湖南省 2021 届高三六校联考试题
化学
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~120 O~16 Cl~35.5 Fe~56 Cu~64 As~75
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是
A.核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物
B.垃圾分类有多种方法，其中废纸、废药品属于可回收垃圾
C.纳米铁粉和 FeS 都可以高效地去除被污染水体中的 2+Pb 、 2+Cu 、 2+Hg 等重金属离子，其
原理是相同的
D.氨基酸 2 2 2CH NH CH COOH 是由天然蛋白质水解得到的，既可以和酸反应，又可以和
碱反应
2.常用浓氨水检验运输氯气管道是否泄漏，其原理为 3 2 28NH 3Cl 6NHCl N ，下列有
关化学用语正确的是
A.Cl 的原子结构示意图： B.氨气分子的球棍模型：
C. 2N 的结构式： N N D. 4NH Cl 的 电 子 式 ：
3.在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，
三种药物主要成分的结构简式如下图所示。下列说法不正确的是
A.X 的分子式 5 4 2 3C H O N F B.Y 的结构中只有 3 个手性碳原子
C.Z 中含有 4 种官能团 D.能用 3FeCl 溶液区分 Y 和 Z
4.设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24L 氖气含有的质子数为 A2N
B.1mol 雄黄（ 4 4As S ，结构为 ）含有 A2N 个 S—S 键
C.常温下，1.0L pH=9 的 3CH COONa 溶液中，水电离出的 H 数目为 5
A10 N
D.7.8g 分子式为 6 6C H 的有机物与氢气反应后，最多消耗氢气分子数目为 A0.3N
5.用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是
A.用图 1 所示装置测定 4KMnO 溶液的物质的量浓度（锥形瓶中 2 2 4Na C O 质量已知）
B.用图 2 所示装置制取少量 2CO 气体
C.用图 3 所示装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀
D.用图 4 所示装置从碘的四氯化碳溶液中分离出碘
6. 3 4 2 2X Y W RZ 结构如图所示，X、Y，Z、W、R 原子序数依次增大，R 为周期表中非金属性
最强的元素。下列说法错误的是
A.简单气态氢化物的沸点： W R
B.标准状况下 22.4L Y 的氢化物完全燃烧消耗氧气物质的量为 2mol
C.3.2gCu 与 Z 的最高价氧化物对应的水化物完全反应生成 0.05mol 混合气体时，该反应转移
电子数为 A0.1N
D.首次在实验室合成了 2 2YW ZX ，打破了有机化合物与无机物的界限
7.下图是工业上以 3 2RhH CO PPh 做催化剂获取直链醛和醇的催化循环示意图。下列叙述
错误的是
A.该催化循环中 Rh 的成键数目发生变化
B.该反应方程式为： 2 2 2 2RCH CH CO H RCH CH CHO 催化剂
C.工业上可以通过此法用丙烯制取丙醛或 1-丙醇
D.D 的结构简式为
8.部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是
弱酸 HCN 2H S 2 3H CO HClO
电离平衡常数
（25℃）
104.9 10 7
1 1.3 10K 7
1 4.4 10K 83.0 10K
15
2 7.1 10K 11
2 4.7 10K
A.向 2 3Na CO 溶液中滴加少量氯水： 2
3 2 2 2CO 2Cl H O 2Cl 2HClO CO
B.少量硫化氢通入 NaClO 溶液中： 2H S ClO HS HClO
C.常温下，用广泛 pH 试纸测得 10.03mol L 的 NaClO 溶液的 pH 约为 10
D.常温下，浓度均为 10.1mol L 的 HCN 溶液与 NaCN 溶液等体积混合，混合后溶液 pH>7
9.由下列实验操作、现象所得出的结论正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向酸性 4KMnO 溶液滴入较浓 2FeCl 溶液 溶液紫色褪去 2Fe 有还原性
B
