人教版化学九年级上册5.1质量守恒定律第二课时教案

质量守恒定律第二课时教案 化学方程式 一、教学目标 [知识与技能目标] 1.通过分析具体化学反应，掌握化学方程式的意义； 2.会用化学方程式的意义处理问题。 [过程与方法目标] 通过课堂探究形式认识化学方程式的含义与读法，并利用适当的练习加以巩固。 [情感态度价值观] （1）通过课堂探究认识化学方程式的含义与读法，进而培养学生的获取知识的方法 与途径。 （2）树立透过过程认识事物的本质的辩证唯物主义观点。 二、教学重难点 重点：化学方程式的意义，量的方面的读法。 难点：化学方程式量的方面的意义。 三、教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 【导入新课】 【练习】碳、氧气、二氧化碳、过氧 化氢、水的化学式如何书写 ？ 【复习回忆】 我们学过用文字表达式表示化学反 应，请写出下列反应的文字表达式： （1）碳在氧气中燃烧 （2）过氧化氢分解 二氧化碳氧气碳 点燃  22 CO 点燃  OC 二、化学方程式 1.定义：用化学式来表示化学反应的式子叫 做化学方程式。 化学方程式的优点：国际上通用，而 且能体现质量守恒定律。 【活动探究 1】：找出化学方程式和文字表 达式的不同点，此化学方程式通过了什么 信息？是否简便？怎样读化学方程式？阅 读 P96 图 2 回答问题。 【点拨】：化学方程式表示反应物、生成物、 反应条件各是什么。 学生书写给出物质的化学式 碳：C、氧气：O2、二氧化碳： CO2、过氧化氢：H2O2、水 H2O。 预计学生的回答： （1） 二氧氧化氧气碳 点燃  （2） 氧气水过氧化氢 二氧化锰  认识化学方程式。 可以用物质的化学式来表示 化学反应。 得出化学方程式的定义。 学生与文字表达式对比，得 出化学方程式的第一层含 义。 复习化学式的书 写。 复习某些反应的 文字表达式。 认识化学方程式。 寻找认识并化学 方程式中的信息。 文字表达式与化 学方程式的比较， 【化学方程式的宏观读法】：先读左边的反 应物，“+”读作和或跟（即“某物和某物”）； 后读反应条件；“→”或“===”读作反应 生成（即“在某某条件下反应生成”）；再 读右边的生成物（即“某物和某物”）。如： 22 CO 点燃  OC 【活动探究 2】：化学方程式是表示化学反 应，而化学反应必须遵守质量守恒定律。 那么上述反应是怎样体现各物质的质量关 系？阅读 P96 图 3 回答问题。 教师点拨：可通过各物质的相对分子质量 （或相对原子质量）表示各物质的质量关 系。 化学方程式的质量读法：先读左边的反应 物，“+” 读作和或跟（即“每几份质量的 某物和几份质量的某物”）；后读反应条件； “===”读作反应生成（即“在某某条件下 反应生成”）；再读右边的生成物（即“几 份质量的某物和几份质量的某物”）。 【活动探究 3】：化学方程式能否表示反应 各物质的微粒关系？如图： 反应的粒子个数比为 1 ：1 ： 1 点拨：化学方程式表示反应物、生成物各 粒子的个数比，即化学计量数比。 讨论：从物质种类、质量和反应条件等方 面考虑，下列反应的化学方程式能提供给 你那些信息？ 1.硫在氧气中燃烧的反应： 22 SO 点燃  OS 2.铁与硫酸铜溶液的反应： 化学方程式的宏观读法：木炭和 氧气在点燃条件下完全反应生 成二氧化碳。 化学方程式的质量读法：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气 在点燃条件下完全反应生成 44 份质量二氧化碳。 微观读法：每一个碳原子和一个 氧分子在点燃条件下反应生成 一个二氧化碳分子。 反应物是硫(单质)和氧气(单质)， 生成物是二氧化硫(化合物)，其 质量比为 32:32:64，反应条件为 点燃。 得化学方程式的 第一层含义。 会读化学方程式。 化学方程式体现 的质量守恒定律。 化学方程式所表 示的反应物、生成 物各物质的质量 比。 明白化学方程式 所表示反应物、生 成物各粒子的个 数比，即化学计量 数比，为配平化学 方程式做准备。 讨论，加深记忆 44 FeSOCu  CuSOFe 3.铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下 反应： OHCu 22  加热 HCuO 【提高】相对原子质量：H-1 O-16 P-31 在计算反应物、生成物间的质量比时，需 要乘以化学式前的计量数，如： 即系数乘以化学式相对分子质量之比。 3.化学方程式表示的意义： （1）表示反应物、生成物和反应条件； （2）表示反应物、生成物间的质量比（即 各物质的相对分子质量与化学式前的计量 数的乘积之比； （3）表示反应物、生成物间的粒子个数比。 学完本节课你应该知道： 1.定义：用化学式来表示化学反应的式子叫 做化学方程式。 2.化学方程式的读法。 3.化学方程式表示的意义。 （1）表示反应物、生成物和反应条件； （2）表示反应物、生成物间的质量比 （即各物质的相对分子质量与化学式前的 计量数的乘积之比； （3）表示反应物、生成物间的粒子个 数比。 反应物是铁(单质)和硫酸铜(化 合物)，生成物是铜(单质)和硫酸 亚 铁 ( 化 合 物 ) ， 其 质 量 比 为 56:160:64:152，反应条件为常温 常压。 反应物是氧化铜(化合物)和氢气 (单质)，生成物是铜(单质)和水 ( 化 合 物 ) ， 其 质 量 比 为 80:2:64:18，反应条件为加热。 学生与教师一起分析反应物、生 成物间的质量比（即各物质的相 对分子质量与化学式前的计量 数的乘积之比），关键是化学计 量数的应用。 学生诵读 学生诵读 反应物、生成物间的 质量比（即各物质的 相对分子质量与化 学式前的计量数的 乘积之比），关键是 化学计量数的应用。 复习记忆 强化记忆 【板书设计】 化学方程式 二、化学方程式 1.化学方程式的定义。 2.化学方程式的读法。 3.化学方程式表示的意义。 教学反思：