CuSO4 粉末遇水变成蓝色； ③ CO 与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。 【猜想与假设】 猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O。 【实验探究】 将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置(部分夹持、 固定装置省略)进行验证： 第 12 题 (1) 实验过程中观察到 A 中白色粉末变为蓝色，B、E 中澄清石灰水变浑浊，D 中红棕色 粉末变成黑色，由此推断猜想________成立。 (2) 实验过程中 B 装置的作用是_________________________；该反应的化学方程式是 ______________________________。 (3) D 装置中发生反应的化学方程式是______________________________________。 (4) 实验过程中用纯净 O2 而不用空气的原因是_________________________________。 (5) 实验过程中 B、C 装置的顺序不能颠倒，原因是________________________________。 【反思与交流】 日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止______________中毒。 第 13 题 13. (2019·孝感)超市出现了一种名为“污渍爆炸盐”的洗新产品，能在瞬间去除洗衣粉难 以除去的多种顽固污渍。某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究 活动。 【阅读标签】 本产品不含________，环保。 【查阅资料】 ① “污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)，它是一种白色结晶颗粒，易溶于 水，且能与水反应，生成碳酸盐和其他化合物。 ② 氢氧化镁是不溶于水的白色固体。 【提出问题】 “污渍爆炸盐”水溶液的成分是什么呢？ 【作出猜想】 猜想一：Na2CO3 和 H2O2；猜想二：Na2CO3 和 NaOH；猜想三：Na2CO3、H2O2 和 NaOH。 【实验探究】 序 号 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 取少量“污渍爆炸盐” 于烧杯中，加入足量蒸 馏水充分搅拌 固体完全溶解形成无色 溶液 ② 取适量①的溶液于试管 中，先向其中加入少量 二氧化锰粉末，再将带 火星的木条置于试管口 有大量气泡产生，木条 复燃 含有 ________ ③ 取适量①的溶液于试管 中，向其中加入足量 ________，振荡、静置 有白色沉淀产生 含有碳 酸钠 ④ 取适量③的上层清液于 试管中，向其中滴加少 量氯化镁溶液，振荡 清液中________ 不含氢 氧化钠 【得出结论】 猜想________正确。 请写出过碳酸钠与水反应的化学方程式：________________________________________。 14. (2019·天水)为探究盐酸的化学性质，某化学实验小组做了如下实验： 第 14 题 (1) 上述反应中无现象的是________(填字母)，有白色沉淀出现的是________(填字母)； B 试管中所发生反应的化学方程式为__。 (2) 将反应后 D 和 E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生， 后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶 质的成分进行探究。 【提出问题】 滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：NaCl； 猜想二：NaCl 和 CaCl2； 猜想三：NaCl、Ca(OH)2 和 HCl； 猜想四：________________。 【讨论与交流】 经讨论，同学们一致认为猜想________是错误的。 【实验与结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象 取少量滤液于试管中，滴加适量________ __ 猜想四 成立 【拓展与迁移】 稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在 __________。 15. (2019·西宁)某校化学兴趣小组在探究“酸、碱、盐的相关性质”时，做了如图甲所示 的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图乙 所示)，观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。 第 15 题 【查阅资料】 Na2SO4 溶液、NaCl 溶液呈中性。 【提出猜想】 猜想 1：Na2SO4、NaCl；猜想 2：Na2SO4、NaCl 和________；猜想 3： Na2SO4、NaCl 和 H2SO4；猜想 4：Na2SO4、NaCl、H2SO4 和 Na2CO3。 【 交 流 讨 论 】 小 强 同 学 认 为 猜 想 4 一 定 是 错 误 的 ， 他 的 理 由 是 ________________________(用化学方程式表示)。 