向 25℃ 10.1mol L 和 20℃ 10.2mol L 的草酸溶
液同时分别滴加20℃同浓度的酸性高锰酸钾溶液
后者褪色快
反应物浓度越大反应速
率越大
C 将一定量 3AgNO 、 4NH Cl 、NaOH 溶液混合 得到澄清溶液 三者不反应
D
向 2mL 11mol L NaOH 溶 液 滴 加 5 滴
11mol L 2MgCl 后，再滴加 5 滴 11mol L 的
3FeCl
先产生白色沉淀
后又产生红褐色
沉淀
sp sp2 3Mg OH Fe OHK K
10.煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品
的工业过程。现将不同物质的量的 CO（g）和 2H O （g）分别通入体积为 2L 的恒容密闭容器
中，发生反应 2 2 2CO g H O g CO g H g ，得到如下两组数据：
实验组 温度/℃
起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所
需时间/min2H O CO 2H CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
下列说法错误的是
A.实验 1 达到化学平衡，以 v （ 2H O ）表示的化学反应速率为 1 10.16mol L min
B.该反应的正反应活化能小于逆反应活化能
C.900℃时，实验 2 若 CO（g）、 2H O （g）的起始加入的物质的量分别为 4mol、2mol，则达
到平衡时 2H O 的转化率为 40%
D.650℃时，实验 1 若 CO（g）、 2H O （g）， 2CO （g）、 2H （g）的起始加入的物质的量分
别为 1.5mol、2mol、2.5mol、3mol，则此时 v v正 逆
二、选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或
两个选项符合题目要求。全部选对的得 4 分，选对但选不全的得 2 分，有错选的得 0 分。
11.某科学家发现了一种高效、清洁、选择性地将乙烯转化为环氧乙烷（ ）的电解装置，
如图所示。
已知： OH 2Cl H O
下列说法正确的是
A.物质 Z 是
B.工作时，X 极附近溶液的 pH 增大
C.Y 极为阴极，离子交换膜应为阴离子交换膜
D.制备的总反应式为 2 4 2
C H H O 电解
2H
12.根据下列图象分析，下列说法正确的是
A.甲图：一定条件下 1mol 的 2SO （g）和 0.5mol 2O （g）充分反应，放出的热量为 98.7kJ
B.乙图： 2 2 24CO g 2NO g 4CO g N g 从 11min 起其他条件不变，压缩容器的
容积使之变为原来的一半，则 2NOn 的变化曲线可能为乙图中的 b
C.丙图：表示在常温下， Mn （指 2Cu 或 2Zn ）的硫化物的沉淀溶解平衡曲线。则向 2Zn
浓度为 7 11.0 10 mol L 的废水中加入 CuS 粉末，会有 ZnS 沉淀析出
D.丁图：常温下，用 10.10mol L NaOH 溶液滴定 20.00mL 10.10mol L 3CH COOH 溶液。
则酚酞可作本实验的指示剂，D 点为滴定终点
13.钇的常见化合价为+3 价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石（ 2 2 2 10Y FeBe Si O ），工业上通过如
下生产流程可获得氧化钇。
已知：在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质
相似。
下列说法正确的是
A.若改用氧化物的形式表示 2 2 2 10Y FeBe Si O 的组成，则化学式为 2 3 2Y O FeO 2BeO 2SiO
B.欲从 2 3Na SiO 和 2 2Na BeO 混合溶液中制得 2Be OH 沉淀，最好选用盐酸和氢氧化钠溶液
C.生成沉淀 A 的离子方程式为： 3
3Fe 3OH Fe OH
D. 草 酸 钇 2 2 4 23Y C O H On 煅 烧 发 生 分 解 反 应 ， 化 学 方 程 式 为
2 2 4 2 2 3 2 23
Y C O H O Y O 3CO 3CO H On n 高温
14.已知 34Se 和 S 都是氧族元素。常温下，向某浓度的 2 3H SeO 、 3HSeO 、 2
3SeO 三种微粒
的物质的量的分数（ ）随 pH 变化如图所示，下列说法错误的是
A.pH=2.62 时， 2 3 3H SeO HSeOc c
B.B 点对应的溶液中： 2
