人教版化学九年级下学期第8单元《8.2金属的化学性质》同步练习卷+答案

第 1页（共 19页） 2021 年人教版化学九年级下学期第 8 单元《8.2 金属的化学性质》 同步练习卷+答案 一．选择题（共 25 小题） 1．向 AgNO3 溶液中加入一定质量的 Al 和 Fe 的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅 绿色滤液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法（已知 HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3）： ① 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生． ② 向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生． ③ 滤渣中一定含有 Ag． ④ 滤液中一定含有 Fe（NO3）2，一定不含 AgNO3，可能含有 Al（NO3）3． 以上说法中正确的个数是（ ） A．0 个 B．1 个 C．2 个 D．3 个 2．向 Zn（NO3）2 和 Cu（NO3）2 混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤。向滤 渣中再加入稀盐酸，有气体放出。下列说法正确的是（ ） A．滤渣中一定有锌 B．滤渣中一定有铜 C．所得溶液中一定有 Zn2+、Cu2+ D．所得溶液中一定有 Cu2+、Fe2+ 3．向 AgNO3 溶液中加入一定质量的 Al、Cu 的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝 色滤液．关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（ ） A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 B．向滤液中加入足量的铁粉，一定有三种金属剩余 第 2页（共 19页） C．滤渣中一定含有 Ag，可能含有铜 D．滤液中一定含有 Cu（NO3）2，一定不含 AgNO3，不一定含有 A1（NO3）3 4．把 X、Y、Z 三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y 溶解并有气泡产生，Z 不反应，取过量 X 放入 Y（NO3）2 和 Z（NO3）2 的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有 X、 Z．则 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y 5．为验证 Fe、Cu、Ag 3 种金属的活动性顺序，某小组同学设计了如图所示的 4 种实验方 案（不做其他实验）．其中不能达到目的是（ ） A． B． C． D． 6．若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ） A．Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑ B．Mg+MnSO4═MgSO4+Mn C．Fe+MnSO4═FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4═MnSO4+Cu 7．下列叙述正确的是（ ） A．常见的物质都是以化合物形式存在的 B．冰块与水混合得到混合物 第 3页（共 19页） C．自然界电解水的反应属于分解反应 D．凡是含有氧元素的物质都是氧化物 8．下列说法正确的是（ ） A．焚烧垃圾可减少污染 B．生活中通过煮沸可降低水的硬度 C．二氧化碳可形成酸雨 D．自然界中金属多以单质形式存在 9．下列矿石与其主要成分对应不一致的是（ ） A．磁铁矿﹣FeCO3 B．铝土矿﹣Al2O3 C．钾长石一 KAlSi3O4 D．黄铁矿一 FeS2 10．下列不属于金属材料的是（ ） A．不锈钢菜刀 B．铝合金 C．铜导线 D．氧化铁 11．2012 年 5 月，南昌地铁 1 号线使用十几台盾构机进行区间施工。盾构机所使用的刀片 通常是由钨钢制成的，钨钢属于（ ） A．金属材料 B．复合材料 C．合成材料 D．无机非金属材料 12．下列不属于金属材料的是（ ） A． 东汉晚期马踏飞燕的青铜 第 4页（共 19页） B． 纳米铜 C． 河北沧州铁狮子的生铁 D． 铁矿石 13．根据实验装置图，以下说法中正确的是（ ） A．a 处固体由黑色逐渐变为红棕色 B．该实验可验证 CO 的氧化性 C．实验结束后应先停止加热，待玻璃管冷却后再停止通 CO D．在整个实验过程中，c 处的尾气可不做处理直接排放到空气中 14．下列有关实验现象描述正确的是（ ） A．红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾 B．木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成二氧化碳 C．电解水实验中正、负极产生气体的体积比为 2：1 D．一氧化碳高温还原氧化铁，红棕色粉末变为黑色 第 5页（共 19页） 15．化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验现象的描述正确的是（ ） A．红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾 B．细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁 C．木炭在氧气中燃烧产生白色火焰，生成黑色固体 D．