【进行实验】 小明同学设计如下两个实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯中的溶液于洁 净的试管中，加入几滴紫 色石蕊溶液 ________ 方案二 取少量烧杯中的溶液于洁 净的试管中，加入少量铁 粉 ________ ________ 猜想 3 正确 请写出方案二中有关反应的化学方程式：______________________________。 【反思与总结】 分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否 过量。 16.化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。 (1) 实验室依次编号为 1、2、3、4 的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示 剂。小刚欲使用熟石灰，他需从________号柜中取出。 (2) 小刚发现盛放 Na2CO3 与 NaCl 两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别 取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为 Na2CO3，则观察到溶液变为________色。 (3) 小文从柜中取出标有“10% NaOH 溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其 中滴入稀盐酸，发现产生气泡，判断该 NaOH 溶液中有 Na2CO3，用化学方程式表示 NaOH 溶液变质的原因：________________________________________________。 小文同学对变质的 NaOH 溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。 Ⅰ. 测定 NaOH 溶液中 Na2CO3 的质量分数。 【实验操作】 取 40.0 g 10%的 NaOH 溶液样品进行如图所示的实验。 第 16 题 【数据处理】 ① 所取用盐酸(溶质质量分数为 7.3%)的质量理论上不少于________g。 ② 如图，反应前后天平示数相差 1.1 g，计算 NaOH 溶液中 Na2CO3 的质量分数。(写出 计算过程) 。 (4) 实验结束后，同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和 白色沉淀，溶液中除一定存在的溶质外，可能存在的溶质是________________。同学们再次 实验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。 17. (2019·哈尔滨)工业采用电解氯化钠溶液制备烧碱。某同学取电解后的溶液进行如下 探究： 【提出问题】 电解后的溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 (1) NaOH、NaCl。(2) NaOH。 【实验探究】 取电解后的溶液，进行如下实验： 甲 乙 第 17 题 【收集证据】 实验 1 的反应现象为__________________，实验 2 发生反应的化学方程式 为__。 【实验结论】 电解后的溶液中的溶质是__。 【表达交流】 实验中滴加酚酞溶液的作用是____________________________。在滴加过 量稀硝酸的过程中，如图乙①表示的是________(填化学符号)，如图乙②表示的是________(填 化学符号)。 【总结规律】 通过探究还可以认识到：上述实验 1 和实验 2 的反应都是两种化合物在溶 液中以________的形式，通过一种________的方式而发生的复分解反应。 18. (2019·益阳)向一定量的 NaOH 溶液中慢慢通入 CO2 气体，看不到明显现象。某实验 小组的同学对所得溶液成分进行了如下探究。请你参与他们的探究活动，并回答以下问题： 【提出问题】 所得溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】 资料一：将 CO2 气体慢慢地通入一定量的 NaOH 溶液中，可能发生以下两个化学反应。 先发生反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。 当 NaOH 反应完全后，继续发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。 资料二：Ca(HCO3)2 易溶于水；CaCl2 溶液与 NaCl 溶液均呈中性；NaHCO3 溶液显碱性， 可使酚酞溶液变成红色。 【猜想与假设】 小组同学通过讨论，提出了以下四种猜想。 猜想一：溶质为 NaOH 和 Na2CO3。 猜想二：溶质全为 Na2CO3。 你认为猜想三：溶质为__。猜想四：溶质全为 NaHCO3。 【实验探究】 小组同学设计并完成了如下实验： 实验步骤 实验过程 实验现象 实验结论 ① 取适量反应后的溶液 于试管中，加入过量 CaCl2 溶液 有白色沉淀生成 猜想____不成立 ② 取适量步骤①反应后 的上层清液，滴加几滴 酚酞溶液 现象为__ __ 猜想二不成立 ③ 取适量步骤①反应后 的上层清液，加入适量 稀 HCl 有气泡产生 猜想____成立 【实验总结】 针对上述实验，实验小组的同学总结并写出了上述探究过程中的各步反应 的化学方程式。 你认为步骤①发生反应的化学方程式是____________________________________。 19. (2019·宜昌)利用物质的性质能帮助我们开展科学探究。 探究一：判断化学变化。 