3Na H OH 3c SeOc c c
C. 10.1mol L 的 3NaHSeO 溶液中： 2
3 3Na HSeO H SeO OHc c c c c
D.反应 2
2 3 3 3H SeO SeO 2HSeO 的平衡常数 571.0 10K
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 15~17 题为必考题，每个试题考生都必须作
答。第 18、19 题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：此题包括 3 小题，共 39 分。
15.（12 分）乙酸乙酯是一种重要的化工原料，请针对乙酸乙酯的制备实验回答下列问题：
（1）某化学小组用图 1 装置探究无机盐催化酯化反应的效果。
经充分反应测得实验数据，并查得相关信息如下：
无机盐 用量/mmol 酯层厚度/cm 无机盐 用量/mmol 酯层厚度/cm
3AlCl
1 2.1
2 4 3Fe SO
1 2.1
3 3.2 3 2.4
5 3.5 5 2.4
2CaCl 3 0 2 4Na SO 3 0
①实验结果表明 3AlCl 比 2 4 3Fe SO 作催化剂产率相对较高，其可能原因是___________（填
标号）。
a.催化剂选择性不同 b.阴离子对反应的阻碍作用不同 c.催化剂用量不
同
② 根 据 图 2 和 图 3 写 出 3AlCl 作 催 化 剂 时 决 速 反 应 的 化 学 方 程 式 ：
___________________________。
（2）精制乙酸乙酯实验的相关信息如下：
部分实验数据如下表所示：
原料 熔点/℃ 沸点/℃ 实验用量/mL 密度（g·cm-3）
冰醋酸 16.7 118 10 1.05
95%乙醇 -117.3 78.4 16 0.8
浓硫酸 10.5 338 5.6 1.84
饱和碳酸钠溶液 —— —— 16.7 ——
饱和氯化钠溶液 —— —— 20.8 ——
饱和氯化钙溶液 —— —— 13.8 ——
硫酸镁固体 —— —— 适量 ——
实验步骤如下：
①用图 4 装置制备乙酸乙酯。
②用图 5 装置蒸馏出产品。
③洗涤：a.用饱和碳酸钠溶液洗涤，用 pH 试纸测得产品 pH 约为 7；b.用饱和氯化钠溶液洗涤；
c.用饱和氯化钙溶液洗涤。
④产品加入适量硫酸镁固体充分振荡，静置、过滤。
⑤用图 5 装置蒸馏滤液，收集 73~78℃的馏分。
⑥称重产品为 8.02g。
回答下列问题：
ⅰ.图 4 中仪器 C 的作用是______________，图 5 中仪器 D 的名称是____________ 。
ⅱ.三次洗涤均用饱和溶液的原因是___________________，ac 操作间缺少操作 b 洗涤可能造成
的结果是______________，洗涤在______________（填仪器名称）进行，其具体操作为振荡
和__________，反复几次然后静置。
ⅲ.已知冰醋酸、乙醇和乙酸乙酯相对分子质量分别为60、46和88，则该实验产率为_________%
（保留四位有效数字）。
16.（13 分）下图 1 为从铜转炉烟火[主要含有 ZnO，还有少量的 Fe（Ⅱ）、Pb、Cu、As 元素]
制取活性氧化锌的流程。请回答以下问题：
已知：①活性炭主要吸附有机质；②25℃时， 3
sp
8
3Fe OH 4.0 10K ；③氨体系环境中
锌元素以 2
3 4Zn NH
形式存在；④部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH：
金属离子 3Fe 2Fe 2Cu 2Mn
开始沉淀 pH 1.9 7.0 4.5 8.1
完全沉淀 pH 3.2 9.0 6.4 10.1
（1） Pb OH Cl 中 Pb 的化合价为__________。
（2）题中所列铜转炉烟灰所含主要元素中有___________种非主族元素，画出 75
33 As 的原子结
构示意图__________。
（3）浸取温度为 50℃，反应时间为 1h 时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如
上图 2，则氯化铵最适宜的浓度为__________ 1mol L 。
（4）加入适量 4KMnO 溶液的目的是除去铁元素的同时溶液中不会有明显的锰元素残留，写
出除铁步骤的离子方程式：____________________________，常温下此时体系中 3Fe 残留最
大浓度为__________ 1mol L 。
（5）“滤渣Ⅲ”的主要成分为______________（填化学式）。