某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察到红棕色粉末逐渐变黑 16．下列关于金属的说法错误的是（ ） A．通过高炉炼得的铁为生铁，是一种合金 B．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差 C．武德合金的熔点低，可用于制造保险丝 D．“真金不怕火炼”表明金在高温条件下也很难与氧气反应 17．下列关于金属材料的说法中，不正确的是（ ） A．生铁、硬铝、黄铜都属于合金 B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线 C．己生锈的铁不具有回收的价值 D．通过高炉炼得的铁含有杂质 18．距今 2000 余年前的西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，这是现代湿法冶金 技术的先驱，从现代的科学观点理解，“曾青”应赋予的最恰当的涵义是（ ） A．铜单质 B．硫酸铜溶液 C．铜的化合物 D．可溶性铜盐的溶液 19．金属冶炼工业中常用化学性质比较活泼的金属还原出相对不活泼的金属．如：用铝和二 氧 化 锰 在 高 温 下 反 应 ， 可 以 制 取 金 属 锰 ． 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： 第 6页（共 19页） aAl+bMnO2 cAl2O3+dMn 下列说法中，错误的是（ ） A．b＝3 B．MnO2 中锰元素质量分数为 63.2% C．Al2O3 中铝、氧元素的质量比为 9：8 D．在上述反应中，MnO2 起催化作用 20．下列反应中不属于置换反应的是（ ） A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B．铁与稀硫酸反应得到氢气 C．氢气与氧化铜反应得到铜和水 D．铜与硝酸银溶液反应得到银 21．下列化学反应中属于置换反应的是（ ） A．3Fe+2O2 Fe3O4 B．CO+CuO Cu+CO2 C．Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O 22．下列反应属于置换反应的是（ ） A．C+O2 CO2 B．H2CO3═H2O+CO2↑ C．H2+CuO Cu+H2O D．C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 23．下列化学反应属于置换反应的是（ ） 第 7页（共 19页） A．2Cu+CO2 2CuO B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 D．2HgO 2Hg+O2↑ 24．在硝酸铜和硝酸银溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤，在所得的滤渣中加入少量 的稀盐酸无明显现象，则上述过滤时滤纸上的物质可能是（ ） A．Fe B．Cu C．AgFe D．Ag 25．下列实验方案可行的是（ ） ① 将 NaCl 和 KNO3 的混合物溶于水，再用过滤的方法将它们分离 ② 往铜盐溶液中加入铁粉获得少量铜 ③ 将氧气、二氧化碳的混合气体通过盛有足量灼热的铜网的试管获得纯净二氧化碳 ④ 用稀盐酸除去混在铜粉中的镁粉和铝粉． A． ②③④ B． ②④ C． ③④ D． ①③④ 二．填空题（共 7 小题） 26．钛（Ti）因为具有神奇的性能而被人们关注，常温下不和金属、盐酸和稀硫酸反应，加 热时，即可与许多常见金属单质反应．钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料， 地壳中含钛矿石称金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是： 第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气得 TiCl4 和一种可燃性气体，该步发生 反应的化学方程式为： ． 第二步：在氩气的气氛下，用过量的镁在加热条件下与 TiCl4 反应制得金属钛 ① 此反应的化学方程式为： 第 8页（共 19页） ② 由上述所得产物中获得纯净的金属钛，其主要实验步骤是： 往产物中加入足量的 充分反应后，再进行过滤、洗涤、烘干便可得金属钛．有关 反应的化学方程式为 ． 27．在 Cu（NO3）2 和 AgNO3 的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后有下列 情况： （1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质为 ． （2）若反应后，将溶液过滤，所得固体物质加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定 有 ，可能有 ． （3）若反应后，将析出的金属过滤，向滤液中滴加 NaCl 溶液，有不溶于稀 HNO3 的白 色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为 ． 28．铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。 （1）重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测试酒驾，重铬酸钾中铬元素的化合价为 。 （2）铬桶可以盛装 AlCl3 溶液不能盛装稀硫酸，则金属活动性 Cr Al（填“＞” 或”＜”）。根据上述信息，不能证明 Zn 和 Cr 的活动性强弱的试剂组是 （填序号）。 A．Zn、Cr、稀硫酸 B．Cr、ZnSO4 溶液 C．