人教版化学九年级上册4.4化学式与化合价教案 (3)

1 课题 4 化学式与化合价 第二课时 化合价 教学设计 教学内容： 主要介绍了化合价的涵义、表示方法，以及常见元素及原子团的化合价， 计算化学式中某一元素的化合价以及根据化合价写化学式。 教学目标 知识与能力： 1、了解化合价的涵义，并熟记常见元素及原子团的化合价。 2、能利用化合价推求化学式，能由化学式求某一元素的化合价。 过程与方法： 学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。 情感、态度与价值观： 通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育，充分培养 和发展学生的思维能力和计算能力。 教学重点： 化合价的涵义及其表示方法、化合价的应用。 教学难点： 化合价的应用。 教学突破： 在复习有关化学式、原子结构示意图的基础上，采用演示练习纠错的方 法，通过学生自学、讨论的方式进行教学，培养他们良好的思维习惯，提高 学生的应用化学知识的能力。 教学课时：一 课时 教学准备：多媒体课件 小黑板 教学教法：讲练结合 教学过程： 教师活动 学生活动 设计意图 【复习】水和氯化钠的化学式 写化学式 熟记化学式 【提问】不同物质的化学式中各原子个数 比是否相同？ 思考、回答问 题 学会思考 【练习】计算下列化合物中 NaCl、H2O 原 子个数比 计算原子个数 比 知识应用 【提问】为什么会这样不同呢？ 思考 引出新知识点 【解释】Na 原子的结构示意图中，最外层 上只有 1 个电子，而 Cl 原子的结构示意 图中，最外层上只有 7 个电子；H 原子的 结构示意图中，最外层上也只有 1 个电子， 而 O 原子的结构示意图中，最外层上只有 6 个电子。在化学反应中 1 个 Na 原子失 1 个电子，1 个 Cl 原子得 1 个电子，故 NaCl 中原子个数比为 1：1；1 个 H 原子只能失 1 个电子，而 1 个 O 原子要得 2 个电子， 故水中 H 与 O 原子个数比为 2：1. 听、体会 引出新知识点 【引言】元素相互化合时，其原子个数比 听 引出新知识点 2 都有确定的数值，如不是这个数目之比， 就不能形成稳定化合物。这个数目就表现 出了元素的原子在形成化合物时所表现 出的一种化学性质即化合价。化合价也与 原子最外层电子数目有关。 【讲述】化学上用“化合价”来表示原子 之间相互化合的数目。也是元素的性质 听、体会 理解化合价 【讲述】仔细观察下列 Na 、Mg、 Cl 原 子结构示意图，确定化合价 思考、理解 确定化合价 【讲述】Na 、Mg、 Cl 原子结构示意图中， Na 最外层为 1 个电子，化合价为+1，Mg 最外层为 2 个电子，化合价为+2，Cl 最外 层为 7 个电子，化合价为-1. 体会、理解 理解化合价与最 外层电子数的关 系 【讲解】有一些物质，如 Ca(OH)2、CaCO3 等，它们中的一些原子集团，如 OH、CO3， 常作为一个整体参加反应，这样的原子集 团，叫原子团，又叫根，它们也有化合价。 听、体会 介绍新知识点 【引导】学生看 p83 一些元素和根的化合价 阅读教材、想、 记忆 帮 助 学 生 记 忆 化合价【小结】化合价的一般规律，见书 P84 【小结】化合价记忆的口决 【提问】化合价与离子电荷的书写有何区 别？ 思考、回答问 题 引出知识点 【展示】小黑板：离子符号与化合价区别 仔细看和体会 学会对比 【讲述】化合价的表示方法：在元素符号 的正上方，书写+n 或-n。（n=1 时不可省略） 记忆：在元素符号头顶上，符号在前，数 值在后 听、体会 介绍新知识点 【练习】1、说出符号周围所有符号的含 义 aRb-c 练习 知识前后联系 【练习】2、说出符号的含义 Ca2+、CaO 练习 知识前后联系 【练习】标出给出元素或根的化合价 Al Cu Ba OH NH4 CO3 思考、回答问 题 考 察 学 生 记 忆 的情况 【讲解】例题：试确定氯酸钾中氯元素和氯 酸根的化合价。依据化合物中元素化合价代 数和为零 体会，计算 学 会 计 算 化 合 物 中 某 一 元 素 和根的化合价 【练习】1、说出下列物质中硫元素的化合 价 H2S、S、H2SO3 、H2SO4； 2、计算 KMnO4 和 K2MnO4 中锰元素的化 合价 做练习、计算 【引言】化合价还有一个很重要的用途， 阅读 P84 例题 知 道 化 合 价 的 d +2 3 可以推求实际存在的化合物的化学式。 用途 【讲解】根据化合价书写化学式的方法 书写化合物的化学式要抓住关键两点：元 素符号排列顺序的规定；原子个数及书写 部位 【分析】正价前，负价后；PO 标价数,怎 样使化合物中元素化合价代数和为零 呢？引导学生说出，价交叉 参与解题的方 法与过程中 用 化 合 价 推 出 化学式 【讲解】根据化合价书写化学式的方法 有： 1·最小公倍数法 2·十字交叉法（最方便最常用） 听、体会 掌握新知识点 【注意】根据化合价书写化学式的时候如 出现原子团，则原子团要用括号括起来作 为一个整体，然后用适当方法写出化学 式，当原子团个数为 1 时就不用括号。 【练习】碳+4 价，氧-2 价写出它们组合 的化合物，提示：最后还应干什么？ 做题，叫一名 学生上黑板书 写 知识应用 【小结】总结根据化合价书写化学式的步 骤：（十字交叉法）正价先，负价后；标 价数，价交叉；数最简、定个数。 讨论、交流由 化合价写化学 式的步骤 学会归纳总结 【练习】写出 Mg 为+2、Ca 为+2、Fe 为+3、S 为+6 的氧化物的化学式 【小结】通过这节课的学习你学道了什么？还有什么不明白？ 【达标检测】 【布置作业】课本 p87 3、4、5、6 板书设计 化学式与化合价（第二课时） 化合价 一、1、化合价的概念：表示原子之间相互化合的数目 2、化合价的确定 3、常见元素及原子团的化合价 二、1、化合价的一般规律 单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零 2、化合价的表示方法 在元素符号头顶上，符号在前，数值在后 三、化合价的应用。 ①计算化合物中某一元素的化合价 4 依据：化合物中元素化合价代数和为零 ②依据化合价书写化学式 十字交叉法书写的规律：正价前，负价后；标价数，价交叉；数最简、 定个数。