（6）“沉锌”反应的离子方程式为___________________________。
17.（14 分）（1）习近平总书记提出“绿水青山就是金山银山”，因此研究 NOx 、 2SO 等大
气污染物的妥善处理具有重要意义。 2SO 的排放主要来自煤的燃烧，工业上常用氨水作为吸
收液吸收工业废气中的 2SO 。
已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
① 2 3 2 4 3SO g NH H O(aq) NH H qSO a 1 kJ / molH a ；
② 3 2 4 3 4 3 22NH H O aq NH HSO aq NH SO aq H O 1 2H kJ / molb ；
③ 4 3 2 4 42 22 NH SO aq O g 2 NH SO aq 3 kJ / molH c ；
则 反 应 2 3 2 2 4 4 222SO g 4NH H O aq O g 2 NH SO aq 2H O 1 的
H _______kJ/mol。
（2）甲醇在工业上利用水煤气合成，反应为 2 3CO g 2H g CH OH g 0H 。在
一定条件下，将 2mol CO 和 4mol 2H 通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度
或压强）时，反应达到平衡时 3CH OH 的体积分数 3CH OH 变化趋势如图 1 所示。
①M 点 CO 的转化率为____________。
②X 轴上 a 点的数值比b 点_________（填“大”或“小”）。某同学认为上图中 Y 轴表示温度，
你认为他判断的理由是________________________________。
（ 3 ） 已 知 2CO 催 化 加 氢 合 成 乙 醇 的 反 应 原 理 为
2 2 52 26H g C H OH g 3H O g2CO g 0H 。 m 代表起始时的投料比，即
2
2
H
CO
nm n
。 3m 时，该反应达到平衡状态后 20p a总 MPa，恒压条件下各物质的
物质的量分数与温度的关系如图 2 所示。 4T 温度时，反应达到平衡时物质 d 的分压
dp __________。
（4）科学家利用图 3 所示装置可以将 2CO 转化为气体燃料 CO（电解质溶液为稀硫酸），该装
置工作时，导线中通过 2mol 电子后，假定体积不变，M 极电解质溶液的 pH___________（填
“增大”“减小”或“不变”），N 极电解质溶液变化的质量 m __________g。
（二）选考题：共 15 分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第
一题计分。
18.[选修 3：物质结构与性质]（15 分）
近日，中国科学院上海有机化学研究所游书力研究院课题组从 Z-烯丙基底物出发，首次实现
了铱催化 Z 式保留不对称烯丙基取代反应。已知 Co 与 Ir 同族。回答下列问题：
（1）铱（Ir）在周期表中的位置为第六周期第九列，化合物中常见价态有+3 和+4 价，其中+4
价更稳定，原因是_________________________。 4IrCl 有机合成中常用的催化剂，该物质熔
点 350℃，在熔化时难以发生电离，其固体的晶体类型是_______________； 3 6K IrBr 是高强度
曝光的增敏剂，用于激光照相材料，其阴离子 3
6IrBr 中 Ir 的价层电子对数为 6，该离子的空间
结构为_______________。
（2）某种 Ir 的配合物阳离子，其结构如右图所示。该离子中 N 的杂化方式为_____________；
1mol 该离子中 Ir 原子形成的配位键有_______mol。
（3）原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。化合物 2IrO 的四方晶格结构如下
图所示，晶胞棱边夹角均为 90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
坐标原子 x y z
Ir 0 0 0
O 0.25 0.25 0
一个晶胞中有_______个 O，其他 Ir 原子分数坐标为_______，晶体中与单个 O 键合的 Ir 有
________个。已知 2IrO 的晶胞参数为 a pm、 a pm、c pm，晶体密度为 3g cmr ，设 AN 为阿
伏伽德罗常数的值，则 2IrO 的摩尔质量为_________（用代数式表示） 1g mol 。
