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课题 1 质量守恒定律学案
(第 2 课时)
【学习目标】
1．更加深刻认识质量守恒定律
2．学会应用质量守恒定律解决实际问题。
【重难点】
从宏观和微观的不同角度认识质量守恒定律
【引入录像】复习第 1 课时内容
质量守恒定律：_______________的各物质的质量总和，________反应后生成的各物质的质量总和。
六个不变：原子的 、 、 不变
元素的 、 不变
物质的 不变
两个改变： 、 改变
一个可能变：
【学生合作探究】
实验一 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液 实验二 碳酸钠和盐酸反应前后反应前后
质量的测定 质量测定
质量守恒定律的应用
应用一： 判断化学式
1、三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬．在工业上，用重铬酸钠（Na2Cr2O7）制造三氧化铬，反应
的化学方程式：Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O 其中 X 的化学式为（ ）
A．H2S B．H2SO3 C．H2SO4 D．SO2
2． 一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：
2Cu（NO3）2═2CuO+O2↑+4X↑．下列有关说法错误的是（ ）
A．根据质量守恒定律可知 X 的化学式为 NO2 B．该反应的基本反应类型为分解反应
C．Cu(NO3)2 中铜元素的化合价为+1 D．产物中 CuO 属于氧化物
应用二：微粒图
1． “催化转换器”能将汽车尾气中的有害气体转化为无害气体，其反应微观示意图如下．下列叙述
不正确的是（ ）
A．反应前后原子个数不变
B．反应前后分子种类不变
C．反应前后原子种类不变
D．参加反应的两种分子个数比为 1：1
2． 如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子．则该反应（ ）
A．是化合反应 B．有单质生成
C．反应前后分子种类不变 D．参加反应的两种分子个数比
为 4：1
3.甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示：
实验方案 实验一 实验二
化学方程式
质量变化
解释
2
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气 B． 反应中含氢元素的化合物有三种
C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化 D．反应中甲和丙的质量之比为 4:7
应用三：判断元素种类
1、山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取柠檬醛，使其在氧气中
完全燃烧生成二氧化碳和水，则柠檬醛中：（ ）
A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢、氧元素
C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D.含有的元素无法判断
2、1.6 g 某物质在氧气中完全燃烧，生成 4.4 g 二氧化碳和 3.6 g 水，关于该物质的组成有下列判断：
①一定含有 C、H 元素 ②一定不含 O 元素
③可能含 O 元素 ④一定含 O 元素
⑤分子中 C、H 原子个数之比为 1:2 ⑥分子中 C、H 原子个数之比为 1：4；
正确的是（ ）
A.①②⑥ B.①②⑤ C.①③⑥ D.①④⑤
【当堂检测】
1．某工厂生产一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃烧时产生绿色火焰，其化学方程式为：
2Cu（NO3）2 2CuO+O2↑+4X↑，推测 X 的化学式（ ）
A．N2O B．NO2 C．N2O D．N2O5
2．为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置，
其净化原理是 2NO+2CO N2+xCO2，下列说法不正确的是（ ）
A．x=2
B．最终排放的汽车尾气是混合物
C．反应中氮元素的化合价由+2 价变为 0 价
D．该反应生成的 N2 和 CO2 的质量比为 1：2
3．下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ）
反应前 反应后
一定条件
—汞原子
—氧原子
A．反应前后分子的个数不变 B．生成物有三种
C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变 D．汞和氧气都由分子构成
4.甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气 B．反应中含氢元素的化合物有三种
C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化 D．反应中甲和丙的质量之比为 4:7
5.已知化学方程式：R + 2O2 ══ CO2 + 2H2O ，则关于 R 组成的叙述正确的是（ ）
A.只含有碳元素 B.只含碳、氢元素
C.一定含碳、氢、氧元素 D.一定含碳、氢元素，可能含氧元素
6．某纯净物 3g 在氧气中完全燃烧，生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水．下列说法不正确的是
A．该纯净物中含有 C、H 元素，不含 O 元素
B．该反应中 O2 和 CO2 的质量比为 14：11
C．该反应中 O2 和 H2O 的分子数之比为 7：6
D．该纯净物中 C、H 原子的个数比为 1：4
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