Cu、ZnSO4 溶液、CrSO4 溶液 （3）Cr2（SO4）3 为有毒的重金属盐，可用 KOH 溶液将其转化为沉淀除去，该转化的化 学方程式为 。 29．在 Cu（NO3）2、Al（NO3）3 和 AgNO3 的混合溶液中加入一定量得铁粉，充分反应后 过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液中含有的金属离子 有 ；有关反应的化学方程式为（写出一个即可）． ． 30．已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2 价。 第 9页（共 19页） （1）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是 （填序号）。 ① NaCl 溶液 ② HCl 溶液 ③ AgNO3 溶液 ④ NaOH 溶液 （2）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，从废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下： 步骤 1：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉（CdO）； 步骤 2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至 1200℃，可得镉蒸气和一 氧化碳。 步骤 2 中氧化镉变成镉的化学方程式是 。 31．金属制品与我们的日常生活密不可分。 （1）有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是 。 （2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形 成 。 （3）为验证 Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其 中不合理的一组是 。（用序号 ①②③ 填空） ① Zn、CuSO4 溶液、Ag ② ZnSO4 溶液、Cu、AgNO3 溶液 ③ Zn、Cu、AgNO3 溶液 （4）由所学知识可知，活泼性 Fe＞Cu，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．非金属与金属类似，活 泼性 Cl2＞Br2＞I2，请写出将 Cl2 通入 NaBr 溶液中发生反应的化学方程式 。 32．今年 5 月 5 日，我国国产大型客机 C919 在上海浦东国际机场首飞成功，C919 大型客 机的研制，实现了以第三代铝锂合金、复合材料为代表的先进材料首次在国产民机上大 规模应用．请回答： （1）铝可制成蒸锅，这是利用铝的 性和延展性，这属于铝的 （填“物理” 第 10页（共 19页） 或“化学”）性质 （2）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中与 （填物质名称）反应，在其 表面生成一层致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化 （3）纯金属铝太软，当在铝中加入少量的锂（Li）等金属熔成合金，这样既轻便，又能 增强它的 和抗腐蚀性． （4）锂﹣氯化银电池的电池反应为：Li+AgCl＝LiCl+Ag，可知 Li 的金属活动性比 Ag 的 （填“强”或“弱”） 三．实验探究题（共 6 小题） 33．钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船 舶等，如图为某化工企业生成钛流程示意图： 请回答下列问题： （1）FeTiO3 中钛元素的化合价为 ； （ 2 ） ① 中 化 学 方程 式 为 2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO ， 则 X 为 （填化学式）； （3） ② 中 CO 和 H2 以化学计量数 1：2 恰好完全反应，则该反应的基本反应类型 是 ； （4） ③ 中氩气的作用是 ，该反应的化学方程式为 。 34．金属（W）可做白炽灯泡的灯丝，用黑钨矿[主要含有钨酸亚铁（FeWO4）]制得金属钨 第 11页（共 19页） （ W ） 的 工 艺 流 程 如 图 所 示 。（ 资 料 ： WO3 是 难 溶 于 水 的 固 体 ） （1）生产开始先将黑钨矿石粉粹，其目的是 。 （2）金属钨可用作灯丝，是因为钨的 高；FeWO4 中钨的化合价为 。 （3）反应 ② 的化学方程式为 Na2WO4+2HCl（热浓）＝H2WO4+2X，X 的化学式为 。 （4）写出反应 ③ 的化学方程式 。 （5 ）反应 ④ 的化学方程式为 3H2+WO3 W+3H2O ，该反应中氢气表现 性。 35．用如图装置进行实验。取 3 个玻璃注射器分别放入等量锌片、铜片、镁片，再各吸入足 量的稀硫酸，迅速固定在铁架台上，并保持注射器的活塞始终不动。下方各放置一个小 烧杯，观察到如下现象。 （ 1 ） 注 射 器 ① 中 产 生 气 泡 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。 （2）注射器 ② 中无明显现象，原因是 。 （3）注射器 ③ 中发生剧烈反应，注射器中的液体被压入小烧杯中，反应很快停止。出现 这现象的原因包括 （填字母序号）。 A．镁片与稀硫酸反应产生大量氢气 第 12页（共 19页） B．注射器 ③ 内压强迅速增大 C．压强差使液体流入烧杯中，使反应物分离 36．学习小组利用黄铜（铜锌合金）完成以下性质实验。（装置气密性良好夹持装置省略） Ⅰ如图所示，将黄铜丝插入稀硫酸，观察到黄铜丝表面有气泡生成并开始溶解，A 中导 管里液面缓慢上升； Ⅱ立即向长颈漏斗中加入过量的过氧化氢溶液，又观察到黄铜丝溶解加快，溶液变为蓝 色，试管 A 管壁发热，A 中部分溶液进入 B 中。 （1）I 中发生反应的化学方程式为 ，能证明锌的金属活动性比铜强的现象 是 。 （2）写出 A 中溶液进入 B 中的原因。 。 （3）反应结束后，将 A、B 中溶液倒入一个烧杯所得溶液中没有过氧化氢的理由 是 。根据该溶液中溶质的组成，自选一种试剂，对其进行无害化处理，写出实验 操作和现象。 。 37．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和 氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空： 第 13页（共 19页） （1）A 中观察到的现象是 ； （2）实验结束后，应 （填序号） ① 先熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳 ② 先停止通一氧化碳，再熄灭酒精喷灯； （3）写出试管 B 中发生反应的方程式 ． 38．为了研究炼铁原理，某校九年级实践活动小组按如图所示，用一氧化碳与氧化铁反应进 行实验，请回答以下问题。 （1）该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再点燃酒精灯，其目的是 。 （2）硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是 。 （3）将尾气点燃的好处是 。 （4）试管中澄清石灰水的作用是 。 四．计算题（共 3 小题） 39．工业上，把铁矿石和石灰石等物质一起加入高炉，通入热空气，经过一系列反应最终可 第 14页（共 19页） 得到生铁。 （1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是 。 （2）工业上用含氧化铁 480t 的赤铁矿为原料炼铁，可得到含杂质 4%的生铁质量为多少？ （根据化学方程式计算并写出解题过程） 40 ． 海 南 石 碌 铁 矿 ， 其 矿 石 主 要 成 分 为 Fe2O3 ， 炼 铁 的 化 学 方 程 式 为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。请计算： （1）Fe2O3 中铁元素与氧元素的质量比 ； （2）某铁矿石，其中含 Fe2O3 的质量为 160t，理论上可以炼出铁的质量为多少？ 41．工业上用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。现有 800t 含氧化铁 80%的赤铁矿石。求： （1）该赤铁矿石中氧化铁的质量。 （2）该赤铁矿石能冶炼出含杂质 4%的生铁的质量。（计算结果精确到 0.1） 五．推断题（共 2 小题） 42．某种手机电路板中含有 Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回 收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O （1）操作 ① 的名称是 。 （2）写出滤液 ② 中金属阳离子符号 。 第 15页（共 19页） （3）滤渣 ① 中含有的金属 。 （4）写出滤液 ① 和铁粉发生反应的一个化学方程式 。 （5）Cu、Ag、Ni 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。 43．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及少量金属铜和锌．某实验小组的同学设计了从管 道烟泥中回收铜的实验方案，实验过程如图所示： 请回答： （1）滤液 B 中的溶质是 ，无色气体 C 是 ． （2）制作过滤器时，滤纸润湿后应紧贴在漏斗内壁上，不留气泡，若有气泡，则导致的 后果是 ． （3）写出步骤 ③ 的化学方程式 ． （4）步骤 ④ 中所加入的金属 X 和 Zn 的活动性顺序是 Zn＞X，则 X 可选 ；欲除 去得到的不纯的铜中的杂质，可选用的试剂有 （填一种）． 六．解答题（共 2 小题） 44．金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，钛合金广泛用于航空、航天 工业及化学工业．冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为 FeTiO3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取 TiCl4，其反应的化学方程式为： 2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2X+6CO 然后用镁与 TiCl4，在高温条件下反应生成金 属钛和氯化镁．根据以上信息回答下列问题： （1）FeTiO3 中钛元素的化合价为 ． 第 16页（共 19页） （2）X 的化学式为 ． （3）镁与 TiCl4 反应的化学方程式为 ． 45．已知某金属 X 有下列相关信息： ① 它的主要矿物的化学成分是 X2O3； ② 它主要通过 热还原法冶炼而成； ③ 它的年产量位于金属之首． （1）据此推断 X 是 （填选项字母）． A．钛 B．铁 C．铝 D．铜 （2）在高炉中用含 X2O3 的矿物冶炼该金属的原理是 （用化学方程式表示）． （3）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因．当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触 时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀．利用这一原理，为了保护轮船的钢质 外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接 （填“铜板”、“锌板”）． （4）为了满足某些尖端技术发展的需要，人们又合成了许多新型合金材料．