19.[选修 5：有机化学基础]（15 分）
苯嘧磺草胺（I）是一种除草剂，下图是其合成的部分流程。
已知：①当苯环上存在 3CH 时，其他的基团引入主要在其邻对位，而当苯环上存在 COOH
时，其他的基团引入主要在其间位；
② （还原性）；
③
④ 。
请回答以下问题：
（1）C 中处于对位关系的官能团名称是_________、___________。
（2）D→E 和 F→G 反应类型分别是___________、____________。
（3）分别写出 E 和 H 的结构简式____________________、_________________。
（4）写出 A→B 的化学反应方程式____________________。
（5）C 的一氟一氯苯甲酸同分异构体还有 9 种。芳香化合物 W，相对分子质量比 C 大 14，
则符合下列条件的 W 的同分异构体共有________种（不考虑立体异构）。
①F、Cl 与苯环直接相连；②不与 3FeCl 溶液作用；③稀硫酸条件下发生水解反应；④发生银
镜反应。
（6）在横线处补充完整以甲苯为原料合成 的流程图（无机试剂任选）。
湖南省 2021 届高三六校联考试题
化学参考答案
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B C A B C D B D
1.A 【解析】废药品为有害垃圾，故 B 错误；纳米 Fe 粉是和 2+Pb 、 2+Cu 、 2+Hg 发生置换
反应从而治理污染，FeS 是将 2+Pb 、 2+Cu 、 2+Hg 等重金属离子转化为比 FeS 更难溶的金属
硫化物沉淀而治理污染，二者原理不同，故 C 错误；天然蛋白质水解得到的是 氨基酸，故
D 错误。
2.C
3.B 【解析】根据图中结构所示，X 的分子式为 5 4 2 3C H O N F ，故 A 正确；Y 的结构中有 4
个手性碳原子，故 B 错误；根据图中结构所示，Z 中含有氯原子、羟基、酰胺键和硝基 4 种
官能团，故 C 正确；Y 结构所示分子中所含官能团羟基为醇羟基，不与 3FeCl 溶液发生显色
反应，而 Z 中所含官能团羟基为酚羟基，能与 3FeCl 溶液发生显色反应，故 D 正确。
4.C 【解析】标准状况下，2.24L 氖气含有的质子数为 AN ，故 A 错误；由于 S 原子最外层有
6 个电子，故形成 2 条共价键，故雄黄（ 4S 4A S ）中白球为 S 原子，故此物质中不含S S 键，
故 B 错误；在 3CH COONa 溶液中，溶液中的 OH 全部是水电离出的，而此时溶液中的 OH
浓度为 5 110 mol L ，溶液的体积为 1L，水电离出的 H 与 OH 的物质的量相等，为 510 mol ，
故水电离出的 H 数目为 5
A10 N ，故 C 正确；7.8g 分子式为 6 6C H 的有机物有很多种同分异
构体，其中链状的二炔烃最多可以消耗 A0.4N 的 2H ，故 D 错误。
5.A 【 解 析 】 图 1 锥 形 瓶 中 2 2 4Na C O 质 量 已 知 ， 根 据 方 程 式
2 2 4 4 2 4 2 4 2 4 2 4 25Na C O 2KMnO 8H SO K SO 5Na SO 10CO 2MnSO 8H O 可
以计算出参与反应的 4KMnO ，溶液中所含 4KMnO 物质的量，通过滴定可知其体积，从而
计算出其浓度，故 A 正确；图 2 为简易启普发生装置制备 2CO 气体，所用试剂纯碱（碳酸钠）
易溶于水，且为粉末状，不宜放在隔板上，应使用难溶性固体颗粒碳酸钙，故 B 错误；图 3
电解质溶液为 NaCl 溶液，中性条件下铁发生的是吸氧腐蚀，故 C 错误；图 4 为分液，用于分
离互不相溶的液体，碘易溶于四氯化碳溶液，无分层现象，不用分液方法分离，故 D 错误。
6.B 【解析】根据图中结构可知 X、Y、Z、W、R 分别为 H、C、N、O、F 五种元素，简单气
态氢化物的沸点： 2H O>HF，A 正确；Y 的氢化物包含各种烃类化合物，故无法计算，B 错
误；Cu 与硝酸完全反应，无论生成 NO 还是生成 2NO ，还是混合气体，1mol Cu 均转移 2mol
电子，故 3.2g Cu 即 0.05mol Cu 转移 0.1mol 电子，故 C 正确；首次用无机物合成了有机物尿
素 2 2CO NH ，打破了有机化合物与无机物的界限，故 D 正确。
7.C【解析】从反应机理图可知，该催化循环中 Rh 的成键数目有发生变化（4 条键→5 条键→
6 条 键 ）， 故 A 正 确 ； 从 反 应 机 理 图 可 知 ， 该 反 应 方 程 式 为 ：