如图甲，在稀盐酸和氢氧化钠溶液中分别滴加几滴无色酚酞溶液，观察到能使无色酚酞 变红的物质是________。 第 19 题甲 稀盐酸与氢氧化钠溶液能否发生化学反应呢？智慧小组的同学开展了如下探究活动，请 将横线部分填写完整。 编 号 实验操作 实验现象 实验分析 实验一 取一定量稀盐酸于小烧 杯中，加入氢氧化钠溶液 无明显现象 实验二 取实验一所得溶液少量 于试管中，滴入几滴无色 酚酞溶液 无明显现象 实验三 取实验一所得溶液少量， ________ ________ 稀盐酸与氢氧化钠溶液 混合后有新物质生成 实验结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________________。 探究二：探究溶液成分。 有一瓶无色溶液，可能含有硝酸镁、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种溶质，奋进小组的 同学设计了如下实验方案： 第 19 题乙 (1) 若 X 为氢氧化钠，当步骤一和步骤二均无明显现象，步骤三有白色不溶物生成时， 则原无色溶液中一定不含________(填溶质化学式)。 (2) 若 X 为氯化钡，当步骤一和步骤三有白色不溶物生成，步骤二无明显现象时，则原 无色溶液中一定含有________(填溶质化学式)。步骤三一定发生反应的化学方程式是 ____________________(任写一个)。 (3) 若 X 为氢氧化钡，且无色溶液中存在上述三种溶质时，则： ① 步骤一的现象是____________。 ② 步骤二证明原无色溶液中含有硝酸镁的化学方程式是____________________。 ③ 混合物 C 的溶液中存在的溶质最多有________种。 20. (2019·株洲)菱铁矿和赤铁矿一样，也是工业上冶炼铁的一种矿物。某种菱铁矿中铁 元素的主要存在形式是碱式碳酸亚铁，为测定碱式碳酸亚铁[xFeCO3·yFe(OH)2·zH2O]的组成， 华雪同学在老师的指导下设计了如图实验装置： 第 20 题 【查阅资料】 a. 碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成 FeO、CO2 和 H2O。 b. FeO 是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，可被氧化成四氧化三铁。 c. 碱石灰是 NaOH 及 CaO 的混合物，可以吸收 CO2 和 H2O。 【实验步骤】 (1) 检查装置的________后，准确称取 3.40 g 碱式碳酸亚铁粉末放在装置 B 中，连接仪 器。 (2) ________________，鼓入一段时间空气，准确称量装置 C、D、E 的质量。 (3) 关闭弹簧夹 K，加热装置 B 至装置 C 中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹 K，缓 缓通空气一段时间，这样操作的目的是__。 (4) 再次准确称量装置 C、D、E 的质量，所得数据如下： 装置 C/g 装置 D/g 装置 E/g 加热前 200.00 180.00 180.00 加热后 200.36 180.88 180.00 分析表中数据可知：3.40 g 碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成 H2O 的质量为______g， CO2 的质量为______g，装置 E 的作用是__。 【实验结论】 在 xFeCO3·yFe(OH)2·zH2O 中，氢原子与氧原子的个数之比为________。 【实验反思】 (1) 装置 A 的作用是________________________。 (2) 实验结束后，装置 B 中的残留固体可能全部是 FeO，也可能全部是 Fe3O4，还可能是 ____________。 (3) 为了得出装置 B 中残留固体的组成，华雪同学称得装置 B 中残留固体质量为 2.24 g 后，通过计算可知：残留固体的组成及各成分的质量为__。 21. (2019·长沙)高阳同学通过阅读课外资料得知，潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)作为供 氧剂，有关反应的化学方程式为 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑。 于是她用如图所示的装置来制取 CO2 并验证其与 Na2O2 的反应。 第 21 题 (1) 装置 B 的作用是____________________。 (2) 反应一段时间后，装置 E 中收集到的气体主要是________；反应后装置 C 硬质玻璃 管中固体的成分是什么？高阳为此又进行了如下探究： 【猜想与假设】 猜想一：Na2CO3； 猜想二：Na2CO3 和 Na2O2； 猜想三：Na2CO3 和 NaOH； 你认为还可能是__________________。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量样品于试管中，加入足量 的水，振荡 固体完全溶解，________ 样品中一定没有 Na2O2 ② 取少量实验①所得溶液于另一 支试管中，加入过量的 BaCl2 溶液， 振荡 有白色沉淀产生 ③ 取少量实验②所得上层清液于 另一支试管中，加入________溶液， 振荡 有白色沉淀产生 猜想三正确 【反思与评价】 反应后装置 C 硬质玻璃管中的固体含有 NaOH，原因可能是__。 22.草酸(H2C2O4)是一种酸，易溶于水。 (一) 草酸的化学性质 (1) 草酸溶液的 pH________(填“>”“”“