储氢合金是 一类能够大量吸收 H2，并与 H2 结合成金属氢化物的材料．此过程发生了 变化（填 “物理”、“化学”），储氢合金属于 （填“纯净物”、“混合物”）． （5）根据铁、铜、铝三种金属的活动顺序判断下列化学方程式正确的是 （填序 号）． ① 3Fe+2AlCl3＝3FeCl2+2Al ② 3Cu+2AlCl3＝3CuCl2+2Al ③ Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu （6）某实验室废液中含有 HCl、FeCl2 和 CuCl2 等物质，若向其中加入稍过量的铁粉， 充分反应后过滤，则滤渣中含有 （填化学式）． （7）同学们设计了如下实验方案测定该矿物中 X2O3 的质量分数（装置气密性良好；矿 物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的 X2O3 完全反应）： ① 取矿物样品并称量该样品的质量； ② 测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量； ③ 测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量； 第 17页（共 19页） ④ 计算得出矿物样品中 x2O3 的质量分数． 你认为，该实验方案 （填“一定”或“不一定”）能准确测出矿物中 X2O3 的质量 分数，理由是 ． 不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中 X2O3 的质量分 数： ． 从环保角度看，该装置的不足之处是 ． 第 18页（共 19页） 参考答案 一．选择题（共 25 小题） 1．B； 2．B； 3．C； 4．C； 5．C； 6．C； 7．C； 8．B； 9．A； 10．D； 11．A； 12．D； 13．C； 14．D； 15．D； 16．B； 17．C； 18．D； 19．D； 20．A； 21．C； 22．C； 23．B； 24．D； 25．A； 二．填空题（共 7 小题） 26．TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO；2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti；盐酸；Mg+2HCl＝ MgCl2+H2↑； 27．Zn（NO3）2；Ag；Cu；AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2； 28．+6；＜；C；Cr2（SO4）3+6KOH＝2Cr（OH）3↓+3K2SO4； 29．Al3+、Fe2+；Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag； 30． ②③ ；CdO+ Cd↑+CO↑； 31．铜或（Cu）；致密的氧化铝保护膜； ③ ；Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl； 32．导热；物理；氧气；硬度；强； 三．实验探究题（共 6 小题） 33．+4；FeCl3；化合反应；作保护气；2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2； 34．增大反应物的接触面积或增大反应速率；熔点；+6 价；NaCl；H2WO4 H2O+WO3； 还原； 35．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；铜不与稀硫酸反应；ABC； 第 19页（共 19页） 36．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；有气泡产生，溶液颜色不变蓝；A 中不断有气体生成且反应 过程放热，气体体积膨胀，A 中溶液被压入 B 中；过氧化氢在硫酸铜溶液的催化下完全分 解；向烧杯中加入过量的铁粉，充分反应至不再有气泡产生，过滤，反应过程中有红色固体 析出，有气泡产生； 37．红棕色粉末逐渐变黑； ① ；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O； 38 ． 排 尽 硬 质 玻 璃 管 内 的 空 气 ， 防 止 CO 与 空 气 混 合 遇 热 爆 炸 ； Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；点燃未反应完的一氧化碳，防止污染空气；检验是否有二氧 化碳气体生成； 四．计算题（共 3 小题） 39．焦炭； 40．7：3； 五．推断题（共 2 小题） 42．过滤；Fe2+；Cu、Ag；Fe+NiSO4═FeSO4+Ni 或 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Ni、Cu、 Ag； 43．硫酸锌、硫酸；二氧化碳；过滤的速率慢；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；铁；磁铁； 六．解答题（共 2 小题） 44．+4；FeCl3；TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2； 45．B；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；锌板；化学；混合物； ③ ；Fe Cu；不一定；生成 的二氧化碳气体不一定被石灰水完全吸收（或石灰水可能吸收空气中的二氧化碳）；分别测 出反应前玻璃管和矿物样品的总质量、反应后玻璃管和剩余固体总质量（或测出反应后玻璃 管内剩余固体的质量）；无尾气处理装置；