2 2 2 2RCH CH CO H RCH CH CHO ，故 B 正确；从反应机理图可知，工业上可以
通过此法用丙烯制取丁醛或 1-丁醇，故 C 错误；从反应机理图可知， 2D H E ，根据元
素守恒可以推知 D 的结构简式为 ，故 D 正确。
8.D 【解析】根据表格数据可知酸性： 2 3 3H CO HClO HCO 。向 2 3Na CO 溶液中滴加少
量氯水： 2
3 2 2 32CO Cl H O Cl 2HCO ClO ，故 A 错误；少量硫化氢通入 NaClO
溶液中，发生的是氧化还原反应 22 ClOS S l HH C O ，故 B 错误；NaClO 溶液具
有漂白性，不能用广泛 pH 试纸测 NaClO 溶液的 pH，要用 pH 计，故 C 错误；根据表格中常
温下 HCN 的电离平衡常数，结合 a h wK K K 可知 h aK K ，则浓度均为 10.1mol L 的 HCN
溶液与 NaCN 溶液等体积混合，混合后溶液 pH 7 ，故 D 正确。
9.B 【解析】酸性 4KMnO 溶液可氧化 2Fe ，也可氧化 Cl ，不能验证 2Fe 有还原性，故 A
项错误；向 25℃ 10.1mol L 和 20℃ 10.2mol L 的草酸溶液同时分别滴加 20℃同浓度的酸性
高錳酸钾溶液，后者草酸的温度低，而浓度高，但后者褪色快，说明抵消温度低对速率的影
响后，反应物浓度越大反应速率越大，故 B 正确；将一定量 3AgNO 、 4NH Cl 、NaOH 溶液
混合， 3AgNO 、 4NH Cl 、NaOH 两两之间都能反应，生成的 AgCl、AgOH 沉淀都能溶于
4NH Cl 、NaOH 溶液反应生成的一水合氨，生成 3 2Ag NH Cl 、 3 2Ag NH OH 的澄清溶
液，故 C 错误；在 2mL 11mol L NaOH 溶液中滴加 5 滴 1
21mol L MgCl 后，再滴加 5 滴
11mol L 的 3FeCl ，NaOH 过量，没有实现沉淀的转化，无法比较 2Mg OH 、 3Fe OH 的
spK 大小，故 D 错误。
10.D 【 解 析 】 实 验 1 达 到 化 学 平 衡 ，
1 1
2
4mol 2.4molH O CO 0.16mol L min2L 5minv v ，故 A 正确；该反应前后气体分
子数不变，恒温恒容，根据等效平衡原理，对比实验 1、2 可知，升高温度，生成 2H 的量减
少（0.8 变成 0.4），说明逆反应是吸热反应，正反应放热，则该反应的正反应活化能小于逆反
应活化能，故 B 项正确；900℃时，实验 2 达到平衡时 2H O 的转化率为 40%，恒温恒容下，
CO（g）、 2H O g 的起始加入的物质的量分别为 4mol，2mol，与实验 2 等效，所以达到平衡
时 2H O 的转化率还是 40%，故 C 正确；650℃时，实验 1 的 650 8/ 3K ℃ ，若 CO（g）、
2H O g 、 2CO g 、 2H g 的起始加入的物质的量分别为 1.5mol、2mol、2.5mol、3mol，
此时 c 2.5 8 / 3Q ，反应正向进行， v （正） v （逆），故 D 错误。
二、选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或
两个选项符合题目要求。全部选对的给 4 分，选对但选不全的给 2 分，有错选的得 0 分。
题号 11 12 13 14
答案 CD C AD B
11.CD 【解析】由信息： OH 2Cl H O 可知 Z 为 ，
A 项错误；X 极附近图示反应可知酸性增强，B 项错误；由图示可知 X 为阳极，Y 为阴极，
由于反应需要 OH ，故离子交换膜应为阴离子交换膜，允许 OH 与 反应得到
，C 项正确；制备的总反应式为 2 4 2
C H H O 电解
2H ，D 项正确。
12.C 【解析】甲图：一定条件下 1mol 的 2SO （g）和 0.5mol 2O （g）充分反应，由于反应可
逆，放出的热量小于 98.7kJ，故 A 错误；乙图： 2 2 24CO g 2NO g 4CO g N g
从 11min 起其他条件不变，压缩容器的容积使之变为原来的一半， 2NOc 在 11min 增大为
原来的 2 倍，平衡正移， 2NOc 减小，但 2NOn 的变化曲线在 11min 不变，平衡正移，
2NOn 减小，可能为乙图中的 d，故 B 错误；丙图：在常温下， nM （指 2Cu 或 2Zn ）
的硫化物的沉淀溶解平衡曲线。向 2Zn 浓度为 7 11.0 10 mol L 的废水中加入 CuS 粉末，此
时 2 2 35 17.5
sp S Cu CuS 1 10 1 10c c K ，
7 1 17.5 1 24.5
c sp1.0 10 mol L 1 10 mol L 1 10 ZnSQ K ，则会有 ZnS 沉淀析
出 ， 故 C 项 正 确 ； 丁 图 ： 常 温 下 ， 用 10.10mol L NaOH 溶 液 滴 定
20.00mL 1
30.10mol L CH COOH 溶液。恰好完全反应生成 3CH COONa ，溶液呈碱性，靠近
酚酞的变色范围，故酚酞可作本实验的指示剂，b 点对应的溶液呈中性，而滴定终点应在 b 点
的右边，故 D 错误。
13.AD 【 解 析 】 若 改 用 氧 化 物 的 形 式 表 示 2 2 2 10Y FeBe Si O 的 组 成 ， 则 化 学 式 为
2 3 2Y O FeO 2BeO 2SiO ，故 A 正确；根据已知信息“在元素周期表中，铍元素和铝元素
处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似”，则 2 2Na BeO 的性质与 2NaAlO 相
似，类比推断，加过量盐酸， 2 3Na SiO 反应生成沉淀， 2 2Na BeO 反应生成 2BeCl ，再加入
过量氨水生成 2Be OH 沉淀，所以最好选用盐酸和氨水，故 B 错误；生成沉淀 A 的离子方
程式为： 3
3 2 43Fe 3NH H O Fe OH 3NH ，故C错误；草酸钇 2 2 4 23Y C O H On
煅 烧 发 生 分 解 反 应 ， 化 学 方 程 式 为
2 2 4 2 2 3 2 23
Y C O H O Y O 3CO 3CO H On n 高温 ，故 D 正确。
14.B 【解析】由图可知 pH=2.62 时， 2 3 3H SeO HSeOc c ，故 A 正确；B 点对应的
溶液中，由电荷守恒可知 2
3 3Na H OH HSeO 2 SeOc c c c c ，又由于
B 点有 2
3 3HSeO SeOc c ，所以 2
3Na H OH 3 SeOc c c c ，故 B
错误；0.1mol/L 的 3NaHSeO 溶液中存在 3HSeO 的电离平衡和水解平衡，由 A 点可知
2.62
a1 2 3H SeO 10K ， 由 B 点 可 知 8.32
a2 2 3H SeO 10K ，
11.38
h w a1 a2/ 10K K K K ， 所 以 溶 液 中 离 子 浓 度 的 大 小 顺 序 为 ：
2
3 3Na HSeO H SeO OHc c c c c ， 故 C 正 确 ； 由 A 点 可 知
2.62
a1 2 3H SeO 10K ， 由 B 点 可 知 8.32
a2 2 3H SeO 10K ， 反 应
2
2 3 3 3H SeO SeO 2HSeO 的 平 衡 常 数
2.62 8.32 5.7
a1 2 3 a2 2 3H SeO / H SeO 10 /10 1.0 10K K K ，故 D 正确。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 15~17 题为必考题，每个试题考生都必须作
答。第 18、19 题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（此题包括 3 小题，共 39 分）
15.（12 分）（1）①a（2 分）
② 3 3 3
3OAlCl
||
CH COOH AlCl CH C OH — 或 3 3 3 3CH COOH AlCl CH COOH AlCl （2
分）
（2）ⅰ.冷凝回流（1 分） 冷凝管（1 分）
ⅱ.减少酯的溶解损失（1 分） 产生絮状碳酸钙沉淀，增加去除难度（1 分） 分液漏斗
（1 分） 放气（1 分）
ⅲ.52.08（2 分）
16.（13 分）（1）+2（1 分）
（2）三（1 分） （1 分）
（3）4（2 分）
（4） 2
4 2 2 3MnO 3Fe 7H O MnO 3Fe OH 5H （2 分） 84.0 10 （2 分）
（5）Cu、Zn（2 分）
（6） 2
3 2 3 2 222Zn 4HCO Zn OH CO 3CO H O （2 分）
【解析】（3）浸取过程中需要使 Zn 元素尽可能多地进入溶液，而杂质离子要尽可能少地进入
溶液，同时为了加快反应速率，需要氯化铵的浓度尽量大一些，观察题图，可知当氯化铵的
浓度为 14mol L 时，一方面锌元素的浸出率已经接近 100%，氯化铵的浓度也较大，另一方
面若浓度再高，铅元素进入溶液，所以最适宜的浓度为 14mol L 。（4）加入适量 4KMnO 溶
液目的是除铁元素，同时溶液中不会有明显的锰元素残留，说明此时锰元素是以 2MnO 的形
式存在，亚铁离子被氧化成三价铁，此时 pH 为 4~4.5，又根据已知④部分金属离子开始沉淀
和完全沉淀的 pH，可知生成的是 3Fe OH ，再根据升降法配平写出反应方程式。要使常温下
此 时 体 系 中 3Fe 残 留 浓 度 最 大 ， 则 pH=4 ， 10 1OH 10 mol Lc ，
3 38 30 8 1Fe 4.0 10 /10 4.0 10 mol Lc 。（6）溶液中有大量 2Zn ，加入碳酸氢铵后
产生 2 32Zn OH CO ，说明 3HCO 电离出的 2
3CO 和 H 、OH 结合生成 2 32Zn OH CO 沉
淀，促进 3HCO 的电离，电离出的 H 又和 3HCO 结合生成 2CO 和 2H O ，所以离子方程式为
2
3 2 3 2 222Zn 4HCO Zn OH CO 3CO H O 。
17.（14 分）（1） 2 2a b c （2 分）
（2）①25%（2 分）
②小（2 分） 该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡正移， 3CH OH 将增大（2
分）
（3） 2.5a MPa（2 分） （4）不变（2 分） 18（2 分）
【解析】（1）根据盖斯定律： 1 2 32 2 2 2 kJ / molH H H H a b c
（2）① 2 3CO 2H CH OH
起始量 2 4 0 0.16 2
x
x
变化量 x 2x x
平衡量 2 x 4 2x x
解得 0.5x ， CO
0.25 100% 25%1
②由于该反应正反应是放热反应，温度越低，平衡正移， 3CH OH 将增大，故 a 点的值小
于b 点。
（3）温度升高，反应逆向进行，所以产物的物质的量是逐渐减少的，反应物的物质的量逐渐
增大，由题图 2 可知，曲线 a 代表的物质为 2H ，b 表示 2CO ，c 为 2H O ，d 为 2 5C H OH 。 3m ，
设 2CO 3n mol， 2H =9n mol，生成的 2 5C H OH 的物质的量为 x mol，列三段式如下：
2 2 2 5 22CO g 6H g C H OH g 3H O g
起始/（mol） 3 9 0 0
转化/（mol） 2x 6x x 3x
平衡/（mol） 3 2x 9 6x x 3x
根据图示 2 2 5CO C H OHn n ，即 3 2x x ，解得 1x ，则 2 5C H OH 的体积分数
2 5
2
2 2
5
2
C H OH 1 100% 12.5%CO H C H OH H O 1 3 1 3
n
n n n n
，
2 5C H OH 20 MPa 12.5% 2.5 MPap a a 。
（ 4 ） 由 图 可 知 ， 电 子 由 M 极 到 N 极 ， 说 明 M 极 为 负 极 ； M 极 电 极 反 应 为
2 22H O 4e O 4H ，N 极电极反应为 2 22CO 4H 4e 2CO 2H O ，导线中通
过 2mol 电子后，则负极产生 2mol H ，通过质子交换膜的 H 为 2mol，即 M 极电解质溶液中
H 没有改变，M 极电解质溶液的 pH 不变；N 极增加的实际是 O 和 H。增加 O 原子的物质的
量 为 1mo ， 转 移 过 来 的 H 为 2mol ， 则 N 极 电 解 质 溶 液
1mol 16g / mol 2mol 1g / mol 18gm 。
（二）选考题（共 15 分。第 18 题和第 19 题中任选一题作答。若多做，则按所做的第一题计
分）
18.（除标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）基态铱的价电子排布为 7 25d 6s ，失去 4 个电子后，5d 能级为半满结构，为稳定状态（或
+4 价铱的价电子排布为 55d ，这种半满结构为稳定状态）
分子晶体（1 分） （正）八面体（形）
（2） 2sp 、 3sp 6（1 分）
（3）4（1 分） （0.5，0.5，0.5）（也可用 1
2
表示） 3 2 30
A
1 102 ra cN
19.（15 分）（1）羧基（1 分） 氟原子（1 分）
（2）还原反应（1 分） 取代反应（1 分）
（3） （2 分） （2 分）
（4） （2 分）
（5）40（2 分）
（ 6 ）
（3 分）
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